Madelung-Konstante unter Verwendung der Kapustinskii-Näherung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Madelung Constant = 0.88*Anzahl der Ionen
M = 0.88*Nions
Diese formel verwendet 2 Variablen
Verwendete Variablen
Madelung Constant - Die Madelung-Konstante wird zur Bestimmung des elektrostatischen Potentials eines einzelnen Ions in einem Kristall verwendet, indem die Ionen durch Punktladungen angenähert werden.
Anzahl der Ionen - Die Ionenzahl ist die Anzahl der Ionen, die aus einer Formeleinheit des Stoffes gebildet werden.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Anzahl der Ionen: 2 --> Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
M = 0.88*Nions --> 0.88*2
Auswerten ... ...
M = 1.76
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
1.76 --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
1.76 <-- Madelung Constant
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

10+ Madelung Constant Taschenrechner

Madelung-Konstante unter Verwendung der Born-Mayer-Gleichung
Gehen Madelung Constant = (-Gitterenergie*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Abstand der nächsten Annäherung)/([Avaga-no]*Ladung von Kation*Ladung von Anion*([Charge-e]^2)*(1-(Konstant abhängig von der Kompressibilität/Abstand der nächsten Annäherung)))
Madelung-Konstante unter Verwendung der Gesamtenergie von Ionen
Gehen Madelung Constant = ((Gesamtenergie von Ionen in einem Ionenkristall-(Abstoßende Wechselwirkungskonstante bei gegebenem M/(Abstand der nächsten Annäherung^Geborener Exponent)))*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Abstand der nächsten Annäherung)/(-(Aufladen^2)*([Charge-e]^2))
Madelung-Konstante unter Verwendung der Born-Lande-Gleichung
Gehen Madelung Constant = (-Gitterenergie*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Abstand der nächsten Annäherung)/((1-(1/Geborener Exponent))*([Charge-e]^2)*[Avaga-no]*Ladung von Kation*Ladung von Anion)
Madelung-Konstante bei gegebener abstoßender Wechselwirkungskonstante
Gehen Madelung Constant = (Abstoßende Wechselwirkungskonstante bei gegebenem M*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Geborener Exponent)/((Aufladen^2)*([Charge-e]^2)*(Abstand der nächsten Annäherung^(Geborener Exponent-1)))
Madelung-Konstante unter Verwendung der Gesamtenergie von Ionen bei gegebener abstoßender Wechselwirkung
Gehen Madelung Constant = ((Gesamtenergie von Ionen in einem Ionenkristall-Abstoßende Wechselwirkung zwischen Ionen)*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Abstand der nächsten Annäherung)/(-(Aufladen^2)*([Charge-e]^2))
Madelung-Energie unter Verwendung der Gesamtenergie der Ionen bei gegebener Entfernung
Gehen Madelung-Energie = Gesamtenergie von Ionen in einem Ionenkristall-(Abstoßende Wechselwirkungskonstante bei gegebenem M/(Abstand der nächsten Annäherung^Geborener Exponent))
Madelung Constant mit Madelung Energy
Gehen Madelung Constant = (-(Madelung-Energie)*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Abstand der nächsten Annäherung)/((Aufladen^2)*([Charge-e]^2))
Madelung Energy
Gehen Madelung-Energie = -(Madelung Constant*(Aufladen^2)*([Charge-e]^2))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Abstand der nächsten Annäherung)
Madelung-Energie unter Verwendung der Gesamtenergie von Ionen
Gehen Madelung-Energie = Gesamtenergie von Ionen in einem Ionenkristall-Abstoßende Wechselwirkung zwischen Ionen
Madelung-Konstante unter Verwendung der Kapustinskii-Näherung
Gehen Madelung Constant = 0.88*Anzahl der Ionen

Madelung-Konstante unter Verwendung der Kapustinskii-Näherung Formel

Madelung Constant = 0.88*Anzahl der Ionen
M = 0.88*Nions

Was ist Madelung Constant?

Die Madelung-Konstante wird zur Bestimmung des elektrostatischen Potentials eines einzelnen Ions in einem Kristall verwendet, indem die Ionen durch Punktladungen angenähert werden. Es ist nach Erwin Madelung, einem deutschen Physiker, benannt. Da sich die Anionen und Kationen in einem ionischen Feststoff aufgrund ihrer entgegengesetzten Ladungen gegenseitig anziehen, erfordert die Trennung der Ionen eine bestimmte Energiemenge. Diese Energie muss dem System zugeführt werden, um die Anion-Kation-Bindungen aufzubrechen. Die Energie, die erforderlich ist, um diese Bindungen für ein Mol eines ionischen Feststoffs unter Standardbedingungen aufzubrechen, ist die Gitterenergie.

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