Molarität gegeben Molalität der Lösung Taschenrechner

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Molalität

✖Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel, das in der Lösung vorhanden ist.ⓘ Molalität [m]			+10% -10%
✖Die Lösungsdichte ist ein relatives Maß für die Masse eines Objekts im Vergleich zu dem Raum, den es einnimmt.ⓘ Dichte der Lösung [ρ_sol]			+10% -10%
✖Die Molmasse des gelösten Stoffes ist die Molmasse des in der Lösung gelösten Stoffes.ⓘ Molmasse des gelösten Stoffes [M₁]			+10% -10%

✖Die Molarität, wenn die Molalität der Lösung angegeben wird, kann durch Verwendung der Molalität, der Dichte der Lösung und der Molmasse des gelösten Stoffs ausgedrückt werden. Die Einheiten der Molarität sind M oder mol/L.ⓘ Molarität gegeben Molalität der Lösung [M_{molality of solution given}]

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Formel

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Molarität gegeben Molalität der Lösung

Formel

`"M"_{"molality of solution given"} = ("m"*"ρ"_{"sol"}*1000)/(1000+("m"*"M"_{"1"}))`

Beispiel

`"0.00017mol/L"=("0.034mol/kg"*"5g/L"*1000)/(1000+("0.034mol/kg"*"40g"))`

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Molarität gegeben Molalität der Lösung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molarität bei gegebener Molalität der Lösung = (Molalität*Dichte der Lösung*1000)/(1000+(Molalität*Molmasse des gelösten Stoffes))
M_{molality of solution given} = (m*ρ_sol*1000)/(1000+(m*M₁))
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Molarität bei gegebener Molalität der Lösung - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Molarität, wenn die Molalität der Lösung angegeben wird, kann durch Verwendung der Molalität, der Dichte der Lösung und der Molmasse des gelösten Stoffs ausgedrückt werden. Die Einheiten der Molarität sind M oder mol/L.
Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel, das in der Lösung vorhanden ist.
Dichte der Lösung - (Gemessen in Kilogramm pro Kubikmeter) - Die Lösungsdichte ist ein relatives Maß für die Masse eines Objekts im Vergleich zu dem Raum, den es einnimmt.
Molmasse des gelösten Stoffes - (Gemessen in Kilogramm) - Die Molmasse des gelösten Stoffes ist die Molmasse des in der Lösung gelösten Stoffes.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molalität: 0.034 Mole / Kilogramm --> 0.034 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Dichte der Lösung: 5 Gramm pro Liter --> 5 Kilogramm pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molmasse des gelösten Stoffes: 40 Gramm --> 0.04 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

M_{molality of solution given} = (m*ρ_sol*1000)/(1000+(m*M₁)) --> (0.034*5*1000)/(1000+(0.034*0.04))

Auswerten ... ...

M_{molality of solution given} = 0.169999768800314

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.169999768800314 Mol pro Kubikmeter -->0.000169999768800314 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.000169999768800314 ≈ 0.00017 mol / l <-- Molarität bei gegebener Molalität der Lösung

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Molarität mit Mole Fraction

Gehen Molarität = (Molenbruch des gelösten Stoffes*Dichte von Wasser*1000)/(Molenbruch des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels+Molenbruch des gelösten Stoffes*Molmasse des gelösten Stoffes)

Molenbruch des gelösten Stoffes bei gegebener Molarität

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes in Bezug auf die Molarität = (Molarität*Molmasse des Lösungsmittels*1000)/((Dichte der Lösung*1000)-(Molarität*Molmasse des gelösten Stoffes))

Molenbruch des gelösten Stoffes

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in Lösung/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in Lösung+Anzahl der Mole Lösungsmittel in Lösung)

Molenbruch mit Molarität

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes = (Molarität*Molmasse des Lösungsmittels*1000)/(1000*Dichte von Wasser*Molmasse des gelösten Stoffes)

Molarität gegeben Molalität der Lösung

Gehen Molarität bei gegebener Molalität der Lösung = (Molalität*Dichte der Lösung*1000)/(1000+(Molalität*Molmasse des gelösten Stoffes))

Molenbruch des Lösungsmittels

Gehen Molenbruch des Lösungsmittels = Anzahl der Mole Lösungsmittel in Lösung/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in Lösung+Anzahl der Mole Lösungsmittel in Lösung)

Molfraktion mit Molalität

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes = (Molalität*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000+Molalität*Molmasse des Lösungsmittels)

Molenbruch von Komponente 1 in binärer Lösung

Gehen Molenbruch der Komponente 1 = Mole von Komponente 1/(Mole von Komponente 1+Mol der Komponente 2)

Molarität der Substanz

Gehen Molarität = Masse des gelösten Stoffes/(Molekülmasse gelöst*Volumen der Lösung)

Molarität mit Molality

Gehen Molarität = Dichte von Wasser/((1/Molalität)+(Molekülmasse gelöst/1000))

Molarität bei Normalität und Äquivalentmasse

Gehen Molarität = Normalität*(Äquivalentes Gewicht/Molmasse in Kilogramm)

Molenbruch des Lösungsmittels bei gegebener Molalität

Gehen Molenbruch des Lösungsmittels = 1000/(1000+(Molalität*Molmasse des Lösungsmittels))

Anzahl der Mole des gelösten Stoffes unter Verwendung der Molalität

Gehen Anzahl der Mole der Solute = Molalität*Masse des Lösungsmittels

Masse des Lösungsmittels unter Verwendung der Molalität

Gehen Masse des Lösungsmittels = Anzahl der Mole der Solute/Molalität

Anzahl der Mole des gelösten Stoffs unter Verwendung der Molarität

Gehen Anzahl Mol Säure oder Base = Molarität*Volumen der Lösung

Molarität

Gehen Molarität = Anzahl der Mole der Solute/Volumen der Lösung

Molarität bei Normalität und Anzahl der Äquivalente

Gehen Molarität = Normalität/Anzahl der Äquivalente

Molarität gegeben Basizität und Normalität

Gehen Molarität = Normalität/Basischkeit

Molarität unter Verwendung von Normalitäts- und Valenzfaktor

Gehen Molarität = Normalität/N-Faktor

Molarität bei Säure und Normalität

Gehen Molarität = Normalität/Säure

Molarität unter Verwendung der Volumenstärke von Wasserstoffperoxid

Gehen Molarität = Volumenstärke/11.2

Volumenstärke mit Molarität

Gehen Volumenstärke = 11.2*Molarität

Molarität gegeben Molalität der Lösung Formel

Was ist Molarität?

Die Molarität ist die Menge einer Substanz in einem bestimmten Volumen der Lösung. Die Molarität ist definiert als die Mol eines gelösten Stoffes pro Liter einer Lösung. Die Molarität wird auch als molare Konzentration einer Lösung bezeichnet. Es wird mit dem Symbol M bezeichnet. Die Molaritätseinheiten sind M oder mol / l. Eine 1 M-Lösung wird als "ein Molar" bezeichnet.

Was ist Molalität?

Molalität oder Molkonzentration ist die Menge einer Substanz, die in einer bestimmten Masse Lösungsmittel gelöst ist. Es ist definiert als die Mol eines gelösten Stoffes pro Kilogramm eines Lösungsmittels. Es ist mit dem Symbol m gekennzeichnet. Die Molalitätseinheiten sind m oder mol / kg.

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