Calculadora Energía de activación para reacción de segundo orden

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✖Temperature_Kinetics es el grado o la intensidad del calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ Temperatura_Cinética [T_Kinetics]			+10% -10%
✖El factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius también se conoce como factor preexponencial y describe la frecuencia de reacción y la orientación molecular correcta.ⓘ Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius [A_factor]			+10% -10%
✖La constante de velocidad para una reacción de segundo orden se define como la velocidad promedio de la reacción por concentración del reactivo que tiene una potencia elevada a 2.ⓘ Constante de velocidad para reacción de segundo orden [K_second]			+10% -10%

✖La Energía de Activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas.ⓘ Energía de activación para reacción de segundo orden [E_a]

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Fórmula

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Energía de activación para reacción de segundo orden

Fórmula

`"E"_{"a"} = "[R]"*"T"_{"Kinetics"}*(ln("A"_{"factor"})-ln("K"_{"second"}))`

Ejemplo

`"2593.044J/mol"="[R]"*"85K"*(ln("20L/(mol*s)")-ln("0.51L/(mol*s)"))`

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Energía de activación para reacción de segundo orden Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Energía de Activación = [R]*Temperatura_Cinética*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius)-ln(Constante de velocidad para reacción de segundo orden))
E_a = [R]*T_Kinetics*(ln(A_factor)-ln(K_second))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)

Variables utilizadas

Energía de Activación - (Medido en Joule por mole) - La Energía de Activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas.
Temperatura_Cinética - (Medido en Kelvin) - Temperature_Kinetics es el grado o la intensidad del calor presente en una sustancia u objeto.
Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius - (Medido en Metro cúbico / segundo molar) - El factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius también se conoce como factor preexponencial y describe la frecuencia de reacción y la orientación molecular correcta.
Constante de velocidad para reacción de segundo orden - (Medido en Metro cúbico / segundo molar) - La constante de velocidad para una reacción de segundo orden se define como la velocidad promedio de la reacción por concentración del reactivo que tiene una potencia elevada a 2.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Temperatura_Cinética: 85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión
Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius: 20 Litro por mol segundo --> 0.02 Metro cúbico / segundo molar (Verifique la conversión aquí)
Constante de velocidad para reacción de segundo orden: 0.51 Litro por mol segundo --> 0.00051 Metro cúbico / segundo molar (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

E_a = [R]*T_Kinetics*(ln(A_factor)-ln(K_second)) --> [R]*85*(ln(0.02)-ln(0.00051))

Evaluar ... ...

E_a = 2593.04418017523

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

2593.04418017523 Joule por mole --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

2593.04418017523 ≈ 2593.044 Joule por mole <-- Energía de Activación

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha verificado esta calculadora y 25+ más calculadoras!

< 15 Reacción de segundo orden Calculadoras

Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 2.303/(Tiempo para completar*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))

Tiempo de finalización para diferentes productos para reacción de segundo orden

Vamos Tiempo para completar = 2.303/(Constante de velocidad para reacción de segundo orden*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de segundo orden

Vamos Temperatura en la ecuación de Arrhenius para una reacción de segundo orden = Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden/Constante de velocidad para reacción de segundo orden))

Tiempo de finalización para el mismo producto para reacción de segundo orden

Vamos Tiempo para completar = 1/(Concentración en el tiempo t para segundo orden*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)-1/(Concentración inicial para reacción de segundo orden*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)

Constante de velocidad para la reacción de segundo orden de la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))

Constante de Arrhenius para reacción de segundo orden

Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden = Constante de velocidad para reacción de segundo orden/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))

Energía de activación para reacción de segundo orden

Vamos Energía de Activación = [R]*Temperatura_Cinética*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius)-ln(Constante de velocidad para reacción de segundo orden))

Constante de velocidad para el mismo producto para una reacción de segundo orden

Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = 1/(Concentración en el tiempo t para segundo orden*Tiempo para completar)-1/(Concentración inicial para reacción de segundo orden*Tiempo para completar)

Tiempo de finalización para el mismo producto por método de titulación para reacción de segundo orden

Vamos Tiempo para completar = (1/(Volumen en el tiempo t*Constante de velocidad para reacción de segundo orden))-(1/(Volumen de reactivo inicial*Constante de velocidad para reacción de segundo orden))

Constante de velocidad para el mismo producto por método de titulación para reacción de segundo orden

Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = (1/(Volumen en el tiempo t*Tiempo para completar))-(1/(Volumen de reactivo inicial*Tiempo para completar))

Cuarto de vida de la reacción de segundo orden

Vamos Cuarto de vida de reacción de segundo orden = 1/(Concentración inicial*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)

Vida media de reacción de segundo orden

Vamos Vida media de reacción de segundo orden = 1/Concentración de reactivo*Constante de velocidad para reacción de segundo orden

Orden de reacción bimolecular con respecto al reactivo A

Vamos Potencia elevada al reactivo 1 = Orden general-Potencia elevada al reactivo 2

Orden de reacción bimolecular con respecto al reactivo B

Vamos Potencia elevada al reactivo 2 = Orden general-Potencia elevada al reactivo 1

Orden general de reacción bimolecular

Vamos Orden general = Potencia elevada al reactivo 1+Potencia elevada al reactivo 2

Energía de activación para reacción de segundo orden Fórmula

¿Cuál es el significado de la ecuación de Arrhenius?

La ecuación de Arrhenius explica el efecto de la temperatura sobre la constante de velocidad. Ciertamente, existe la cantidad mínima de energía conocida como energía umbral que la molécula reactiva debe poseer antes de que pueda reaccionar para producir productos. La mayoría de las moléculas de los reactivos, sin embargo, tienen mucha menos energía cinética que la energía umbral a temperatura ambiente y, por tanto, no reaccionan. A medida que aumenta la temperatura, la energía de las moléculas de reactivo aumenta y se vuelve igual o mayor que la energía umbral, lo que provoca la aparición de la reacción.

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