Энергия активации реакции второго порядка Калькулятор

✖Temperature_Kinetics — это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.ⓘ Температура_Кинетика [T_Kinetics]			+10% -10%
✖Коэффициент частоты из уравнения Аррениуса, также известный как предэкспоненциальный фактор, описывает частоту реакции и правильную ориентацию молекул.ⓘ Коэффициент частоты из уравнения Аррениуса [A_factor]			+10% -10%
✖Константа скорости реакции второго порядка определяется как средняя скорость реакции в расчете на концентрацию реагента со степенью, увеличенной до 2.ⓘ Константа скорости для реакции второго порядка [K_second]			+10% -10%

✖Энергия активации — это минимальное количество энергии, необходимое для активации атомов или молекул.ⓘ Энергия активации реакции второго порядка [E_a]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Энергия активации реакции второго порядка

Формула

`"E"_{"a"} = "[R]"*"T"_{"Kinetics"}*(ln("A"_{"factor"})-ln("K"_{"second"}))`

Пример

`"2593.044J/mol"="[R]"*"85K"*(ln("20L/(mol*s)")-ln("0.51L/(mol*s)"))`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическая кинетика формула PDF

Энергия активации реакции второго порядка Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Энергия активации = [R]*Температура_Кинетика*(ln(Коэффициент частоты из уравнения Аррениуса)-ln(Константа скорости для реакции второго порядка))
E_a = [R]*T_Kinetics*(ln(A_factor)-ln(K_second))
В этой формуле используются 1 Константы, 1 Функции, 4 Переменные

Используемые константы

[R] - Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324

Используемые функции

ln - Натуральный логарифм, также известный как логарифм по основанию e, является обратной функцией натуральной показательной функции., ln(Number)

Используемые переменные

Энергия активации - (Измеряется в Джоуль на моль) - Энергия активации — это минимальное количество энергии, необходимое для активации атомов или молекул.
Температура_Кинетика - (Измеряется в Кельвин) - Temperature_Kinetics — это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.
Коэффициент частоты из уравнения Аррениуса - (Измеряется в Кубический метр / моль-секунда) - Коэффициент частоты из уравнения Аррениуса, также известный как предэкспоненциальный фактор, описывает частоту реакции и правильную ориентацию молекул.
Константа скорости для реакции второго порядка - (Измеряется в Кубический метр / моль-секунда) - Константа скорости реакции второго порядка определяется как средняя скорость реакции в расчете на концентрацию реагента со степенью, увеличенной до 2.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Температура_Кинетика: 85 Кельвин --> 85 Кельвин Конверсия не требуется
Коэффициент частоты из уравнения Аррениуса: 20 литр на моль в секунду --> 0.02 Кубический метр / моль-секунда (Проверьте преобразование здесь)
Константа скорости для реакции второго порядка: 0.51 литр на моль в секунду --> 0.00051 Кубический метр / моль-секунда (Проверьте преобразование здесь)

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

E_a = [R]*T_Kinetics*(ln(A_factor)-ln(K_second)) --> [R]*85*(ln(0.02)-ln(0.00051))

Оценка ... ...

E_a = 2593.04418017523

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

2593.04418017523 Джоуль на моль --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

2593.04418017523 ≈ 2593.044 Джоуль на моль <-- Энергия активации

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Химическая кинетика » Реакция второго порядка » Энергия активации реакции второго порядка

Кредиты

Сделано Прашант Сингх

KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи

Прашант Сингх создал этот калькулятор и еще 700+!

Проверено Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха проверил этот калькулятор и еще 25+!

< 15 Реакция второго порядка Калькуляторы

Константа скорости для различных продуктов для реакции второго порядка

Идти Константа скорости для реакции первого порядка = 2.303/(Время завершения*(Исходная концентрация реагента А-Исходная концентрация реагента B))*log10(Исходная концентрация реагента B*(Концентрация во время t реагента А))/(Исходная концентрация реагента А*(Концентрация во время t реагента B))

Время завершения для различных продуктов для реакции второго порядка

Идти Время завершения = 2.303/(Константа скорости для реакции второго порядка*(Исходная концентрация реагента А-Исходная концентрация реагента B))*log10(Исходная концентрация реагента B*(Концентрация во время t реагента А))/(Исходная концентрация реагента А*(Концентрация во время t реагента B))

Температура в уравнении Аррениуса для реакции второго порядка

Идти Температура в уравнении Аррениуса для реакции 2-го порядка = Энергия активации/[R]*(ln(Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка/Константа скорости для реакции второго порядка))

Время завершения для того же продукта для реакции второго порядка

Идти Время завершения = 1/(Концентрация в момент времени t для второго порядка*Константа скорости для реакции второго порядка)-1/(Начальная концентрация для реакции второго порядка*Константа скорости для реакции второго порядка)

Константа скорости реакции второго порядка по уравнению Аррениуса

Идти Константа скорости для реакции второго порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции второго порядка))

Константа Аррениуса для реакции второго порядка

Идти Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка = Константа скорости для реакции второго порядка/exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции второго порядка))

Энергия активации реакции второго порядка

Идти Энергия активации = [R]*Температура_Кинетика*(ln(Коэффициент частоты из уравнения Аррениуса)-ln(Константа скорости для реакции второго порядка))

Константа скорости для того же продукта для реакции второго порядка

Идти Константа скорости для реакции второго порядка = 1/(Концентрация в момент времени t для второго порядка*Время завершения)-1/(Начальная концентрация для реакции второго порядка*Время завершения)

Время завершения для того же продукта методом титрования для реакции второго порядка

Идти Время завершения = (1/(Объем во время t*Константа скорости для реакции второго порядка))-(1/(Начальный объем реагента*Константа скорости для реакции второго порядка))

Константа скорости для того же продукта методом титрования для реакции второго порядка

Идти Константа скорости для реакции второго порядка = (1/(Объем во время t*Время завершения))-(1/(Начальный объем реагента*Время завершения))

Период полураспада реакции второго порядка

Идти Период полураспада реакции второго порядка = 1/Концентрация реагента*Константа скорости для реакции второго порядка

Четверть жизни реакции второго порядка

Идти Четверть жизни реакции второго порядка = 1/(Начальная концентрация*Константа скорости для реакции второго порядка)

Порядок бимолекулярной реакции по отношению к реагенту А

Идти Мощность повышена до реактива 1 = Общий заказ-Мощность повышена до Реагента 2

Порядок бимолекулярной реакции по отношению к реагенту B

Идти Мощность повышена до Реагента 2 = Общий заказ-Мощность повышена до реактива 1

Общий порядок бимолекулярной реакции

Идти Общий заказ = Мощность повышена до реактива 1+Мощность повышена до Реагента 2

Энергия активации реакции второго порядка формула

В чем смысл уравнения Аррениуса?

Уравнение Аррениуса объясняет влияние температуры на константу скорости. Конечно, существует минимальное количество энергии, известное как пороговая энергия, которым должна обладать молекула реагента, прежде чем она сможет реагировать с образованием продуктов. Однако большинство молекул реагентов имеют гораздо меньшую кинетическую энергию, чем пороговая энергия при комнатной температуре, и, следовательно, они не вступают в реакцию. При повышении температуры энергия молекул реагента увеличивается и становится равной или превышающей пороговую энергию, что вызывает возникновение реакции.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!