Énergie d'activation pour la réaction de second ordre Calculatrice

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Réaction de second ordre

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Théorie des collisions et réactions en chaîne

✖Temperature_Kinetics est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température_Cinétique [T_Kinetics]			+10% -10%
✖Le facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius est également connu sous le nom de facteur pré-exponentiel et décrit la fréquence de réaction et l'orientation moléculaire correcte.ⓘ Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius [A_factor]			+10% -10%
✖La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.ⓘ Constante de vitesse pour la réaction de second ordre [K_second]			+10% -10%

✖L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer les atomes ou les molécules.ⓘ Énergie d'activation pour la réaction de second ordre [E_a]

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Formule

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Énergie d'activation pour la réaction de second ordre

Formule

`"E"_{"a"} = "[R]"*"T"_{"Kinetics"}*(ln("A"_{"factor"})-ln("K"_{"second"}))`

Exemple

`"2593.044J/mol"="[R]"*"85K"*(ln("20L/(mol*s)")-ln("0.51L/(mol*s)"))`

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Énergie d'activation pour la réaction de second ordre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Énergie d'Activation = [R]*Température_Cinétique*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius)-ln(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))
E_a = [R]*T_Kinetics*(ln(A_factor)-ln(K_second))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme népérien, également appelé logarithme en base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Énergie d'Activation - (Mesuré en Joule par mole) - L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer les atomes ou les molécules.
Température_Cinétique - (Mesuré en Kelvin) - Temperature_Kinetics est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - Le facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius est également connu sous le nom de facteur pré-exponentiel et décrit la fréquence de réaction et l'orientation moléculaire correcte.
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température_Cinétique: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Aucune conversion requise
Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius: 20 Litre par Mole Seconde --> 0.02 Mètre cube / mole seconde (Vérifiez la conversion ici)
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre: 0.51 Litre par Mole Seconde --> 0.00051 Mètre cube / mole seconde (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

E_a = [R]*T_Kinetics*(ln(A_factor)-ln(K_second)) --> [R]*85*(ln(0.02)-ln(0.00051))

Évaluer ... ...

E_a = 2593.04418017523

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2593.04418017523 Joule par mole --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

2593.04418017523 ≈ 2593.044 Joule par mole <-- Énergie d'Activation

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a validé cette calculatrice et 25+ autres calculatrices!

< 15 Réaction de second ordre Calculatrices

Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre = 2.303/(Temps de réalisation*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))

Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre

Aller Temps de réalisation = 2.303/(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Aller Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 2e ordre = Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre/Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Temps d'achèvement pour le même produit pour la réaction de second ordre

Aller Temps de réalisation = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)

Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))

Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre = Constante de vitesse pour la réaction de second ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))

Énergie d'activation pour la réaction de second ordre

Aller Énergie d'Activation = [R]*Température_Cinétique*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius)-ln(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Constante de vitesse pour le même produit pour la réaction de second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Temps de réalisation)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Temps de réalisation)

Temps d'achèvement pour le même produit par méthode de titrage pour la réaction du second ordre

Aller Temps de réalisation = (1/(Volume au temps t*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))-(1/(Volume de réactif initial*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Constante de vitesse pour le même produit par la méthode de titrage pour la réaction du second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = (1/(Volume au temps t*Temps de réalisation))-(1/(Volume de réactif initial*Temps de réalisation))

Quart de vie de la réaction du second ordre

Aller Quart de vie de la réaction de second ordre = 1/(Concentration initiale*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)

Demi-vie de réaction de second ordre

Aller Demi-vie de réaction de second ordre = 1/Concentration de réactif*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre

Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif A

Aller Puissance augmentée au réactif 1 = Commande globale-Puissance augmentée au réactif 2

Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif B

Aller Puissance augmentée au réactif 2 = Commande globale-Puissance augmentée au réactif 1

Ordre global de la réaction bimoléculaire

Aller Commande globale = Puissance augmentée au réactif 1+Puissance augmentée au réactif 2

Énergie d'activation pour la réaction de second ordre Formule

Quelle est la signification de l'équation d'Arrhenius?

L'équation d'Arrhenius explique l'effet de la température sur la constante de vitesse. Il y a certainement la quantité minimale d'énergie appelée énergie de seuil que la molécule de réactif doit posséder avant de pouvoir réagir pour produire des produits. Cependant, la plupart des molécules des réactifs ont beaucoup moins d'énergie cinétique que l'énergie de seuil à température ambiante, et par conséquent, elles ne réagissent pas. Au fur et à mesure que la température augmente, l'énergie des molécules de réactif augmente et devient égale ou supérieure à l'énergie de seuil, ce qui provoque l'apparition de la réaction.

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