Energia de Ativação para Reação de Segunda Ordem Calculadora

↳

⤿

Reação de Segunda Ordem

Cinética Enzimática

Coeficiente de temperatura

Equação de Arrhenius

Fórmulas importantes sobre cinética enzimática

Fórmulas importantes sobre reação reversível

Reação de ordem zero

Reação de primeira ordem

Reações Complexas

Reações em Cadeia

Teoria da colisão

Teoria da colisão e reações em cadeia

Teoria do Estado de Transição

✖Temperatura_Cinética é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.ⓘ Temperatura_Cinética [T_Kinetics]			+10% -10%
✖O Fator de Frequência da Equação de Arrhenius também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.ⓘ Fator de Frequência da Equação de Arrhenius [A_factor]			+10% -10%
✖A Constante de Taxa para Reação de Segunda Ordem é definida como a taxa média da reação por concentração do reagente com potência aumentada para 2.ⓘ Constante de taxa para reação de segunda ordem [K_second]			+10% -10%

✖A Energia de Ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas.ⓘ Energia de Ativação para Reação de Segunda Ordem [E_a]

⎘ Cópia De

👎

Fórmula

✖

Energia de Ativação para Reação de Segunda Ordem

Fórmula

`"E"_{"a"} = "[R]"*"T"_{"Kinetics"}*(ln("A"_{"factor"})-ln("K"_{"second"}))`

Exemplo

`"2593.044J/mol"="[R]"*"85K"*(ln("20L/(mol*s)")-ln("0.51L/(mol*s)"))`

Calculadora

LaTeX

Redefinir

👍

Download Cinética Química Fórmula PDF

Energia de Ativação para Reação de Segunda Ordem Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Energia de Ativação = [R]*Temperatura_Cinética*(ln(Fator de Frequência da Equação de Arrhenius)-ln(Constante de taxa para reação de segunda ordem))
E_a = [R]*T_Kinetics*(ln(A_factor)-ln(K_second))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Funções usadas

ln - O logaritmo natural, também conhecido como logaritmo de base e, é a função inversa da função exponencial natural., ln(Number)

Variáveis Usadas

Energia de Ativação - (Medido em Joule Per Mole) - A Energia de Ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas.
Temperatura_Cinética - (Medido em Kelvin) - Temperatura_Cinética é o grau ou intensidade de calor presente em uma substância ou objeto.
Fator de Frequência da Equação de Arrhenius - (Medido em Metro cúbico / segundo toupeira) - O Fator de Frequência da Equação de Arrhenius também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.
Constante de taxa para reação de segunda ordem - (Medido em Metro cúbico / segundo toupeira) - A Constante de Taxa para Reação de Segunda Ordem é definida como a taxa média da reação por concentração do reagente com potência aumentada para 2.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Temperatura_Cinética: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Fator de Frequência da Equação de Arrhenius: 20 Litro por Mole Segundo --> 0.02 Metro cúbico / segundo toupeira (Verifique a conversão aqui)
Constante de taxa para reação de segunda ordem: 0.51 Litro por Mole Segundo --> 0.00051 Metro cúbico / segundo toupeira (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

E_a = [R]*T_Kinetics*(ln(A_factor)-ln(K_second)) --> [R]*85*(ln(0.02)-ln(0.00051))

Avaliando ... ...

E_a = 2593.04418017523

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

2593.04418017523 Joule Per Mole --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

2593.04418017523 ≈ 2593.044 Joule Per Mole <-- Energia de Ativação

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Você está aqui -

Casa » Química » Cinética Química » Reação de Segunda Ordem » Energia de Ativação para Reação de Segunda Ordem

Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha verificou esta calculadora e mais 25+ calculadoras!

< 15 Reação de Segunda Ordem Calculadoras

Constante de taxa para diferentes produtos para reação de segunda ordem

Vai Constante de Taxa para Reação de Primeira Ordem = 2.303/(Tempo para conclusão*(Concentração Inicial do Reagente A-Concentração Inicial do Reagente B))*log10(Concentração Inicial do Reagente B*(Concentração no Tempo t do Reagente A))/(Concentração Inicial do Reagente A*(Concentração no Tempo t do Reagente B))

Tempo de Conclusão para diferentes Produtos para Reação de Segunda Ordem

Vai Tempo para conclusão = 2.303/(Constante de taxa para reação de segunda ordem*(Concentração Inicial do Reagente A-Concentração Inicial do Reagente B))*log10(Concentração Inicial do Reagente B*(Concentração no Tempo t do Reagente A))/(Concentração Inicial do Reagente A*(Concentração no Tempo t do Reagente B))

Temperatura na Equação de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem

Vai Temperatura na Eq de Arrhenius para reação de 2ª ordem = Energia de ativação/[R]*(ln(Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem/Constante de taxa para reação de segunda ordem))

Tempo de conclusão para o mesmo produto para reação de segunda ordem

Vai Tempo para conclusão = 1/(Concentração no tempo t para segunda ordem*Constante de taxa para reação de segunda ordem)-1/(Concentração Inicial para Reação de Segunda Ordem*Constante de taxa para reação de segunda ordem)

Energia de Ativação para Reação de Segunda Ordem

Vai Energia de Ativação = [R]*Temperatura_Cinética*(ln(Fator de Frequência da Equação de Arrhenius)-ln(Constante de taxa para reação de segunda ordem))

Constante de taxa para reação de segunda ordem da equação de Arrhenius

Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))

Constante de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem

Vai Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem = Constante de taxa para reação de segunda ordem/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))

Constante de taxa para o mesmo produto para reação de segunda ordem

Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = 1/(Concentração no tempo t para segunda ordem*Tempo para conclusão)-1/(Concentração Inicial para Reação de Segunda Ordem*Tempo para conclusão)

Tempo para Conclusão do Mesmo Produto pelo Método de Titulação para Reação de Segunda Ordem

Vai Tempo para conclusão = (1/(Volume no tempo t*Constante de taxa para reação de segunda ordem))-(1/(Volume Reagente Inicial*Constante de taxa para reação de segunda ordem))

Constante de taxa para o mesmo produto pelo método de titulação para reação de segunda ordem

Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = (1/(Volume no tempo t*Tempo para conclusão))-(1/(Volume Reagente Inicial*Tempo para conclusão))

Trimestre de vida da Reação de Segunda Ordem

Vai Trimestre de Vida da Reação de Segunda Ordem = 1/(Concentração inicial*Constante de taxa para reação de segunda ordem)

Reação de meia vida de segunda ordem

Vai Reação de meia vida de segunda ordem = 1/Concentração do Reagente*Constante de taxa para reação de segunda ordem

Ordem de Reação Bimolecular em relação ao Reagente A

Vai Potência Elevada para o Reagente 1 = Pedido geral-Potência Elevada para o Reagente 2

Ordem de Reação Bimolecular em relação ao Reagente B

Vai Potência Elevada para o Reagente 2 = Pedido geral-Potência Elevada para o Reagente 1

Ordem Geral da Reação Bimolecular

Vai Pedido geral = Potência Elevada para o Reagente 1+Potência Elevada para o Reagente 2

Energia de Ativação para Reação de Segunda Ordem Fórmula

Qual é o significado da equação de Arrhenius?

A equação de Arrhenius explica o efeito da temperatura na constante de velocidade. Certamente existe a quantidade mínima de energia conhecida como energia de limiar que a molécula reagente deve possuir antes de poder reagir para produzir produtos. A maioria das moléculas dos reagentes, entretanto, tem muito menos energia cinética do que a energia limite à temperatura ambiente e, portanto, não reagem. Conforme a temperatura aumenta, a energia das moléculas do reagente aumenta e se torna igual ou maior que a energia do limiar, o que causa a ocorrência da reação.

Casa

LIVRE PDFs

🔍 Procurar

Categorias

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!