Activeringsenergie voor reactie van de tweede orde Rekenmachine

⤿

Tweede bestelling reactie

Arrhenius-vergelijking

Belangrijke formules over enzymkinetiek

Belangrijke formules voor omkeerbare reacties

Botsingstheorie

Botsingstheorie en kettingreacties

Overgangstoestandtheorie

Reactie op eerste bestelling

Temperatuurcoëfficiënt

✖Temperature_Kinetics is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur_Kinetiek [T_Kinetics]			+10% -10%
✖De frequentiefactor van de Arrhenius-vergelijking is ook bekend als de pre-exponentiële factor en beschrijft de reactiefrequentie en de juiste moleculaire oriëntatie.ⓘ Frequentiefactor van Arrhenius-vergelijking [A_factor]			+10% -10%
✖De snelheidsconstante voor reactie van de tweede orde wordt gedefinieerd als de gemiddelde reactiesnelheid per concentratie van de reactant met een vermogen van 2.ⓘ Tariefconstante voor reactie van de tweede orde [K_second]			+10% -10%

✖De activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren.ⓘ Activeringsenergie voor reactie van de tweede orde [E_a]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Activeringsenergie voor reactie van de tweede orde

Formule

`"E"_{"a"} = "[R]"*"T"_{"Kinetics"}*(ln("A"_{"factor"})-ln("K"_{"second"}))`

Voorbeeld

`"2593.044J/mol"="[R]"*"85K"*(ln("20L/(mol*s)")-ln("0.51L/(mol*s)"))`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische kinetica Formule Pdf PDF Image

Activeringsenergie voor reactie van de tweede orde Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Energie van activering = [R]*Temperatuur_Kinetiek*(ln(Frequentiefactor van Arrhenius-vergelijking)-ln(Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))
E_a = [R]*T_Kinetics*(ln(A_factor)-ln(K_second))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 4 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Functies die worden gebruikt

ln - De natuurlijke logaritme, ook bekend als de logaritme met grondtal e, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)

Variabelen gebruikt

Energie van activering - (Gemeten in Joule per mol) - De activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren.
Temperatuur_Kinetiek - (Gemeten in Kelvin) - Temperature_Kinetics is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.
Frequentiefactor van Arrhenius-vergelijking - (Gemeten in Kubieke meter / mol seconde) - De frequentiefactor van de Arrhenius-vergelijking is ook bekend als de pre-exponentiële factor en beschrijft de reactiefrequentie en de juiste moleculaire oriëntatie.
Tariefconstante voor reactie van de tweede orde - (Gemeten in Kubieke meter / mol seconde) - De snelheidsconstante voor reactie van de tweede orde wordt gedefinieerd als de gemiddelde reactiesnelheid per concentratie van de reactant met een vermogen van 2.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Temperatuur_Kinetiek: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Geen conversie vereist
Frequentiefactor van Arrhenius-vergelijking: 20 Liter per mol seconde --> 0.02 Kubieke meter / mol seconde (Bekijk de conversie hier)
Tariefconstante voor reactie van de tweede orde: 0.51 Liter per mol seconde --> 0.00051 Kubieke meter / mol seconde (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

E_a = [R]*T_Kinetics*(ln(A_factor)-ln(K_second)) --> [R]*85*(ln(0.02)-ln(0.00051))

Evalueren ... ...

E_a = 2593.04418017523

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

2593.04418017523 Joule per mol --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

2593.04418017523 ≈ 2593.044 Joule per mol <-- Energie van activering

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische kinetica » Tweede bestelling reactie » Activeringsenergie voor reactie van de tweede orde

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 25+ rekenmachines!

< 15 Tweede bestelling reactie Rekenmachines

Tijdstip van voltooiing voor verschillende producten voor reactie op tweede bestelling

Gaan Tijd voor voltooiing = 2.303/(Tariefconstante voor reactie van de tweede orde*(Initiële Reactant A Concentratie-Initiële Reactant B Concentratie))*log10(Initiële Reactant B Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens A))/(Initiële Reactant A Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens B))

Tariefconstante voor verschillende producten voor reactie op tweede bestelling

Gaan Tariefconstante voor eerste-orderreactie = 2.303/(Tijd voor voltooiing*(Initiële Reactant A Concentratie-Initiële Reactant B Concentratie))*log10(Initiële Reactant B Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens A))/(Initiële Reactant A Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens B))

Tijdstip van voltooiing voor hetzelfde product voor reactie op de tweede bestelling

Gaan Tijd voor voltooiing = 1/(Concentratie op tijdstip t voor tweede orde*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)-1/(Initiële concentratie voor reactie van de tweede orde*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)

Activeringsenergie voor reactie van de tweede orde

Gaan Energie van activering = [R]*Temperatuur_Kinetiek*(ln(Frequentiefactor van Arrhenius-vergelijking)-ln(Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))

Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor reactie van de tweede orde

Gaan Temperatuur in Arrhenius Eq voor 2e orde reactie = Activeringsenergie/[R]*(ln(Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde/Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))

Tariefconstante voor hetzelfde product voor reactie van de tweede bestelling

Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = 1/(Concentratie op tijdstip t voor tweede orde*Tijd voor voltooiing)-1/(Initiële concentratie voor reactie van de tweede orde*Tijd voor voltooiing)

Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))

Arrhenius-constante voor reactie van de tweede orde

Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde = Tariefconstante voor reactie van de tweede orde/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))

Tijd voor voltooiing voor hetzelfde product volgens titratiemethode voor reactie van de tweede orde

Gaan Tijd voor voltooiing = (1/(Volume op Tijdstip t*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))-(1/(Initieel reagensvolume*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))

Snelheidsconstante voor hetzelfde product volgens titratiemethode voor reactie van de tweede orde

Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = (1/(Volume op Tijdstip t*Tijd voor voltooiing))-(1/(Initieel reagensvolume*Tijd voor voltooiing))

Halfwaardetijd van reactie van de tweede orde

Gaan Halfwaardetijd van reactie van de tweede orde = 1/Reactantconcentratie*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde

Kwartaallevensduur van de reactie van de tweede orde

Gaan Kwart van de reactie van de tweede orde = 1/(Initiële concentratie*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)

Volgorde van bimoleculaire reactie met betrekking tot reactant A

Gaan Vermogen verhoogd tot reactant 1 = Algemene bestelling-Vermogen verhoogd tot reactant 2

Volgorde van bimoleculaire reactie met betrekking tot reactant B

Gaan Vermogen verhoogd tot reactant 2 = Algemene bestelling-Vermogen verhoogd tot reactant 1

Algemene volgorde van bimoleculaire reactie

Gaan Algemene bestelling = Vermogen verhoogd tot reactant 1+Vermogen verhoogd tot reactant 2

Activeringsenergie voor reactie van de tweede orde Formule

Wat is de betekenis van de vergelijking van Arrhenius?

De vergelijking van Arrhenius verklaart het effect van temperatuur op de snelheidsconstante. Er is zeker de minimale hoeveelheid energie die bekend staat als drempelenergie die het reactantmolecuul moet bezitten voordat het kan reageren om producten te produceren. De meeste moleculen van de reactanten hebben echter veel minder kinetische energie dan de drempelenergie bij kamertemperatuur, en daarom reageren ze niet. Naarmate de temperatuur toeneemt, neemt de energie van de reactantmoleculen toe en wordt gelijk aan of groter dan de drempelenergie, wat het optreden van een reactie veroorzaakt.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!