Energia di attivazione per la reazione del secondo ordine calcolatrice

⤿

Reazione del secondo ordine

Cinetica enzimatica

Coefficiente di temperatura

Equazione di Arrhenius

Formule importanti sulla cinetica degli enzimi

Formule importanti sulla reazione reversibile

Reazione del primo ordine

Reazione di ordine zero

Reazioni a catena

Reazioni complesse

Teoria della collisione

Teoria delle collisioni e reazioni a catena

Teoria dello stato di transizione

✖Temperature_Kinetics è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o un oggetto.ⓘ Temperatura_cinetica [T_Kinetics]			+10% -10%
✖Il fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius è anche noto come fattore pre-esponenziale e descrive la frequenza di reazione e il corretto orientamento molecolare.ⓘ Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius [A_factor]			+10% -10%
✖La costante di velocità per la reazione del secondo ordine è definita come la velocità media della reazione per concentrazione del reagente avente potenza elevata a 2.ⓘ Costante di velocità per la reazione del secondo ordine [K_second]			+10% -10%

✖L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole.ⓘ Energia di attivazione per la reazione del secondo ordine [E_a]

⎘ Copia

👎

Formula

✖

Energia di attivazione per la reazione del secondo ordine

Formula

`"E"_{"a"} = "[R]"*"T"_{"Kinetics"}*(ln("A"_{"factor"})-ln("K"_{"second"}))`

Esempio

`"2593.044J/mol"="[R]"*"85K"*(ln("20L/(mol*s)")-ln("0.51L/(mol*s)"))`

Calcolatrice

LaTeX

Ripristina

👍

Scaricamento Cinetica chimica Formula PDF PDF Image

Energia di attivazione per la reazione del secondo ordine Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Energia di Attivazione = [R]*Temperatura_cinetica*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius)-ln(Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))
E_a = [R]*T_Kinetics*(ln(A_factor)-ln(K_second))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 1 Funzioni, 4 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Funzioni utilizzate

ln - Il logaritmo naturale, detto anche logaritmo in base e, è la funzione inversa della funzione esponenziale naturale., ln(Number)

Variabili utilizzate

Energia di Attivazione - (Misurato in Joule Per Mole) - L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole.
Temperatura_cinetica - (Misurato in Kelvin) - Temperature_Kinetics è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o un oggetto.
Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius - (Misurato in Metro cubo / Mole secondo) - Il fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius è anche noto come fattore pre-esponenziale e descrive la frequenza di reazione e il corretto orientamento molecolare.
Costante di velocità per la reazione del secondo ordine - (Misurato in Metro cubo / Mole secondo) - La costante di velocità per la reazione del secondo ordine è definita come la velocità media della reazione per concentrazione del reagente avente potenza elevata a 2.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Temperatura_cinetica: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius: 20 Litro per Mole Secondo --> 0.02 Metro cubo / Mole secondo (Controlla la conversione qui)
Costante di velocità per la reazione del secondo ordine: 0.51 Litro per Mole Secondo --> 0.00051 Metro cubo / Mole secondo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

E_a = [R]*T_Kinetics*(ln(A_factor)-ln(K_second)) --> [R]*85*(ln(0.02)-ln(0.00051))

Valutare ... ...

E_a = 2593.04418017523

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

2593.04418017523 Joule Per Mole --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

2593.04418017523 ≈ 2593.044 Joule Per Mole <-- Energia di Attivazione

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

Tu sei qui -

Casa » Chimica » Cinetica chimica » Reazione del secondo ordine » Energia di attivazione per la reazione del secondo ordine

Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha verificato questa calcolatrice e altre 25+ altre calcolatrici!

< 15 Reazione del secondo ordine Calcolatrici

Tempo di completamento per diversi prodotti per la reazione al secondo ordine

Partire Tempo per il completamento = 2.303/(Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*(Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione iniziale del reagente B))*log10(Concentrazione iniziale del reagente B*(Concentrazione al tempo t del reagente A))/(Concentrazione iniziale del reagente A*(Concentrazione al tempo t del reagente B))

Tasso costante per prodotti diversi per la reazione al secondo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = 2.303/(Tempo per il completamento*(Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione iniziale del reagente B))*log10(Concentrazione iniziale del reagente B*(Concentrazione al tempo t del reagente A))/(Concentrazione iniziale del reagente A*(Concentrazione al tempo t del reagente B))

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del secondo ordine

Partire Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 2° ordine = Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine/Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))

Tempo di completamento per lo stesso prodotto per la reazione al secondo ordine

Partire Tempo per il completamento = 1/(Concentrazione al tempo t per il secondo ordine*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)-1/(Concentrazione iniziale per la reazione del secondo ordine*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))

Arrhenius Constant per la reazione del secondo ordine

Partire Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine = Costante di velocità per la reazione del secondo ordine/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))

Tasso costante per lo stesso prodotto per la reazione al secondo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = 1/(Concentrazione al tempo t per il secondo ordine*Tempo per il completamento)-1/(Concentrazione iniziale per la reazione del secondo ordine*Tempo per il completamento)

Energia di attivazione per la reazione del secondo ordine

Partire Energia di Attivazione = [R]*Temperatura_cinetica*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius)-ln(Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))

Tempo di completamento per lo stesso prodotto con il metodo di titolazione per la reazione del secondo ordine

Partire Tempo per il completamento = (1/(Volume al tempo t*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))-(1/(Volume reagente iniziale*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))

Costante di velocità per lo stesso prodotto con il metodo di titolazione per la reazione del secondo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = (1/(Volume al tempo t*Tempo per il completamento))-(1/(Volume reagente iniziale*Tempo per il completamento))

Quarto di vita della reazione del secondo ordine

Partire Quarto di vita della reazione del secondo ordine = 1/(Concentrazione iniziale*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)

Half Life della reazione del secondo ordine

Partire Half Life della reazione del secondo ordine = 1/Concentrazione di reagente*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine

Ordine di reazione bimolecolare rispetto al reagente A

Partire Potenza aumentata a reagente 1 = Ordine generale-Potenza aumentata a reagente 2

Ordine di reazione bimolecolare rispetto al reagente B

Partire Potenza aumentata a reagente 2 = Ordine generale-Potenza aumentata a reagente 1

Ordine generale della reazione bimolecolare

Partire Ordine generale = Potenza aumentata a reagente 1+Potenza aumentata a reagente 2

Energia di attivazione per la reazione del secondo ordine Formula

Qual è il significato dell'equazione di Arrhenius?

L'equazione di Arrhenius spiega l'effetto della temperatura sulla costante di velocità. C'è sicuramente la quantità minima di energia nota come energia di soglia che la molecola reagente deve possedere prima di poter reagire per produrre prodotti. La maggior parte delle molecole dei reagenti, tuttavia, ha un'energia cinetica molto inferiore all'energia di soglia a temperatura ambiente, e quindi non reagiscono. All'aumentare della temperatura, l'energia delle molecole reagenti aumenta e diventa uguale o superiore all'energia di soglia, che causa il verificarsi della reazione.

Casa

GRATUITO PDF

🔍 Ricerca

Categorie

Condividere

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!