Masse du produit primaire formé à l'électrode Calculatrice

✖L'équivalent électrochimique est la masse d'une substance produite à l'électrode pendant l'électrolyse par un coulomb de charge.ⓘ Équivalent électrochimique [z]			+10% -10%
✖Le courant est un flux de particules chargées, telles que des électrons ou des ions, se déplaçant à travers un conducteur électrique ou un espace.ⓘ Actuel [I]			+10% -10%
✖Le temps est le changement ou l'intervalle au cours duquel le changement se produit.ⓘ Temps [T]			+10% -10%

✖La masse est définie comme la force exercée par un objet en raison de l'effet de la gravité sur n'importe quelle surface.ⓘ Masse du produit primaire formé à l'électrode [M]

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Formule

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Masse du produit primaire formé à l'électrode

Formule

`"M" = "z"*"I"*"T"`

Exemple

`"91200g"="60"*"0.76A"*"2s"`

Calculatrice

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Masse du produit primaire formé à l'électrode Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse = Équivalent électrochimique*Actuel*Temps
M = z*I*T
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Masse - (Mesuré en Kilogramme) - La masse est définie comme la force exercée par un objet en raison de l'effet de la gravité sur n'importe quelle surface.
Équivalent électrochimique - L'équivalent électrochimique est la masse d'une substance produite à l'électrode pendant l'électrolyse par un coulomb de charge.
Actuel - (Mesuré en Ampère) - Le courant est un flux de particules chargées, telles que des électrons ou des ions, se déplaçant à travers un conducteur électrique ou un espace.
Temps - (Mesuré en Deuxième) - Le temps est le changement ou l'intervalle au cours duquel le changement se produit.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Équivalent électrochimique: 60 --> Aucune conversion requise
Actuel: 0.76 Ampère --> 0.76 Ampère Aucune conversion requise
Temps: 2 Deuxième --> 2 Deuxième Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M = z*I*T --> 60*0.76*2

Évaluer ... ...

M = 91.2

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

91.2 Kilogramme -->91200 Gramme (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

91200 Gramme <-- Masse

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Électrochimie » Poids équivalent » Masse du produit primaire formé à l'électrode

Crédits

Créé par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a créé cette calculatrice et 50+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 18 Poids équivalent Calculatrices

Poids équivalent du premier élément selon la deuxième loi de Faraday sur l'électrolyse

Aller Poids équivalent de substance 1 = Poids équivalent de la substance 2*(Masse d'ions 1/Masse d'ions 2)

Poids équivalent du deuxième élément selon la deuxième loi de l'électrolyse de Faraday

Aller Poids équivalent de la substance 2 = Poids équivalent de substance 1*(Masse d'ions 2/Masse d'ions 1)

Poids du deuxième ion selon la deuxième loi de Faraday sur l'électrolyse

Aller Masse d'ions 2 = Masse d'ions 1*(Poids équivalent de la substance 2/Poids équivalent de substance 1)

Poids du premier ion selon la deuxième loi de l'électrolyse de Faraday

Aller Masse d'ions 1 = (Poids équivalent de substance 1/Poids équivalent de la substance 2)*Masse d'ions 2

Moles d'électron transférées compte tenu du travail électrochimique

Aller Moles d'électrons transférés = (Travail effectué/([Faraday]*Potentiel cellulaire))

Courant circulant étant donné la masse et le poids équivalent de la substance

Aller Actuel = (Masse d'ions*96485)/(Poids équivalent de la substance*Temps total pris)

Temps requis pour la circulation du courant donné Masse et poids équivalent

Aller Temps total pris = (Masse d'ions*96485)/(Poids équivalent de la substance*Actuel)

Poids équivalent donné masse et courant circulant

Aller Poids équivalent de la substance = (Masse d'ions*96485)/(Actuel*Temps total pris)

Masse de la substance subissant une électrolyse compte tenu du poids actuel et équivalent

Aller Masse d'ions = (Poids équivalent de la substance*Actuel*Temps total pris)/96485

Masse de substance subissant une électrolyse compte tenu du courant et du temps

Aller Masse d'ions = Équivalent électrochimique de l'élément*Actuel*Temps total pris

Quantité de charges donnée Équivalent poids et masse de substance

Aller Charge électrique transférée via le circuit = (Masse d'ions*96485)/Poids équivalent de la substance

Masse équivalente donnée Masse et Charge

Aller Poids équivalent de la substance = (Masse d'ions*96485)/Charge électrique transférée via le circuit

Masse de substance subissant une électrolyse chargée

Aller Masse d'ions = Équivalent électrochimique de l'élément*Charge électrique transférée via le circuit

Masse du produit primaire formé à l'électrode

Aller Masse = Équivalent électrochimique*Actuel*Temps

Masse théorique compte tenu de l'efficacité actuelle et de la masse réelle

Aller Masse théorique déposée = ((Masse réelle déposée/Efficacité actuelle)*100)

Masse de substance subissant une électrolyse compte tenu des charges et du poids équivalent

Aller Masse d'ions = (Poids équivalent de la substance*Charge)/96485

Équivalent électrochimique donné Poids équivalent

Aller Équivalent électrochimique de l'élément = (Poids équivalent de la substance/96485)

Équivalent Poids donné Équivalent électrochimique

Aller Poids équivalent = (Équivalent électrochimique de l'élément*96485)

Masse du produit primaire formé à l'électrode Formule

Masse = Équivalent électrochimique*Actuel*Temps
M = z*I*T

Quelle est la première loi d'électrolyse de Faraday?

La masse de la substance (m) déposée ou libérée au niveau d'une électrode est directement proportionnelle à la quantité d'électricité ou de charge (Q) passée. La suppression du signe de proportionnalité donne m = ZQ, où m est la masse en grammes (g), Q est mesurée en coulombs (C) et Z est la constante de proportionnalité en g / C (en grammes par coulomb) et est également connue sous le nom de l'équivalent électrochimique, qui est la masse d'une substance produite à l'électrode lors de l'électrolyse par un Coulomb de charge.

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