An der Elektrode gebildete Masse des Primärprodukts Taschenrechner

✖Das elektrochemische Äquivalent ist die Masse einer Substanz, die während der Elektrolyse durch ein Coulomb Ladung an der Elektrode erzeugt wird.ⓘ Elektrochemisches Äquivalent [z]			+10% -10%
✖Strom ist ein Strom geladener Teilchen, wie Elektronen oder Ionen, die sich durch einen elektrischen Leiter oder Raum bewegen.ⓘ Aktuell [I]			+10% -10%
✖Zeit ist Veränderung oder das Intervall, in dem Veränderungen auftreten.ⓘ Zeit [T]			+10% -10%

✖Masse ist definiert als die Kraft, die ein Objekt aufgrund der Wirkung der Schwerkraft auf eine beliebige Oberfläche ausübt.ⓘ An der Elektrode gebildete Masse des Primärprodukts [M]

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Formel

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An der Elektrode gebildete Masse des Primärprodukts

Formel

`"M" = "z"*"I"*"T"`

Beispiel

`"91200g"="60"*"0.76A"*"2s"`

Taschenrechner

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An der Elektrode gebildete Masse des Primärprodukts Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Masse = Elektrochemisches Äquivalent*Aktuell*Zeit
M = z*I*T
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Masse - (Gemessen in Kilogramm) - Masse ist definiert als die Kraft, die ein Objekt aufgrund der Wirkung der Schwerkraft auf eine beliebige Oberfläche ausübt.
Elektrochemisches Äquivalent - Das elektrochemische Äquivalent ist die Masse einer Substanz, die während der Elektrolyse durch ein Coulomb Ladung an der Elektrode erzeugt wird.
Aktuell - (Gemessen in Ampere) - Strom ist ein Strom geladener Teilchen, wie Elektronen oder Ionen, die sich durch einen elektrischen Leiter oder Raum bewegen.
Zeit - (Gemessen in Zweite) - Zeit ist Veränderung oder das Intervall, in dem Veränderungen auftreten.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Elektrochemisches Äquivalent: 60 --> Keine Konvertierung erforderlich
Aktuell: 0.76 Ampere --> 0.76 Ampere Keine Konvertierung erforderlich
Zeit: 2 Zweite --> 2 Zweite Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

M = z*I*T --> 60*0.76*2

Auswerten ... ...

M = 91.2

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

91.2 Kilogramm -->91200 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

91200 Gramm <-- Masse

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 18 Äquivalentes Gewicht Taschenrechner

Äquivalentgewicht des zweiten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday

Gehen Äquivalentgewicht der Substanz 2 = Äquivalentgewicht der Substanz 1*(Ionenmasse 2/Ionenmasse 1)

Äquivalentgewicht des ersten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday

Gehen Äquivalentgewicht der Substanz 1 = Äquivalentgewicht der Substanz 2*(Ionenmasse 1/Ionenmasse 2)

Gewicht des zweiten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday

Gehen Ionenmasse 2 = Ionenmasse 1*(Äquivalentgewicht der Substanz 2/Äquivalentgewicht der Substanz 1)

Gewicht des ersten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday

Gehen Ionenmasse 1 = (Äquivalentgewicht der Substanz 1/Äquivalentgewicht der Substanz 2)*Ionenmasse 2

Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit

Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Aktuell*Gesamtzeitaufwand

Erforderliche Zeit für den Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht

Gehen Gesamtzeitaufwand = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Aktuell)

Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht der Substanz

Gehen Aktuell = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Gesamtzeitaufwand)

Äquivalentes Gewicht bei gegebener Masse und fließendem Strom

Gehen Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/(Aktuell*Gesamtzeitaufwand)

Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen

Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung

Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenem Strom und Äquivalentgewicht

Gehen Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aktuell*Gesamtzeitaufwand)/96485

Menge der Ladungen bei Äquivalentgewicht und Masse der Substanz

Gehen Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung = (Masse von Ionen*96485)/Äquivalentgewicht der Substanz

Äquivalentgewicht bei Masse und Ladung

Gehen Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung

Mole von Elektronen, die bei elektrochemischer Arbeit übertragen werden

Gehen Mole übertragener Elektronen = (Arbeit erledigt/([Faraday]*Zellpotential))

Theoretische Masse bei aktueller Effizienz und tatsächlicher Masse

Gehen Theoretische Masse hinterlegt = ((Tatsächlich eingezahlte Masse/Aktuelle Effizienz)*100)

An der Elektrode gebildete Masse des Primärprodukts

Gehen Masse = Elektrochemisches Äquivalent*Aktuell*Zeit

Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenen Ladungen und Äquivalentgewicht

Gehen Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aufladen)/96485

Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Äquivalentgewicht

Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = (Äquivalentgewicht der Substanz/96485)

Äquivalentgewicht gegebenes elektrochemisches Äquivalent

Gehen Äquivalentes Gewicht = (Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*96485)

An der Elektrode gebildete Masse des Primärprodukts Formel

Masse = Elektrochemisches Äquivalent*Aktuell*Zeit
M = z*I*T

Was ist Faradays erstes Elektrolysegesetz?

Die Masse der Substanz (m), die an einer Elektrode abgelagert oder freigesetzt wird, ist direkt proportional zur Menge der durchgelassenen Elektrizität oder Ladung (Q). Das Entfernen des Proportionalitätszeichens ergibt m = ZQ, wobei m die Masse in Gramm (g) ist, Q in Coulomb (C) gemessen wird und Z die Proportionalitätskonstante in g / C (in Gramm pro Coulomb) ist und auch als bekannt ist das elektrochemische Äquivalent, das die Masse einer Substanz ist, die während der Elektrolyse durch ein Coulomb Ladung an der Elektrode erzeugt wird.

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