Massa primair product gevormd bij elektrode Rekenmachine

✖Het elektrochemisch equivalent is de massa van een stof die tijdens elektrolyse aan de elektrode wordt geproduceerd met één coulomb lading.ⓘ Elektrochemisch equivalent: [z]			+10% -10%
✖Stroom is een stroom van geladen deeltjes, zoals elektronen of ionen, die door een elektrische geleider of ruimte bewegen.ⓘ Huidig [I]			+10% -10%
✖Tijd is verandering of het interval waarin verandering plaatsvindt.ⓘ Tijd [T]			+10% -10%

✖Massa wordt gedefinieerd als de kracht die door een object wordt uitgeoefend als gevolg van de zwaartekracht op elk oppervlak.ⓘ Massa primair product gevormd bij elektrode [M]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Massa primair product gevormd bij elektrode

Formule

`"M" = "z"*"I"*"T"`

Voorbeeld

`"91200g"="60"*"0.76A"*"2s"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Massa primair product gevormd bij elektrode Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Massa = Elektrochemisch equivalent:*Huidig*Tijd
M = z*I*T
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Massa - (Gemeten in Kilogram) - Massa wordt gedefinieerd als de kracht die door een object wordt uitgeoefend als gevolg van de zwaartekracht op elk oppervlak.
Elektrochemisch equivalent: - Het elektrochemisch equivalent is de massa van een stof die tijdens elektrolyse aan de elektrode wordt geproduceerd met één coulomb lading.
Huidig - (Gemeten in Ampère) - Stroom is een stroom van geladen deeltjes, zoals elektronen of ionen, die door een elektrische geleider of ruimte bewegen.
Tijd - (Gemeten in Seconde) - Tijd is verandering of het interval waarin verandering plaatsvindt.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Elektrochemisch equivalent:: 60 --> Geen conversie vereist
Huidig: 0.76 Ampère --> 0.76 Ampère Geen conversie vereist
Tijd: 2 Seconde --> 2 Seconde Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

M = z*I*T --> 60*0.76*2

Evalueren ... ...

M = 91.2

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

91.2 Kilogram -->91200 Gram (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

91200 Gram <-- Massa

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Gelijkwaardig gewicht » Massa primair product gevormd bij elektrode

Credits

Gemaakt door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 50+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 18 Gelijkwaardig gewicht Rekenmachines

Equivalent gewicht van het eerste element volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Equivalent gewicht van stof 1 = Equivalent gewicht van stof 2*(Massa van ionen 1/Massa van ionen 2)

Equivalent gewicht van het tweede element volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Equivalent gewicht van stof 2 = Equivalent gewicht van stof 1*(Massa van ionen 2/Massa van ionen 1)

Gewicht van het eerste ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Massa van ionen 1 = (Equivalent gewicht van stof 1/Equivalent gewicht van stof 2)*Massa van ionen 2

Gewicht van het tweede ion volgens de tweede elektrolysewet van Faraday

Gaan Massa van ionen 2 = Massa van ionen 1*(Equivalent gewicht van stof 2/Equivalent gewicht van stof 1)

Tijd die nodig is voor het stromen van de stroom gegeven massa en equivalent gewicht

Gaan Totale benodigde tijd = (massa van ionen*96485)/(Equivalent gewicht van de stof*Huidig)

Stroom stromen gegeven massa en equivalent gewicht van stof

Gaan Huidig = (massa van ionen*96485)/(Equivalent gewicht van de stof*Totale benodigde tijd)

Equivalent gewicht gegeven massa en stroom stromend

Gaan Equivalent gewicht van de stof = (massa van ionen*96485)/(Huidig*Totale benodigde tijd)

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven huidig en equivalent gewicht

Gaan massa van ionen = (Equivalent gewicht van de stof*Huidig*Totale benodigde tijd)/96485

Massa van stof die elektrolyse ondergaat gegeven stroom en tijd

Gaan massa van ionen = Elektrochemisch equivalent van element*Huidig*Totale benodigde tijd

Mollen van elektronen overgedragen gegeven elektrochemisch werk

Gaan Mollen van elektronen overgedragen = (Werk gedaan/([Faraday]*Celpotentieel))

Aantal ladingen gegeven Equivalent gewicht en massa van de stof

Gaan Elektrische lading overgedragen via circuit = (massa van ionen*96485)/Equivalent gewicht van de stof

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven ladingen

Gaan massa van ionen = Elektrochemisch equivalent van element*Elektrische lading overgedragen via circuit

Equivalent gewicht gegeven Massa en lading

Gaan Equivalent gewicht van de stof = (massa van ionen*96485)/Elektrische lading overgedragen via circuit

Theoretische massa gegeven huidige efficiëntie en werkelijke massa

Gaan Theoretische massa gedeponeerd = ((Werkelijke massa gestort/Huidige efficiëntie)*100)

Massa primair product gevormd bij elektrode

Gaan Massa = Elektrochemisch equivalent:*Huidig*Tijd

Massa van de stof die elektrolyse ondergaat gegeven ladingen en equivalent gewicht

Gaan massa van ionen = (Equivalent gewicht van de stof*Aanval)/96485

Elektrochemisch equivalent gegeven equivalent gewicht

Gaan Elektrochemisch equivalent van element = (Equivalent gewicht van de stof/96485)

Equivalent Gewicht gegeven Elektrochemisch equivalent

Gaan Gelijkwaardig gewicht = (Elektrochemisch equivalent van element*96485)

Massa primair product gevormd bij elektrode Formule

Massa = Elektrochemisch equivalent:*Huidig*Tijd
M = z*I*T

Wat is de eerste wet van Faraday inzake elektrolyse?

De massa van de stof (m) die wordt afgezet of vrijgemaakt bij een elektrode is recht evenredig met de hoeveelheid doorgelaten elektriciteit of lading (Q). Het verwijderen van het evenredigheidsteken geeft m = ZQ, waarbij m de massa in gram (g) is, Q wordt gemeten in Coulombs (C), en Z de evenredigheidsconstante in g / C (in gram per coulomb) en ook bekend als het elektrochemische equivalent, dat is de massa van een stof die bij de elektrode wordt geproduceerd tijdens elektrolyse door één Coulomb van lading.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!