Masa produktu pierwotnego utworzonego na elektrodzie Kalkulator

✖Równoważnik elektrochemiczny to masa substancji wytworzonej na elektrodzie podczas elektrolizy przez jeden kulomb ładunku.ⓘ Równoważnik elektrochemiczny [z]			+10% -10%
✖Prąd to strumień naładowanych cząstek, takich jak elektrony lub jony, poruszający się w przewodniku elektrycznym lub przestrzeni.ⓘ Aktualny [I]			+10% -10%
✖Czas jest zmianą lub interwałem, w którym następuje zmiana.ⓘ Czas [T]			+10% -10%

✖Masę definiuje się jako siłę wywieraną przez obiekt w wyniku działania grawitacji na dowolną powierzchnię.ⓘ Masa produktu pierwotnego utworzonego na elektrodzie [M]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Masa produktu pierwotnego utworzonego na elektrodzie

Formuła

`"M" = "z"*"I"*"T"`

Przykład

`"91200g"="60"*"0.76A"*"2s"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Elektrochemia Formułę PDF PDF Image

Masa produktu pierwotnego utworzonego na elektrodzie Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Masa = Równoważnik elektrochemiczny*Aktualny*Czas
M = z*I*T
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Masa - (Mierzone w Kilogram) - Masę definiuje się jako siłę wywieraną przez obiekt w wyniku działania grawitacji na dowolną powierzchnię.
Równoważnik elektrochemiczny - Równoważnik elektrochemiczny to masa substancji wytworzonej na elektrodzie podczas elektrolizy przez jeden kulomb ładunku.
Aktualny - (Mierzone w Amper) - Prąd to strumień naładowanych cząstek, takich jak elektrony lub jony, poruszający się w przewodniku elektrycznym lub przestrzeni.
Czas - (Mierzone w Drugi) - Czas jest zmianą lub interwałem, w którym następuje zmiana.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Równoważnik elektrochemiczny: 60 --> Nie jest wymagana konwersja
Aktualny: 0.76 Amper --> 0.76 Amper Nie jest wymagana konwersja
Czas: 2 Drugi --> 2 Drugi Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

M = z*I*T --> 60*0.76*2

Ocenianie ... ...

M = 91.2

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

91.2 Kilogram -->91200 Gram (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

91200 Gram <-- Masa

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Elektrochemia » Odpowiadająca waga » Masa produktu pierwotnego utworzonego na elektrodzie

Kredyty

Stworzone przez Pragati Jaju

Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune

Pragati Jaju utworzył ten kalkulator i 50+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 18 Odpowiadająca waga Kalkulatory

Waga równoważna pierwszego pierwiastka według drugiego prawa elektrolizy Faradaya

Iść Równoważna waga substancji 1 = Waga ekwiwalentna substancji 2*(Masa jonów 1/Masa jonów 2)

Waga równoważna drugiego elementu według drugiego prawa elektrolizy Faradaya

Iść Waga ekwiwalentna substancji 2 = Równoważna waga substancji 1*(Masa jonów 2/Masa jonów 1)

Waga pierwszego jonu według drugiego prawa elektrolizy Faradaya

Iść Masa jonów 1 = (Równoważna waga substancji 1/Waga ekwiwalentna substancji 2)*Masa jonów 2

Waga drugiego jonu według drugiego prawa elektrolizy Faradaya

Iść Masa jonów 2 = Masa jonów 1*(Waga ekwiwalentna substancji 2/Równoważna waga substancji 1)

Masa substancji poddawanej elektrolizie przy danym prądzie i czasie

Iść Masa jonów = Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka*Aktualny*Całkowity czas poświęcony

Czas wymagany do przepływu prądu o danej masie i równoważniku

Iść Całkowity czas poświęcony = (Masa jonów*96485)/(Równoważna masa substancji*Aktualny)

Prąd płynący przy danej masie i równoważniku masy substancji

Iść Aktualny = (Masa jonów*96485)/(Równoważna masa substancji*Całkowity czas poświęcony)

Waga równoważna podana masa i przepływający prąd

Iść Równoważna masa substancji = (Masa jonów*96485)/(Aktualny*Całkowity czas poświęcony)

Masa substancji poddawanej elektrolizie przy danym prądzie i masie równoważnej

Iść Masa jonów = (Równoważna masa substancji*Aktualny*Całkowity czas poświęcony)/96485

Mole elektronu przeniesione w wyniku pracy elektrochemicznej

Iść Przenoszenie moli elektronów = (Robota skończona/([Faraday]*Potencjał komórki))

Masa substancji poddawanej elektrolizie pod wpływem ładunku

Iść Masa jonów = Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka*Ładunek elektryczny przenoszony przez obwód

Ilość ładunków podana ekwiwalentna masa i masa substancji

Iść Ładunek elektryczny przenoszony przez obwód = (Masa jonów*96485)/Równoważna masa substancji

Waga równoważna podana masa i opłata

Iść Równoważna masa substancji = (Masa jonów*96485)/Ładunek elektryczny przenoszony przez obwód

Masa teoretyczna przy danej wydajności prądowej i rzeczywistej masie

Iść Zdeponowana masa teoretyczna = ((Faktycznie zdeponowana masa/Aktualna wydajność)*100)

Masa produktu pierwotnego utworzonego na elektrodzie

Iść Masa = Równoważnik elektrochemiczny*Aktualny*Czas

Masa substancji poddawanej elektrolizie przy danych ładunkach i masie równoważnej

Iść Masa jonów = (Równoważna masa substancji*Opłata)/96485

Równoważnik elektrochemiczny o podanym ciężarze równoważnikowym

Iść Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka = (Równoważna masa substancji/96485)

Waga równoważna podana Równoważnik elektrochemiczny

Iść Odpowiadająca waga = (Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka*96485)

Masa produktu pierwotnego utworzonego na elektrodzie Formułę

Masa = Równoważnik elektrochemiczny*Aktualny*Czas
M = z*I*T

Jakie jest pierwsze prawo elektrolizy Faradaya?

Masa substancji (m) osadzonej lub uwolnionej na dowolnej elektrodzie jest wprost proporcjonalna do ilości przepuszczonej energii elektrycznej lub ładunku (Q). Usunięcie znaku proporcjonalności daje m = ZQ, gdzie m jest masą w gramach (g), Q jest mierzone w kulombach (C), a Z jest stałą proporcjonalności wg / C (w gramach na kulomb) i jest również znane jako ekwiwalent elektrochemiczny, który jest masą substancji wytworzonej na elektrodzie podczas elektrolizy przez jeden kulomb ładunku.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!