pH gegebene Aktivität von Wasserstoffionen Taschenrechner

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Ionengleichgewicht

Chemisches Gleichgewicht

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Säure- und pH-Skala

Ostwald-Verdünnungsgesetz

Pufferlösung

Relative Stärke zweier Säuren

Salzhydrolyse

✖Die Aktivität von Wasserstoffionen entspricht der molaren Konzentration der verdünnten Lösung.ⓘ Aktivität von Wasserstoffionen [aH⁺]

+10%

-10%

✖Der negative Logarithmus der Hydroniumkonzentration gibt uns den Wert der Hydroniumionenkonzentration auf der pH-Skala.ⓘ pH gegebene Aktivität von Wasserstoffionen [pH]

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Formel

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pH gegebene Aktivität von Wasserstoffionen

Formel

`"pH" = -log10("aH"^{"+"})`

Beispiel

`"6"=-log10("1E^-9mol/L")`

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pH gegebene Aktivität von Wasserstoffionen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10(Aktivität von Wasserstoffionen)
pH = -log10(aH⁺)
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 2 Variablen

Verwendete Funktionen

log10 - Der dezimale Logarithmus, auch bekannt als Basis-10-Logarithmus oder Dezimallogarithmus, ist eine mathematische Funktion, die die Umkehrung der Exponentialfunktion ist., log10(Number)

Verwendete Variablen

Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration - Der negative Logarithmus der Hydroniumkonzentration gibt uns den Wert der Hydroniumionenkonzentration auf der pH-Skala.
Aktivität von Wasserstoffionen - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Aktivität von Wasserstoffionen entspricht der molaren Konzentration der verdünnten Lösung.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Aktivität von Wasserstoffionen: 1E-09 mol / l --> 1E-06 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

pH = -log10(aH⁺) --> -log10(1E-06)

Auswerten ... ...

pH = 6

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

6 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

6 <-- Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Zuhause » Chemie » Gleichgewicht » Ionengleichgewicht » Säure- und pH-Skala » pH gegebene Aktivität von Wasserstoffionen

Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 14 Säure- und pH-Skala Taschenrechner

pH-Wert der Mischung aus starker Säure und starker Base, wenn die Lösung von Natur aus sauer ist

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10((Normalität von Lösung 1*Volumen der Lösung 1-Normalität von Lösung 2*Band der Lösung 2)/(Volumen der Lösung 1+Band der Lösung 2))

pH-Wert der Mischung zweier starker Säuren

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10((Normalität von Lösung 1*Volumen der Lösung 1+Normalität von Lösung 2*Band der Lösung 2)/(Volumen der Lösung 1+Band der Lösung 2))

pOH einer Mischung aus starker Säure und starker Base, wenn die Lösung basischer Natur ist

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14+log10((Normalität von Lösung 1*Volumen der Lösung 1-Normalität von Lösung 2*Band der Lösung 2)/(Volumen der Lösung 1+Band der Lösung 2))

pOH der Mischung zweier starker Basen

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = -log10((Normalität von Lösung 1*Volumen der Lösung 1+Normalität von Lösung 2*Band der Lösung 2)/(Volumen der Lösung 1+Band der Lösung 2))

pKb gegebene Dissoziationskonstante der schwachen Base

Gehen Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante = -log10(Dissoziationskonstante der schwachen Base)

pKa bei gegebener Dissoziationskonstante einer schwachen Säure

Gehen Negatives Log der Säureionisationskonstante = -log10(Dissoziationskonstante schwacher Säure)

pH gegeben Konzentration von Wasserstoffionen

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10(Konzentration von Wasserstoffionen)

pH gegebene Aktivität von Wasserstoffionen

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10(Aktivität von Wasserstoffionen)

pOH gegebene Konzentration von Hydroxylionen

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = -log10(Konzentration von Hydroxylionen)

Dissoziationskonstante der schwachen Base bei gegebenem pKb

Gehen Dissoziationskonstante der schwachen Base = 10^(-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante)

Dissoziationskonstante einer schwachen Säure bei pKa

Gehen Dissoziationskonstante schwacher Säure = 10^(-Negatives Log der Säureionisationskonstante)

Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem pH-Wert

Gehen Konzentration von Wasserstoffionen = 10^(-Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration)

Aktivität von Wasserstoffionen bei gegebenem pH-Wert

Gehen Aktivität von Wasserstoffionen = 10^(-Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration)

Konzentration von Hydroxylionen bei pOH

Gehen Konzentration von Hydroxylionen = 10^(-Negatives Log der Hydroxylkonzentration)

pH gegebene Aktivität von Wasserstoffionen Formel

Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10(Aktivität von Wasserstoffionen)
pH = -log10(aH⁺)

Was ist eine pH-Skala?

Der pH-Wert ist eine Skala, mit der der Säuregehalt oder die Basizität einer wässrigen Lösung angegeben wird. Es wird gemessen, dass saure Lösungen (Lösungen mit höheren Konzentrationen an H-Ionen) niedrigere pH-Werte aufweisen als basische oder alkalische Lösungen. Der pH-Wert reicht von 1 bis 14.

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