Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre Calculatrice

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Théorie des collisions et réactions en chaîne

✖La température du gaz est la mesure de la chaleur ou du froid d'un gaz.ⓘ Température du gaz [T_gas]			+10% -10%
✖Le facteur de fréquence de l’équation d’Arrhenius est également connu sous le nom de facteur pré-exponentiel et décrit la fréquence de réaction et l’orientation moléculaire correcte.ⓘ Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius [A]			+10% -10%
✖La constante de vitesse pour la réaction du premier ordre est définie comme la vitesse de la réaction divisée par la concentration du réactif.ⓘ Constante de taux pour la réaction du premier ordre [k_first]			+10% -10%

✖L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer les atomes ou les molécules.ⓘ Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre [E_a]

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Formule

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Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre

Formule

`"E"_{"a"} = "[R]"*"T"_{"gas"}*(ln("A"/"k"_{"first"}))`

Exemple

`"44201.62J/mol"="[R]"*"273K"*(ln("1.49E^11L/(mol*s)"/"0.520001s⁻¹"))`

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Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Énergie d'Activation = [R]*Température du gaz*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius/Constante de taux pour la réaction du premier ordre))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme népérien, également appelé logarithme en base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Énergie d'Activation - (Mesuré en Joule par mole) - L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer les atomes ou les molécules.
Température du gaz - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz est la mesure de la chaleur ou du froid d'un gaz.
Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - Le facteur de fréquence de l’équation d’Arrhenius est également connu sous le nom de facteur pré-exponentiel et décrit la fréquence de réaction et l’orientation moléculaire correcte.
Constante de taux pour la réaction du premier ordre - (Mesuré en 1 par seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du premier ordre est définie comme la vitesse de la réaction divisée par la concentration du réactif.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température du gaz: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Aucune conversion requise
Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius: 149000000000 Litre par Mole Seconde --> 149000000 Mètre cube / mole seconde (Vérifiez la conversion ici)
Constante de taux pour la réaction du premier ordre: 0.520001 1 par seconde --> 0.520001 1 par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first)) --> [R]*273*(ln(149000000/0.520001))

Évaluer ... ...

E_a = 44201.6215826265

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

44201.6215826265 Joule par mole --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

44201.6215826265 ≈ 44201.62 Joule par mole <-- Énergie d'Activation

(Calcul effectué en 00.008 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a validé cette calculatrice et 25+ autres calculatrices!

< 18 Réaction de premier ordre Calculatrices

Représentation graphique du temps d'exécution

Aller Temps de réalisation = (2.303/Constante de taux pour la réaction du premier ordre)*log10(Concentration initiale pour la réaction de premier ordre)-(2.303/Constante de taux pour la réaction du premier ordre)*log10(Concentration au temps t)

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre

Aller Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 1er ordre = modulus(Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre/Constante de taux pour la réaction du premier ordre)))

Constante de vitesse pour la réaction du premier ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))

Constante d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre = Constante de taux pour la réaction du premier ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))

Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre

Aller Énergie d'Activation = [R]*Température du gaz*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius/Constante de taux pour la réaction du premier ordre))

Délai d'exécution pour la première commande en fonction de la constante de débit et de la concentration initiale

Aller Temps de réalisation = 2.303/Constante de taux pour la réaction du premier ordre*log10(Concentration initiale pour la réaction de premier ordre/Concentration au temps t)

Constante de vitesse de la réaction de premier ordre en utilisant le logarithme en base 10

Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = 2.303/Temps de réalisation*log10(Concentration initiale pour la réaction de premier ordre/Concentration au temps t)

Temps d'achèvement de la réaction de premier ordre

Aller Temps de réalisation = 2.303/Constante de taux pour la réaction du premier ordre*log10(Concentration initiale du réactif A/Concentration au temps t du réactif A)

Constante de vitesse par méthode de titrage pour la réaction du premier ordre

Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = (2.303/Temps de réalisation)*log10(Volume de réactif initial/Volume au temps t)

Temps d'achèvement par méthode de titrage pour la réaction du premier ordre

Aller Temps de réalisation = (2.303/Constante de taux pour la réaction du premier ordre)*log10(Volume de réactif initial/Volume au temps t)

Temps de relaxation du premier ordre réversible

Aller Temps de relaxation du premier ordre réversible = 1/(Constante de taux à terme+Constante de taux du premier ordre en arrière)

Quart de vie de la réaction de premier ordre

Aller Quart de vie de la réaction de premier ordre = ln(4)/Constante de taux pour la réaction du premier ordre

Taux constant à la mi-temps pour la réaction de premier ordre

Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = 0.693/Mi-temps

Achèvement à mi-temps de la réaction de premier ordre

Aller Mi-temps = 0.693/Constante de taux pour la réaction du premier ordre

Temps moyen d'achèvement pour la réaction de premier ordre

Aller Temps moyen = 1/Constante de taux pour la réaction du premier ordre

Constante de vitesse étant donné le temps moyen

Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = 1/Temps moyen

Mi-temps pour l'achèvement étant donné le temps moyen

Aller Mi-temps = Temps moyen/1.44

Temps moyen d'achèvement donné Mi-temps

Aller Temps moyen = 1.44*Mi-temps

Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre Formule

Énergie d'Activation = [R]*Température du gaz*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius/Constante de taux pour la réaction du premier ordre))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first))

Quelle est la signification de l'équation d'Arrhenius?

L'équation d'Arrhenius explique l'effet de la température sur la constante de vitesse. Il y a certainement la quantité minimale d'énergie appelée énergie de seuil que la molécule de réactif doit posséder avant de pouvoir réagir pour produire des produits. Cependant, la plupart des molécules des réactifs ont beaucoup moins d'énergie cinétique que l'énergie de seuil à température ambiante, et par conséquent, elles ne réagissent pas. Au fur et à mesure que la température augmente, l'énergie des molécules de réactif augmente et devient égale ou supérieure à l'énergie de seuil, ce qui provoque l'apparition de la réaction.

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