Calculadora Energía de activación para reacción de primer orden

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✖La temperatura del gas es la medida del calor o frío de un gas.ⓘ Temperatura del gas [T_gas]			+10% -10%
✖El factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius también se conoce como factor preexponencial y describe la frecuencia de reacción y la orientación molecular correcta.ⓘ Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius [A]			+10% -10%
✖La constante de velocidad para la reacción de primer orden se define como la velocidad de la reacción dividida por la concentración del reactivo.ⓘ Constante de velocidad para la reacción de primer orden [k_first]			+10% -10%

✖La Energía de Activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas.ⓘ Energía de activación para reacción de primer orden [E_a]

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Fórmula

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Energía de activación para reacción de primer orden

Fórmula

`"E"_{"a"} = "[R]"*"T"_{"gas"}*(ln("A"/"k"_{"first"}))`

Ejemplo

`"44201.62J/mol"="[R]"*"273K"*(ln("1.49E^11L/(mol*s)"/"0.520001s⁻¹"))`

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Energía de activación para reacción de primer orden Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Energía de Activación = [R]*Temperatura del gas*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius/Constante de velocidad para la reacción de primer orden))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)

Variables utilizadas

Energía de Activación - (Medido en Joule por mole) - La Energía de Activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas.
Temperatura del gas - (Medido en Kelvin) - La temperatura del gas es la medida del calor o frío de un gas.
Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius - (Medido en Metro cúbico / segundo molar) - El factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius también se conoce como factor preexponencial y describe la frecuencia de reacción y la orientación molecular correcta.
Constante de velocidad para la reacción de primer orden - (Medido en 1 por segundo) - La constante de velocidad para la reacción de primer orden se define como la velocidad de la reacción dividida por la concentración del reactivo.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Temperatura del gas: 273 Kelvin --> 273 Kelvin No se requiere conversión
Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius: 149000000000 Litro por mol segundo --> 149000000 Metro cúbico / segundo molar (Verifique la conversión aquí)
Constante de velocidad para la reacción de primer orden: 0.520001 1 por segundo --> 0.520001 1 por segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first)) --> [R]*273*(ln(149000000/0.520001))

Evaluar ... ...

E_a = 44201.6215826265

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

44201.6215826265 Joule por mole --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

44201.6215826265 ≈ 44201.62 Joule por mole <-- Energía de Activación

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha verificado esta calculadora y 25+ más calculadoras!

< 18 Reacción de primer orden Calculadoras

Representación gráfica del tiempo de finalización

Vamos Tiempo para completar = (2.303/Constante de velocidad para la reacción de primer orden)*log10(Concentración inicial para reacción de primer orden)-(2.303/Constante de velocidad para la reacción de primer orden)*log10(Concentración en el Tiempo t)

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de primer orden

Vamos Temperatura en la ecuación de Arrhenius para una reacción de primer orden = modulus(Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden/Constante de velocidad para la reacción de primer orden)))

Constante de velocidad para la reacción de primer orden de la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de primer orden))

Constante de Arrhenius para reacción de primer orden

Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden = Constante de velocidad para la reacción de primer orden/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de primer orden))

Energía de activación para reacción de primer orden

Vamos Energía de Activación = [R]*Temperatura del gas*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius/Constante de velocidad para la reacción de primer orden))

Tiempo de finalización para el primer orden dada la constante de velocidad y la concentración inicial

Vamos Tiempo para completar = 2.303/Constante de velocidad para la reacción de primer orden*log10(Concentración inicial para reacción de primer orden/Concentración en el Tiempo t)

Tasa constante de reacción de primer orden usando logaritmo en base 10

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 2.303/Tiempo para completar*log10(Concentración inicial para reacción de primer orden/Concentración en el Tiempo t)

Tiempo para completar la reacción de primer orden

Vamos Tiempo para completar = 2.303/Constante de velocidad para la reacción de primer orden*log10(Concentración inicial del reactivo A/Concentración en el Tiempo t del Reactivo A)

Constante de velocidad por método de titulación para reacción de primer orden

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = (2.303/Tiempo para completar)*log10(Volumen de reactivo inicial/Volumen en el tiempo t)

Tiempo de finalización por método de titulación para reacción de primer orden

Vamos Tiempo para completar = (2.303/Constante de velocidad para la reacción de primer orden)*log10(Volumen de reactivo inicial/Volumen en el tiempo t)

Tiempo de relajación de primer orden reversible

Vamos Tiempo de relajación de primer orden reversible = 1/(Constante de tasa de avance+Constante de tasa de primer orden hacia atrás)

Cuarto de vida de reacción de primer orden

Vamos Cuarto de vida de reacción de primer orden = ln(4)/Constante de velocidad para la reacción de primer orden

Finalización de la mitad del tiempo de la reacción de primer orden

Vamos Medio tiempo = 0.693/Constante de velocidad para la reacción de primer orden

Tasa constante en medio tiempo para reacción de primer orden

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 0.693/Medio tiempo

Tiempo promedio de finalización para la reacción de primer orden

Vamos Tiempo promedio = 1/Constante de velocidad para la reacción de primer orden

Tasa constante dado el tiempo promedio

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 1/Tiempo promedio

Medio tiempo para completar el tiempo promedio dado

Vamos Medio tiempo = Tiempo promedio/1.44

Tiempo promedio de finalización dado medio tiempo

Vamos Tiempo promedio = 1.44*Medio tiempo

Energía de activación para reacción de primer orden Fórmula

Energía de Activación = [R]*Temperatura del gas*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius/Constante de velocidad para la reacción de primer orden))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first))

¿Cuál es el significado de la ecuación de Arrhenius?

La ecuación de Arrhenius explica el efecto de la temperatura sobre la constante de velocidad. Ciertamente, existe la cantidad mínima de energía conocida como energía umbral que la molécula reactiva debe poseer antes de que pueda reaccionar para producir productos. La mayoría de las moléculas de los reactivos, sin embargo, tienen mucha menos energía cinética que la energía umbral a temperatura ambiente y, por lo tanto, no reaccionan. A medida que aumenta la temperatura, la energía de las moléculas de reactivo aumenta y se vuelve igual o mayor que la energía umbral, lo que provoca la aparición de la reacción.

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