Energia di Attivazione per la Reazione del Primo Ordine calcolatrice

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Reazione del primo ordine

Cinetica enzimatica

Coefficiente di temperatura

Equazione di Arrhenius

Formule importanti sulla cinetica degli enzimi

Formule importanti sulla reazione reversibile

Reazione del secondo ordine

Reazione di ordine zero

Reazioni a catena

Reazioni complesse

Teoria della collisione

Teoria delle collisioni e reazioni a catena

Teoria dello stato di transizione

✖La temperatura del gas è la misura del caldo o del freddo di un gas.ⓘ Temperatura del gas [T_gas]			+10% -10%
✖Il fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius è noto anche come fattore pre-esponenziale e descrive la frequenza della reazione e il corretto orientamento molecolare.ⓘ Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius [A]			+10% -10%
✖La costante di velocità per la reazione del primo ordine è definita come la velocità della reazione divisa per la concentrazione del reagente.ⓘ Costante di velocità per la reazione del primo ordine [k_first]			+10% -10%

✖L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole.ⓘ Energia di Attivazione per la Reazione del Primo Ordine [E_a]

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Formula

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Energia di Attivazione per la Reazione del Primo Ordine

Formula

`"E"_{"a"} = "[R]"*"T"_{"gas"}*(ln("A"/"k"_{"first"}))`

Esempio

`"44201.62J/mol"="[R]"*"273K"*(ln("1.49E^11L/(mol*s)"/"0.520001s⁻¹"))`

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Energia di Attivazione per la Reazione del Primo Ordine Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Energia di Attivazione = [R]*Temperatura del gas*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius/Costante di velocità per la reazione del primo ordine))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 1 Funzioni, 4 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Funzioni utilizzate

ln - Il logaritmo naturale, detto anche logaritmo in base e, è la funzione inversa della funzione esponenziale naturale., ln(Number)

Variabili utilizzate

Energia di Attivazione - (Misurato in Joule Per Mole) - L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole.
Temperatura del gas - (Misurato in Kelvin) - La temperatura del gas è la misura del caldo o del freddo di un gas.
Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius - (Misurato in Metro cubo / Mole secondo) - Il fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius è noto anche come fattore pre-esponenziale e descrive la frequenza della reazione e il corretto orientamento molecolare.
Costante di velocità per la reazione del primo ordine - (Misurato in 1 al secondo) - La costante di velocità per la reazione del primo ordine è definita come la velocità della reazione divisa per la concentrazione del reagente.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Temperatura del gas: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius: 149000000000 Litro per Mole Secondo --> 149000000 Metro cubo / Mole secondo (Controlla la conversione qui)
Costante di velocità per la reazione del primo ordine: 0.520001 1 al secondo --> 0.520001 1 al secondo Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first)) --> [R]*273*(ln(149000000/0.520001))

Valutare ... ...

E_a = 44201.6215826265

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

44201.6215826265 Joule Per Mole --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

44201.6215826265 ≈ 44201.62 Joule Per Mole <-- Energia di Attivazione

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha verificato questa calcolatrice e altre 25+ altre calcolatrici!

< 18 Reazione del primo ordine Calcolatrici

Rappresentazione grafica del tempo di completamento

Partire Tempo per il completamento = (2.303/Costante di velocità per la reazione del primo ordine)*log10(Concentrazione iniziale per la reazione del primo ordine)-(2.303/Costante di velocità per la reazione del primo ordine)*log10(Concentrazione al Tempo t)

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del primo ordine

Partire Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 1° ordine = modulus(Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine/Costante di velocità per la reazione del primo ordine)))

Costante di velocità per la reazione del primo ordine dall'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del primo ordine))

Costante di Arrhenius per la reazione del primo ordine

Partire Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine = Costante di velocità per la reazione del primo ordine/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del primo ordine))

Energia di Attivazione per la Reazione del Primo Ordine

Partire Energia di Attivazione = [R]*Temperatura del gas*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius/Costante di velocità per la reazione del primo ordine))

Tempo per il completamento del primo ordine data la costante di frequenza e la concentrazione iniziale

Partire Tempo per il completamento = 2.303/Costante di velocità per la reazione del primo ordine*log10(Concentrazione iniziale per la reazione del primo ordine/Concentrazione al Tempo t)

Valuta la costante della reazione del primo ordine usando il logaritmo in base 10

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = 2.303/Tempo per il completamento*log10(Concentrazione iniziale per la reazione del primo ordine/Concentrazione al Tempo t)

Tempo per il completamento della reazione al primo ordine

Partire Tempo per il completamento = 2.303/Costante di velocità per la reazione del primo ordine*log10(Concentrazione iniziale del reagente A/Concentrazione al tempo t del reagente A)

Tempo per il completamento con il metodo di titolazione per la reazione del primo ordine

Partire Tempo per il completamento = (2.303/Costante di velocità per la reazione del primo ordine)*log10(Volume reagente iniziale/Volume al tempo t)

Costante di velocità per metodo di titolazione per la reazione del primo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = (2.303/Tempo per il completamento)*log10(Volume reagente iniziale/Volume al tempo t)

Tempo di Rilassamento del Primo Ordine Reversibile

Partire Tempo di Rilassamento del Primo Ordine Reversibile = 1/(Costante tasso forward+Costante di tasso del primo ordine a ritroso)

Quarto di vita della reazione del primo ordine

Partire Quarto di vita della reazione del primo ordine = ln(4)/Costante di velocità per la reazione del primo ordine

Tasso costante a metà tempo per la reazione al primo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = 0.693/Metà tempo

Completamento a metà tempo della reazione al primo ordine

Partire Metà tempo = 0.693/Costante di velocità per la reazione del primo ordine

Tempo medio di completamento per la reazione al primo ordine

Partire Tempo medio = 1/Costante di velocità per la reazione del primo ordine

Tasso costante dato il tempo medio

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = 1/Tempo medio

Tempo medio per il completamento dato il tempo medio

Partire Metà tempo = Tempo medio/1.44

Tempo medio di completamento dato a metà tempo

Partire Tempo medio = 1.44*Metà tempo

Energia di Attivazione per la Reazione del Primo Ordine Formula

Energia di Attivazione = [R]*Temperatura del gas*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius/Costante di velocità per la reazione del primo ordine))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first))

Qual è il significato dell'equazione di Arrhenius?

L'equazione di Arrhenius spiega l'effetto della temperatura sulla costante di velocità. C'è sicuramente la quantità minima di energia nota come energia di soglia che la molecola reagente deve possedere prima di poter reagire per produrre prodotti. La maggior parte delle molecole dei reagenti, tuttavia, ha un'energia cinetica molto inferiore all'energia di soglia a temperatura ambiente, e quindi non reagiscono. All'aumentare della temperatura, l'energia delle molecole reagenti aumenta e diventa uguale o superiore all'energia di soglia, che causa il verificarsi della reazione.

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