Energia de ativação para reação de primeira ordem Calculadora

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✖A temperatura do gás é a medida do calor ou frio de um gás.ⓘ Temperatura do Gás [T_gas]			+10% -10%
✖O Fator de Frequência da Equação de Arrhenius também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.ⓘ Fator de frequência da equação de Arrhenius [A]			+10% -10%
✖A constante de velocidade para reação de primeira ordem é definida como a taxa da reação dividida pela concentração do reagente.ⓘ Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem [k_first]			+10% -10%

✖A Energia de Ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas.ⓘ Energia de ativação para reação de primeira ordem [E_a]

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Fórmula

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Energia de ativação para reação de primeira ordem

Fórmula

`"E"_{"a"} = "[R]"*"T"_{"gas"}*(ln("A"/"k"_{"first"}))`

Exemplo

`"44201.62J/mol"="[R]"*"273K"*(ln("1.49E^11L/(mol*s)"/"0.520001s⁻¹"))`

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Energia de ativação para reação de primeira ordem Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Energia de Ativação = [R]*Temperatura do Gás*(ln(Fator de frequência da equação de Arrhenius/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funções, 4 Variáveis

Constantes Usadas

[R] - Constante de gás universal Valor considerado como 8.31446261815324

Funções usadas

ln - O logaritmo natural, também conhecido como logaritmo de base e, é a função inversa da função exponencial natural., ln(Number)

Variáveis Usadas

Energia de Ativação - (Medido em Joule Per Mole) - A Energia de Ativação é a quantidade mínima de energia necessária para ativar átomos ou moléculas.
Temperatura do Gás - (Medido em Kelvin) - A temperatura do gás é a medida do calor ou frio de um gás.
Fator de frequência da equação de Arrhenius - (Medido em Metro cúbico / segundo toupeira) - O Fator de Frequência da Equação de Arrhenius também é conhecido como fator pré-exponencial e descreve a frequência da reação e a orientação molecular correta.
Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem - (Medido em 1 por segundo) - A constante de velocidade para reação de primeira ordem é definida como a taxa da reação dividida pela concentração do reagente.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Temperatura do Gás: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Nenhuma conversão necessária
Fator de frequência da equação de Arrhenius: 149000000000 Litro por Mole Segundo --> 149000000 Metro cúbico / segundo toupeira (Verifique a conversão aqui)
Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem: 0.520001 1 por segundo --> 0.520001 1 por segundo Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first)) --> [R]*273*(ln(149000000/0.520001))

Avaliando ... ...

E_a = 44201.6215826265

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

44201.6215826265 Joule Per Mole --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

44201.6215826265 ≈ 44201.62 Joule Per Mole <-- Energia de Ativação

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha verificou esta calculadora e mais 25+ calculadoras!

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Representação Gráfica do Tempo para Conclusão

Vai Tempo para conclusão = (2.303/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem)*log10(Concentração Inicial para Reação de Primeira Ordem)-(2.303/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem)*log10(Concentração no Tempo t)

Temperatura na Equação de Arrhenius para Reação de Primeira Ordem

Vai Temperatura na Eq de Arrhenius para reação de 1ª ordem = modulus(Energia de ativação/[R]*(ln(Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem)))

Constante de taxa para reação de primeira ordem da equação de Arrhenius

Vai Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem = Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de primeira ordem))

Constante de Arrhenius para Reação de Primeira Ordem

Vai Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 1ª ordem = Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de primeira ordem))

Energia de ativação para reação de primeira ordem

Vai Energia de Ativação = [R]*Temperatura do Gás*(ln(Fator de frequência da equação de Arrhenius/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem))

Tempo para Conclusão da Primeira Ordem dada a Constante de Taxa e Concentração Inicial

Vai Tempo para conclusão = 2.303/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem*log10(Concentração Inicial para Reação de Primeira Ordem/Concentração no Tempo t)

Constante de taxa de reação de primeira ordem usando logaritmo para base 10

Vai Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem = 2.303/Tempo para conclusão*log10(Concentração Inicial para Reação de Primeira Ordem/Concentração no Tempo t)

Tempo para Conclusão da Reação de Primeira Ordem

Vai Tempo para conclusão = 2.303/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem*log10(Concentração Inicial do Reagente A/Concentração no Tempo t do Reagente A)

Tempo para Conclusão pelo Método de Titulação para Reação de Primeira Ordem

Vai Tempo para conclusão = (2.303/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem)*log10(Volume Reagente Inicial/Volume no tempo t)

Constante de taxa por método de titulação para reação de primeira ordem

Vai Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem = (2.303/Tempo para conclusão)*log10(Volume Reagente Inicial/Volume no tempo t)

Tempo de Relaxamento de Primeira Ordem Reversível

Vai Tempo de Relaxamento de Primeira Ordem Reversível = 1/(Constante de Taxa de Encaminhamento+Constante de Taxa de Primeira Ordem Regressiva)

Trimestre de Vida da Reação de Primeira Ordem

Vai Trimestre de Vida da Reação de Primeira Ordem = ln(4)/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem

Constante de Taxa no Meio Tempo para Reação de Primeira Ordem

Vai Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem = 0.693/Meia hora

Conclusão de meio período da reação de primeira ordem

Vai Meia hora = 0.693/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem

Tempo Médio de Conclusão da Reação de Primeira Ordem

Vai Tempo médio = 1/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem

Constante de taxa dado o tempo médio

Vai Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem = 1/Tempo médio

Meio tempo para conclusão dado o tempo médio

Vai Meia hora = Tempo médio/1.44

Tempo médio de conclusão dado meio período

Vai Tempo médio = 1.44*Meia hora

Energia de ativação para reação de primeira ordem Fórmula

Energia de Ativação = [R]*Temperatura do Gás*(ln(Fator de frequência da equação de Arrhenius/Taxa Constante para Reação de Primeira Ordem))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first))

Qual é o significado da equação de Arrhenius?

A equação de Arrhenius explica o efeito da temperatura na constante de velocidade. Certamente existe a quantidade mínima de energia conhecida como energia de limiar que a molécula reagente deve possuir antes de poder reagir para produzir produtos. A maioria das moléculas dos reagentes, entretanto, tem muito menos energia cinética do que a energia limite à temperatura ambiente e, portanto, não reagem. À medida que a temperatura aumenta, a energia das moléculas do reagente aumenta e se torna igual ou maior que a energia do limiar, o que causa a ocorrência da reação.

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