Energia aktywacji dla reakcji pierwszego rzędu Kalkulator

⤿

Reakcja pierwszego rzędu

Kinetyka enzymów

Reakcja drugiego rzędu

Reakcja zerowego rzędu

Teoria stanu przejściowego

Teoria zderzeń i reakcje łańcuchowe

Ważne wzory na kinetykę enzymów

Ważne wzory na reakcję odwracalną

Współczynnik temperatury

✖Temperatura gazu jest miarą gorąca lub zimna gazu.ⓘ Temperatura gazu [T_gas]			+10% -10%
✖Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa jest również znany jako współczynnik przedwykładniczy i opisuje częstotliwość reakcji oraz prawidłową orientację molekularną.ⓘ Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa [A]			+10% -10%
✖Stałą szybkości reakcji pierwszego rzędu definiuje się jako szybkość reakcji podzieloną przez stężenie reagenta.ⓘ Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu [k_first]			+10% -10%

✖Energia aktywacji to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek.ⓘ Energia aktywacji dla reakcji pierwszego rzędu [E_a]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Energia aktywacji dla reakcji pierwszego rzędu

Formuła

`"E"_{"a"} = "[R]"*"T"_{"gas"}*(ln("A"/"k"_{"first"}))`

Przykład

`"44201.62J/mol"="[R]"*"273K"*(ln("1.49E^11L/(mol*s)"/"0.520001s⁻¹"))`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF PDF Image

Energia aktywacji dla reakcji pierwszego rzędu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Energia aktywacji = [R]*Temperatura gazu*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first))
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 4 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane funkcje

ln - Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)

Używane zmienne

Energia aktywacji - (Mierzone w Joule Per Mole) - Energia aktywacji to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek.
Temperatura gazu - (Mierzone w kelwin) - Temperatura gazu jest miarą gorąca lub zimna gazu.
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa - (Mierzone w Metr sześcienny / Mole sekunda) - Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa jest również znany jako współczynnik przedwykładniczy i opisuje częstotliwość reakcji oraz prawidłową orientację molekularną.
Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu - (Mierzone w 1 na sekundę) - Stałą szybkości reakcji pierwszego rzędu definiuje się jako szybkość reakcji podzieloną przez stężenie reagenta.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Temperatura gazu: 273 kelwin --> 273 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa: 149000000000 Litr na mol sekund --> 149000000 Metr sześcienny / Mole sekunda (Sprawdź konwersję tutaj)
Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu: 0.520001 1 na sekundę --> 0.520001 1 na sekundę Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first)) --> [R]*273*(ln(149000000/0.520001))

Ocenianie ... ...

E_a = 44201.6215826265

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

44201.6215826265 Joule Per Mole --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

44201.6215826265 ≈ 44201.62 Joule Per Mole <-- Energia aktywacji

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Reakcja pierwszego rzędu » Energia aktywacji dla reakcji pierwszego rzędu

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Shivam Sinha

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal

Shivam Sinha zweryfikował ten kalkulator i 25+ więcej kalkulatorów!

< 18 Reakcja pierwszego rzędu Kalkulatory

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu = modulus(Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)))

Graficzne przedstawienie czasu na ukończenie

Iść Czas na uzupełnienie = (2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu)-(2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Stężenie w czasie t)

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu = Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))

Energia aktywacji dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Energia aktywacji = [R]*Temperatura gazu*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu))

Czas realizacji dla pierwszego zamówienia ze stałą stawką i stężeniem początkowym

Iść Czas na uzupełnienie = 2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu/Stężenie w czasie t)

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu przy użyciu logarytmu do podstawy 10

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 2.303/Czas na uzupełnienie*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu/Stężenie w czasie t)

Czas na zakończenie reakcji pierwszego rzędu

Iść Czas na uzupełnienie = 2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu*log10(Początkowe stężenie reagenta A/Stężenie w czasie t reagenta A)

Stała szybkości według metody miareczkowania dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = (2.303/Czas na uzupełnienie)*log10(Początkowa objętość reagenta/Objętość w czasie t)

Czas ukończenia metodą miareczkowania dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Czas na uzupełnienie = (2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Początkowa objętość reagenta/Objętość w czasie t)

Czas relaksu odwracalnego pierwszego rzędu

Iść Czas relaksu odwracalnego pierwszego rzędu = 1/(Stały kurs Forward+Stała stawki wstecznego pierwszego rzędu)

Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu

Iść Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu = ln(4)/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu

Stała stawka w pierwszej połowie dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 0.693/Połowa czasu

Zakończenie połowy reakcji pierwszego rzędu

Iść Połowa czasu = 0.693/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu

Średni czas realizacji dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Średni czas = 1/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu

Stała szybkości przy średnim czasie

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 1/Średni czas

Połowa czasu na ukończenie, biorąc pod uwagę średni czas

Iść Połowa czasu = Średni czas/1.44

Średni czas ukończenia w połowie meczu

Iść Średni czas = 1.44*Połowa czasu

Energia aktywacji dla reakcji pierwszego rzędu Formułę

Energia aktywacji = [R]*Temperatura gazu*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A/k_first))

Jakie jest znaczenie równania Arrheniusa?

Równanie Arrheniusa wyjaśnia wpływ temperatury na stałą szybkości. Z pewnością istnieje minimalna ilość energii zwana energią progową, którą musi posiadać cząsteczka reagenta, zanim będzie mogła zareagować w celu wytworzenia produktów. Większość cząsteczek reagentów ma jednak znacznie mniej energii kinetycznej niż energia progowa w temperaturze pokojowej, a zatem nie reagują. Wraz ze wzrostem temperatury energia cząsteczek reagenta wzrasta i staje się równa lub większa od energii progowej, co powoduje wystąpienie reakcji.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!