Coefficient d'activité pour le composant 1 à l'aide de l'équation NRTL Calculatrice

✖La fraction molaire du composant 2 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 2 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.ⓘ Fraction molaire du composant 2 en phase liquide [x₂]			+10% -10%
✖Le coefficient d'équation NRTL (b21) est le coefficient utilisé dans l'équation NRTL pour le composant 2 dans le système binaire. Il est indépendant de la concentration et de la température.ⓘ Coefficient d'équation NRTL (b21) [b₂₁]			+10% -10%
✖La température pour le modèle NRTL est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température pour le modèle NRTL [T_NRTL]			+10% -10%
✖Le coefficient d'équation NRTL (α) est le coefficient utilisé dans l'équation NRTL qui est un paramètre spécifique à une paire particulière d'espèces.ⓘ Coefficient d'équation NRTL (α) [α]			+10% -10%
✖La fraction molaire du composant 1 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.ⓘ Fraction molaire du composant 1 en phase liquide [x₁]			+10% -10%
✖Le coefficient d'équation NRTL (b12) est le coefficient utilisé dans l'équation NRTL pour le composant 1 dans le système binaire. Il est indépendant de la concentration et de la température.ⓘ Coefficient d'équation NRTL (b12) [b₁₂]			+10% -10%

✖Le coefficient d'activité du composant 1 est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques.ⓘ Coefficient d'activité pour le composant 1 à l'aide de l'équation NRTL [γ₁]

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Formule

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Coefficient d'activité pour le composant 1 à l'aide de l'équation NRTL

Formule

`"γ"_{"1"} = exp(("x"_{"2"}^2)*((("b"_{"21"}/("[R]"*"T"_{"NRTL"}))*(exp(-("α"*"b"_{"21"})/("[R]"*"T"_{"NRTL"}))/("x"_{"1"}+"x"_{"2"}*exp(-("α"*"b"_{"21"})/("[R]"*"T"_{"NRTL"}))))^2)+((exp(-("α"*"b"_{"12"})/("[R]"*"T"_{"NRTL"}))*"b"_{"12"}/("[R]"*"T"_{"NRTL"}))/(("x"_{"2"}+"x"_{"1"}*exp(-("α"*"b"_{"12"})/("[R]"*"T"_{"NRTL"})))^2))))`

Exemple

`"1.000024"=exp((("0.6")^2)*((("0.12J/mol"/("[R]"*"550K"))*(exp(-("0.15"*"0.12J/mol")/("[R]"*"550K"))/("0.4"+"0.6"*exp(-("0.15"*"0.12J/mol")/("[R]"*"550K"))))^2)+((exp(-("0.15"*"0.19J/mol")/("[R]"*"550K"))*"0.19J/mol"/("[R]"*"550K"))/(("0.6"+"0.4"*exp(-("0.15"*"0.19J/mol")/("[R]"*"550K")))^2))))`

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Coefficient d'activité pour le composant 1 à l'aide de l'équation NRTL Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Coefficient d'activité du composant 1 = exp((Fraction molaire du composant 2 en phase liquide^2)*(((Coefficient d'équation NRTL (b21)/([R]*Température pour le modèle NRTL))*(exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/([R]*Température pour le modèle NRTL))/(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/([R]*Température pour le modèle NRTL))))^2)+((exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/([R]*Température pour le modèle NRTL))*Coefficient d'équation NRTL (b12)/([R]*Température pour le modèle NRTL))/((Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/([R]*Température pour le modèle NRTL)))^2))))
γ₁ = exp((x₂^2)*(((b₂₁/([R]*T_NRTL))*(exp(-(α*b₂₁)/([R]*T_NRTL))/(x₁+x₂*exp(-(α*b₂₁)/([R]*T_NRTL))))^2)+((exp(-(α*b₁₂)/([R]*T_NRTL))*b₁₂/([R]*T_NRTL))/((x₂+x₁*exp(-(α*b₁₂)/([R]*T_NRTL)))^2))))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 7 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

exp - Dans une fonction exponentielle, la valeur de la fonction change d'un facteur constant pour chaque changement d'unité dans la variable indépendante., exp(Number)

Variables utilisées

Coefficient d'activité du composant 1 - Le coefficient d'activité du composant 1 est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques.
Fraction molaire du composant 2 en phase liquide - La fraction molaire du composant 2 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 2 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
Coefficient d'équation NRTL (b21) - (Mesuré en Joule par mole) - Le coefficient d'équation NRTL (b21) est le coefficient utilisé dans l'équation NRTL pour le composant 2 dans le système binaire. Il est indépendant de la concentration et de la température.
Température pour le modèle NRTL - (Mesuré en Kelvin) - La température pour le modèle NRTL est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Coefficient d'équation NRTL (α) - Le coefficient d'équation NRTL (α) est le coefficient utilisé dans l'équation NRTL qui est un paramètre spécifique à une paire particulière d'espèces.
Fraction molaire du composant 1 en phase liquide - La fraction molaire du composant 1 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
Coefficient d'équation NRTL (b12) - (Mesuré en Joule par mole) - Le coefficient d'équation NRTL (b12) est le coefficient utilisé dans l'équation NRTL pour le composant 1 dans le système binaire. Il est indépendant de la concentration et de la température.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Fraction molaire du composant 2 en phase liquide: 0.6 --> Aucune conversion requise
Coefficient d'équation NRTL (b21): 0.12 Joule par mole --> 0.12 Joule par mole Aucune conversion requise
Température pour le modèle NRTL: 550 Kelvin --> 550 Kelvin Aucune conversion requise
Coefficient d'équation NRTL (α): 0.15 --> Aucune conversion requise
Fraction molaire du composant 1 en phase liquide: 0.4 --> Aucune conversion requise
Coefficient d'équation NRTL (b12): 0.19 Joule par mole --> 0.19 Joule par mole Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

γ₁ = exp((x₂^2)*(((b₂₁/([R]*T_NRTL))*(exp(-(α*b₂₁)/([R]*T_NRTL))/(x₁+x₂*exp(-(α*b₂₁)/([R]*T_NRTL))))^2)+((exp(-(α*b₁₂)/([R]*T_NRTL))*b₁₂/([R]*T_NRTL))/((x₂+x₁*exp(-(α*b₁₂)/([R]*T_NRTL)))^2)))) --> exp((0.6^2)*(((0.12/([R]*550))*(exp(-(0.15*0.12)/([R]*550))/(0.4+0.6*exp(-(0.15*0.12)/([R]*550))))^2)+((exp(-(0.15*0.19)/([R]*550))*0.19/([R]*550))/((0.6+0.4*exp(-(0.15*0.19)/([R]*550)))^2))))

Évaluer ... ...

γ₁ = 1.00002440460362

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.00002440460362 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1.00002440460362 ≈ 1.000024 <-- Coefficient d'activité du composant 1

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

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Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

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< 10+ Modèles de composition locale Calculatrices

Excès d'énergie libre de Gibbs à l'aide de l'équation NRTL

Aller Excès d'énergie libre de Gibbs = (Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*[R]*Température pour le modèle NRTL)*((((exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/[R]*Température pour le modèle NRTL))*(Coefficient d'équation NRTL (b21)/([R]*Température pour le modèle NRTL)))/(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/[R]*Température pour le modèle NRTL)))+(((exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/[R]*Température pour le modèle NRTL))*(Coefficient d'équation NRTL (b12)/([R]*Température pour le modèle NRTL)))/(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/[R]*Température pour le modèle NRTL))))

Coefficient d'activité pour le composant 2 à l'aide de l'équation NRTL

Aller Coefficient d'activité du composant 2 = exp((Fraction molaire du composant 1 en phase liquide^2)*(((Coefficient d'équation NRTL (b12)/([R]*Température pour le modèle NRTL))*(exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/([R]*Température pour le modèle NRTL))/(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/([R]*Température pour le modèle NRTL))))^2)+((exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/([R]*Température pour le modèle NRTL))*(Coefficient d'équation NRTL (b21)/([R]*Température pour le modèle NRTL)))/((Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/([R]*Température pour le modèle NRTL)))^2))))

Coefficient d'activité pour le composant 1 à l'aide de l'équation NRTL

Aller Coefficient d'activité du composant 1 = exp((Fraction molaire du composant 2 en phase liquide^2)*(((Coefficient d'équation NRTL (b21)/([R]*Température pour le modèle NRTL))*(exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/([R]*Température pour le modèle NRTL))/(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/([R]*Température pour le modèle NRTL))))^2)+((exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/([R]*Température pour le modèle NRTL))*Coefficient d'équation NRTL (b12)/([R]*Température pour le modèle NRTL))/((Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/([R]*Température pour le modèle NRTL)))^2))))

Coefficient d'activité pour le composant 1 utilisant l'équation de Wilson

Aller Coefficient d'activité du composant 1 = exp((ln(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)))+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*((Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)/(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)))-(Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)/(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)))))

Coefficient d'activité pour le composant 2 utilisant l'équation de Wilson

Aller Coefficient d'activité du composant 2 = exp((ln(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)))-Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*((Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)/(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)))-(Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)/(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)))))

Excès d'énergie de Gibbs à l'aide de l'équation de Wilson

Aller Excès d'énergie libre de Gibbs = (-Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ12))-Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)))*[R]*Température pour l'équation de Wilson

Coefficient d'activité pour le composant 1 pour une dilution infinie à l'aide de l'équation NRTL

Aller Coefficient d'activité 1 pour une dilution infinie = exp((Coefficient d'équation NRTL (b21)/([R]*Température pour le modèle NRTL))+(Coefficient d'équation NRTL (b12)/([R]*Température pour le modèle NRTL))*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/([R]*Température pour le modèle NRTL)))

Coefficient d'activité pour le composant 2 pour une dilution infinie à l'aide de l'équation NRTL

Aller Coefficient d'activité 2 pour dilution infinie = exp((Coefficient d'équation NRTL (b12)/([R]*Température pour le modèle NRTL))+(Coefficient d'équation NRTL (b21)/([R]*Température pour le modèle NRTL))*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/([R]*Température pour le modèle NRTL)))

Coefficient d'activité pour le composant 2 pour une dilution infinie à l'aide de l'équation de Wilson

Aller Coefficient d'activité 2 pour dilution infinie = exp(ln(Coefficient d'équation de Wilson (Λ21))+1-Coefficient d'équation de Wilson (Λ12))

Coefficient d'activité pour le composant 1 pour une dilution infinie à l'aide de l'équation de Wilson

Aller Coefficient d'activité 1 pour une dilution infinie = -ln(Coefficient d'équation de Wilson (Λ12))+1-Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)

Coefficient d'activité pour le composant 1 à l'aide de l'équation NRTL Formule

Qu'est-ce que le coefficient d'activité ?

Un coefficient d'activité est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques. Dans un mélange idéal, les interactions microscopiques entre chaque paire d'espèces chimiques sont les mêmes (ou macroscopiquement équivalentes, le changement d'enthalpie de la solution et la variation de volume lors du mélange est nul) et, par conséquent, les propriétés des mélanges peuvent être exprimées directement en termes de concentrations simples ou pressions partielles des substances présentes, par exemple la loi de Raoult. Les écarts par rapport à l'idéalité sont pris en compte en modifiant la concentration par un coefficient d'activité. De manière analogue, les expressions impliquant des gaz peuvent être ajustées pour la non-idéalité en mettant à l'échelle les pressions partielles par un coefficient de fugacité.

Définir le modèle d'équation NRTL.

Le modèle bi-liquide non aléatoire (modèle NRTL abrégé) est un modèle de coefficient d'activité qui corrèle les coefficients d'activité d'un composé avec ses fractions molaires dans la phase liquide concernée. Elle est fréquemment appliquée dans le domaine du génie chimique pour calculer les équilibres de phase. Le concept de NRTL est basé sur l'hypothèse de Wilson que la concentration locale autour d'une molécule est différente de la concentration en vrac. Le modèle NRTL appartient aux modèles dits de composition locale. D'autres modèles de ce type sont le modèle Wilson, le modèle UNIQUAC et le modèle de contribution de groupe UNIFAC.

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