Temps d'achèvement pour le même produit par méthode de titrage pour la réaction du second ordre Calculatrice

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Réaction de second ordre

Cinétique enzymatique

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Formules importantes sur la cinétique enzymatique

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Théorie de l'état de transition

Théorie des collisions

Théorie des collisions et réactions en chaîne

✖Le volume au temps t est défini comme le volume de réactif après un certain intervalle de temps.ⓘ Volume au temps t [V_t]			+10% -10%
✖La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.ⓘ Constante de vitesse pour la réaction de second ordre [K_second]			+10% -10%
✖Le volume de réactif initial est le volume de réactif présent avant le début de la réaction.ⓘ Volume de réactif initial [V₀]			+10% -10%

✖Le temps de réalisation est défini comme le temps nécessaire pour une transformation complète du réactif en produit.ⓘ Temps d'achèvement pour le même produit par méthode de titrage pour la réaction du second ordre [t_completion]

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Formule

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Temps d'achèvement pour le même produit par méthode de titrage pour la réaction du second ordre

Formule

`"t"_{"completion"} = (1/("V"_{"t"}*"K"_{"second"}))-(1/("V"_{"0"}*"K"_{"second"}))`

Exemple

`"9803.922s"=(1/("40L"*"0.51L/(mol*s)"))-(1/("50L"*"0.51L/(mol*s)"))`

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Temps d'achèvement pour le même produit par méthode de titrage pour la réaction du second ordre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Temps de réalisation = (1/(Volume au temps t*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))-(1/(Volume de réactif initial*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))
t_completion = (1/(V_t*K_second))-(1/(V₀*K_second))
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Temps de réalisation - (Mesuré en Deuxième) - Le temps de réalisation est défini comme le temps nécessaire pour une transformation complète du réactif en produit.
Volume au temps t - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume au temps t est défini comme le volume de réactif après un certain intervalle de temps.
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.
Volume de réactif initial - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de réactif initial est le volume de réactif présent avant le début de la réaction.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Volume au temps t: 40 Litre --> 0.04 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre: 0.51 Litre par Mole Seconde --> 0.00051 Mètre cube / mole seconde (Vérifiez la conversion ici)
Volume de réactif initial: 50 Litre --> 0.05 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

t_completion = (1/(V_t*K_second))-(1/(V₀*K_second)) --> (1/(0.04*0.00051))-(1/(0.05*0.00051))

Évaluer ... ...

t_completion = 9803.92156862745

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

9803.92156862745 Deuxième --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

9803.92156862745 ≈ 9803.922 Deuxième <-- Temps de réalisation

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 15 Réaction de second ordre Calculatrices

Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre = 2.303/(Temps de réalisation*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))

Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre

Aller Temps de réalisation = 2.303/(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Aller Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 2e ordre = Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre/Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Temps d'achèvement pour le même produit pour la réaction de second ordre

Aller Temps de réalisation = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)

Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))

Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre = Constante de vitesse pour la réaction de second ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))

Énergie d'activation pour la réaction de second ordre

Aller Énergie d'Activation = [R]*Température_Cinétique*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius)-ln(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Constante de vitesse pour le même produit pour la réaction de second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Temps de réalisation)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Temps de réalisation)

Temps d'achèvement pour le même produit par méthode de titrage pour la réaction du second ordre

Aller Temps de réalisation = (1/(Volume au temps t*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))-(1/(Volume de réactif initial*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Constante de vitesse pour le même produit par la méthode de titrage pour la réaction du second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = (1/(Volume au temps t*Temps de réalisation))-(1/(Volume de réactif initial*Temps de réalisation))

Quart de vie de la réaction du second ordre

Aller Quart de vie de la réaction de second ordre = 1/(Concentration initiale*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)

Demi-vie de réaction de second ordre

Aller Demi-vie de réaction de second ordre = 1/Concentration de réactif*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre

Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif A

Aller Puissance augmentée au réactif 1 = Commande globale-Puissance augmentée au réactif 2

Ordre de réaction bimoléculaire par rapport au réactif B

Aller Puissance augmentée au réactif 2 = Commande globale-Puissance augmentée au réactif 1

Ordre global de la réaction bimoléculaire

Aller Commande globale = Puissance augmentée au réactif 1+Puissance augmentée au réactif 2

Temps d'achèvement pour le même produit par méthode de titrage pour la réaction du second ordre Formule

Qu'est-ce que la réaction de second ordre?

Dans une réaction du second ordre, la vitesse de la réaction est proportionnelle à la seconde puissance de la concentration du réactif. La réaction du second ordre est de deux types, celle qui a un seul réactif et l'autre qui a deux réactifs différents.

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