Gibbs Free Energy usando entalpia, temperatura ed entropia Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Energia libera di Gibbs = Entalpia-Temperatura*entropia
G = H-T*S
Questa formula utilizza 4 Variabili
Variabili utilizzate
Energia libera di Gibbs - (Misurato in Joule) - Gibbs Free Energy è un potenziale termodinamico che può essere utilizzato per calcolare il massimo del lavoro reversibile che può essere svolto da un sistema termodinamico a temperatura e pressione costanti.
Entalpia - (Misurato in Joule) - L'entalpia è la quantità termodinamica equivalente al contenuto di calore totale di un sistema.
Temperatura - (Misurato in Kelvin) - La temperatura è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o in un oggetto.
entropia - (Misurato in Joule per Kelvin) - L'entropia è la misura dell'energia termica di un sistema per unità di temperatura che non è disponibile per svolgere un lavoro utile.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Entalpia: 1.51 Kilojoule --> 1510 Joule (Controlla la conversione ​qui)
Temperatura: 450 Kelvin --> 450 Kelvin Nessuna conversione richiesta
entropia: 16.8 Joule per Kelvin --> 16.8 Joule per Kelvin Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
G = H-T*S --> 1510-450*16.8
Valutare ... ...
G = -6050
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
-6050 Joule -->-6.05 Kilojoule (Controlla la conversione ​qui)
RISPOSTA FINALE
-6.05 Kilojoule <-- Energia libera di Gibbs
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

Creator Image
Creato da Shivam Sinha LinkedIn Logo
Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal
Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!
Verifier Image
Verificato da Akshada Kulkarni LinkedIn Logo
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

Relazioni di proprietà termodinamiche Calcolatrici

Pressione usando l'entalpia, l'energia interna e il volume
​ LaTeX ​ Partire Pressione = (Entalpia-Energia interna)/Volume
Volume usando l'entalpia, l'energia interna e la pressione
​ LaTeX ​ Partire Volume = (Entalpia-Energia interna)/Pressione
Entalpia utilizzando energia interna, pressione e volume
​ LaTeX ​ Partire Entalpia = Energia interna+Pressione*Volume
Energia interna usando entalpia, pressione e volume
​ LaTeX ​ Partire Energia interna = Entalpia-Pressione*Volume

Gibbs Free Energy usando entalpia, temperatura ed entropia Formula

​LaTeX ​Partire
Energia libera di Gibbs = Entalpia-Temperatura*entropia
G = H-T*S

Cos'è Gibbs Free Energy?

L'energia libera di Gibbs (o energia di Gibbs) è un potenziale termodinamico che può essere utilizzato per calcolare il massimo lavoro reversibile che può essere svolto da un sistema termodinamico a temperatura e pressione costanti. L'energia libera di Gibbs misurata in joule in SI) è la quantità massima di lavoro di non espansione che può essere estratta da un sistema termodinamicamente chiuso (può scambiare calore e lavorare con l'ambiente circostante, ma non importa). Questo massimo può essere raggiunto solo in un processo completamente reversibile. Quando un sistema si trasforma in modo reversibile da uno stato iniziale a uno stato finale, la diminuzione dell'energia libera di Gibbs è uguale al lavoro svolto dal sistema nei suoi dintorni, meno il lavoro delle forze di pressione.

Qual è il teorema di Duhem?

Per qualsiasi sistema chiuso formato da quantità note di specie chimiche prescritte, lo stato di equilibrio è completamente determinato quando vengono fissate due variabili indipendenti qualsiasi. Le due variabili indipendenti soggette a specificazione possono in generale essere sia intensive che estensive. Tuttavia, il numero di variabili intensive indipendenti è dato dalla regola di fase. Quindi quando F = 1, almeno una delle due variabili deve essere estensiva, e quando F = 0, entrambe devono essere estensive.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!