Activeringsenergie met behulp van reactiesnelheid bij twee verschillende temperaturen Rekenmachine

Engineering Chemie Financieel Fysica Meer >>

↳

Chemische technologie Civiel Elektrisch Elektronica Meer >>

⤿

Chemische reactietechniek Basisprincipes van petrochemie Bewerkingen voor massaoverdracht Installatieontwerp en economie Meer >>

⤿

Homogene reacties in ideale reactoren Basisprincipes van chemische reactietechniek Basisprincipes van parallelle en enkelvoudige reacties Basisprincipes van reactorontwerp en temperatuurafhankelijkheid uit de wet van Arrhenius Meer >>

⤿

Kinetiek van homogene reacties Ideale reactoren voor een enkele reactie Inleiding tot reactorontwerp Interpretatie van batchreactorgegevens Meer >>

⤿

Temperatuurafhankelijkheid van de wet van Arrhenius

✖Reactiesnelheid 2 is de snelheid waarmee een reactie plaatsvindt om het gewenste product te verkrijgen bij temperatuur 2.ⓘ Reactiesnelheid 2 [r₂]			+10% -10%
✖Reactiesnelheid 1 is de snelheid waarmee een reactie plaatsvindt om het gewenste product bij temperatuur 1 te bereiken.ⓘ Reactiesnelheid 1 [r₁]			+10% -10%
✖De temperatuur van reactie 1 is de temperatuur waarbij reactie 1 plaatsvindt.ⓘ Reactie 1 Temperatuur [T₁]			+10% -10%
✖De temperatuur van reactie 2 is de temperatuur waarbij reactie 2 plaatsvindt.ⓘ Reactie 2 Temperatuur [T₂]			+10% -10%

✖Activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze chemische transformatie kunnen ondergaan.ⓘ Activeringsenergie met behulp van reactiesnelheid bij twee verschillende temperaturen [E_a1]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Homogene reacties in ideale reactoren Formule Pdf PDF Image

Activeringsenergie met behulp van reactiesnelheid bij twee verschillende temperaturen Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Activeringsenergie = [R]*ln(Reactiesnelheid 2/Reactiesnelheid 1)*Reactie 1 Temperatuur*Reactie 2 Temperatuur/(Reactie 2 Temperatuur-Reactie 1 Temperatuur)
E_a1 = [R]*ln(r₂/r₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 5 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Functies die worden gebruikt

ln - De natuurlijke logaritme, ook wel logaritme met grondtal e genoemd, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)

Variabelen gebruikt

Activeringsenergie - (Gemeten in Joule per mol) - Activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze chemische transformatie kunnen ondergaan.
Reactiesnelheid 2 - (Gemeten in Mol per kubieke meter seconde) - Reactiesnelheid 2 is de snelheid waarmee een reactie plaatsvindt om het gewenste product te verkrijgen bij temperatuur 2.
Reactiesnelheid 1 - (Gemeten in Mol per kubieke meter seconde) - Reactiesnelheid 1 is de snelheid waarmee een reactie plaatsvindt om het gewenste product bij temperatuur 1 te bereiken.
Reactie 1 Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van reactie 1 is de temperatuur waarbij reactie 1 plaatsvindt.
Reactie 2 Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van reactie 2 is de temperatuur waarbij reactie 2 plaatsvindt.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Reactiesnelheid 2: 19.5 Mol per kubieke meter seconde --> 19.5 Mol per kubieke meter seconde Geen conversie vereist
Reactiesnelheid 1: 16 Mol per kubieke meter seconde --> 16 Mol per kubieke meter seconde Geen conversie vereist
Reactie 1 Temperatuur: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Geen conversie vereist
Reactie 2 Temperatuur: 40 Kelvin --> 40 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

E_a1 = [R]*ln(r₂/r₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁) --> [R]*ln(19.5/16)*30*40/(40-30)

Evalueren ... ...

E_a1 = 197.377769739

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

197.377769739 Joule per mol --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

197.377769739 ≈ 197.3778 Joule per mol <-- Activeringsenergie

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Chemische reactietechniek » Homogene reacties in ideale reactoren » Kinetiek van homogene reacties » Temperatuurafhankelijkheid van de wet van Arrhenius » Activeringsenergie met behulp van reactiesnelheid bij twee verschillende temperaturen

Credits

Gemaakt door Akhilesh Nikam

KK Wagh Institute of Engineering Onderwijs en Onderzoek (KKWIEER), Nashik

Akhilesh Nikam heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 200+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Ayush Gupta

Universitaire School voor Chemische Technologie-USCT (GGSIPU), New Delhi

Ayush Gupta heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 10+ rekenmachines!

< Temperatuurafhankelijkheid van de wet van Arrhenius Rekenmachines

Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

LaTeX Gaan Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Arrhenius-constante voor eerste-ordereactie

LaTeX Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 1e bestelling = Snelheidsconstante voor eerste-ordereactie/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor eerste orde reactie))

Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

LaTeX Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))

Snelheidsconstante voor nuldeordereactie van Arrhenius-vergelijking

LaTeX Gaan Snelheidsconstante voor nulorderreactie = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor Zero Order*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor nul-ordereactie))

Bekijk meer >>

< Basisprincipes van reactorontwerp en temperatuurafhankelijkheid uit de wet van Arrhenius Rekenmachines

Initiële concentratie van de belangrijkste reactanten met variërende dichtheid, temperatuur en totale druk

LaTeX Gaan Initiële sleutelreagensconcentratie = Sleutel-reactantconcentratie*((1+Fractionele volumeverandering*Sleutel-reactant-conversie)/(1-Sleutel-reactant-conversie))*((Temperatuur*Initiële totale druk)/(Begintemperatuur*Totale druk))

Belangrijkste reactantconcentratie met variërende dichtheid, temperatuur en totale druk

LaTeX Gaan Sleutel-reactantconcentratie = Initiële sleutelreagensconcentratie*((1-Sleutel-reactant-conversie)/(1+Fractionele volumeverandering*Sleutel-reactant-conversie))*((Begintemperatuur*Totale druk)/(Temperatuur*Initiële totale druk))

Initiële reactantconcentratie met behulp van reactantconversie met variërende dichtheid

LaTeX Gaan Initiële reagensconc met variërende dichtheid = ((Reactantconcentratie)*(1+Fractionele volumeverandering*Omzetting van reactanten))/(1-Omzetting van reactanten)

Initiële reactantconcentratie met behulp van reactantconversie

LaTeX Gaan Initiële reactantconcentratie = Reactantconcentratie/(1-Omzetting van reactanten)

Bekijk meer >>