Energia di attivazione utilizzando la velocità di reazione a due diverse temperature calcolatrice

✖La velocità di reazione 2 è la velocità alla quale si verifica una reazione per ottenere il prodotto desiderato alla temperatura 2.ⓘ Tasso di reazione 2 [r₂]			+10% -10%
✖La velocità di reazione 1 è la velocità alla quale si verifica una reazione per ottenere il prodotto desiderato alla temperatura 1.ⓘ Velocità di reazione 1 [r₁]			+10% -10%
✖La temperatura di reazione 1 è la temperatura alla quale si verifica la reazione 1.ⓘ Reazione 1 Temperatura [T₁]			+10% -10%
✖La temperatura di reazione 2 è la temperatura alla quale si verifica la reazione 2.ⓘ Reazione 2 Temperatura [T₂]			+10% -10%

✖L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica.ⓘ Energia di attivazione utilizzando la velocità di reazione a due diverse temperature [E_a1]

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Formula

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Energia di attivazione utilizzando la velocità di reazione a due diverse temperature

Formula

`"E"_{"a1"} = "[R]"*ln("r"_{"2"}/"r"_{"1"})*"T"_{"1"}*"T"_{"2"}/("T"_{"2"}-"T"_{"1"})`

Esempio

`"197.3778J/mol"="[R]"*ln("19.5mol/m³*s"/"16mol/m³*s")*"30K"*"40K"/("40K"-"30K")`

Calcolatrice

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Energia di attivazione utilizzando la velocità di reazione a due diverse temperature Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Energia di attivazione = [R]*ln(Tasso di reazione 2/Velocità di reazione 1)*Reazione 1 Temperatura*Reazione 2 Temperatura/(Reazione 2 Temperatura-Reazione 1 Temperatura)
E_a1 = [R]*ln(r₂/r₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁)
Questa formula utilizza 1 Costanti, 1 Funzioni, 5 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Funzioni utilizzate

ln - Il logaritmo naturale, detto anche logaritmo in base e, è la funzione inversa della funzione esponenziale naturale., ln(Number)

Variabili utilizzate

Energia di attivazione - (Misurato in Joule Per Mole) - L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica.
Tasso di reazione 2 - (Misurato in Mole per metro cubo secondo) - La velocità di reazione 2 è la velocità alla quale si verifica una reazione per ottenere il prodotto desiderato alla temperatura 2.
Velocità di reazione 1 - (Misurato in Mole per metro cubo secondo) - La velocità di reazione 1 è la velocità alla quale si verifica una reazione per ottenere il prodotto desiderato alla temperatura 1.
Reazione 1 Temperatura - (Misurato in Kelvin) - La temperatura di reazione 1 è la temperatura alla quale si verifica la reazione 1.
Reazione 2 Temperatura - (Misurato in Kelvin) - La temperatura di reazione 2 è la temperatura alla quale si verifica la reazione 2.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Tasso di reazione 2: 19.5 Mole per metro cubo secondo --> 19.5 Mole per metro cubo secondo Nessuna conversione richiesta
Velocità di reazione 1: 16 Mole per metro cubo secondo --> 16 Mole per metro cubo secondo Nessuna conversione richiesta
Reazione 1 Temperatura: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Reazione 2 Temperatura: 40 Kelvin --> 40 Kelvin Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

E_a1 = [R]*ln(r₂/r₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁) --> [R]*ln(19.5/16)*30*40/(40-30)

Valutare ... ...

E_a1 = 197.377769739

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

197.377769739 Joule Per Mole --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

197.377769739 ≈ 197.3778 Joule Per Mole <-- Energia di attivazione

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da akhilesh

KK Wagh Institute of Engineering Education and Research (KKWIEER), Nashik

akhilesh ha creato questa calcolatrice e altre 200+ altre calcolatrici!

Verificato da Ayush gupta

Scuola universitaria di tecnologia chimica-USCT (GGSIPU), Nuova Delhi

Ayush gupta ha verificato questa calcolatrice e altre 10+ altre calcolatrici!

< 11 Dipendenza dalla temperatura dalla legge di Arrhenius Calcolatrici

Energia di attivazione utilizzando la costante di frequenza a due diverse temperature

Partire Costante del tasso di energia di attivazione = [R]*ln(Costante di velocità alla temperatura 2/Costante di velocità alla temperatura 1)*Reazione 1 Temperatura*Reazione 2 Temperatura/(Reazione 2 Temperatura-Reazione 1 Temperatura)

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del primo ordine

Partire Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 1° ordine = modulus(Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine/Costante di velocità per la reazione del primo ordine)))

Energia di attivazione utilizzando la velocità di reazione a due diverse temperature

Partire Energia di attivazione = [R]*ln(Tasso di reazione 2/Velocità di reazione 1)*Reazione 1 Temperatura*Reazione 2 Temperatura/(Reazione 2 Temperatura-Reazione 1 Temperatura)

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione di ordine zero

Partire Temperatura nella reazione di ordine zero Eq di Arrhenius = modulus(Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero/Costante di velocità per una reazione di ordine zero)))

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del secondo ordine

Partire Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 2° ordine = Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine/Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))

Arrhenius Constant per la reazione del secondo ordine

Partire Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine = Costante di velocità per la reazione del secondo ordine/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))

Costante di velocità per la reazione del primo ordine dall'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del primo ordine))

Costante di Arrhenius per la reazione del primo ordine

Partire Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine = Costante di velocità per la reazione del primo ordine/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del primo ordine))

Costante di velocità per la reazione di ordine zero dall'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità per una reazione di ordine zero = Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per una reazione di ordine zero))

Costante di Arrhenius per reazione di ordine zero

Partire Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero = Costante di velocità per una reazione di ordine zero/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per una reazione di ordine zero))

< 20 Nozioni di base sulla progettazione del reattore e dipendenza dalla temperatura dalla legge di Arrhenius Calcolatrici

Conversione del reagente chiave con densità, temperatura e pressione totale variabili

Partire Conversione chiave-reagente = (1-((Concentrazione di reagente chiave/Concentrazione iniziale del reagente chiave)*((Temperatura*Pressione totale iniziale)/(Temperatura iniziale*Pressione totale))))/(1+Variazione frazionaria del volume*((Concentrazione di reagente chiave/Concentrazione iniziale del reagente chiave)*((Temperatura*Pressione totale iniziale)/(Temperatura iniziale*Pressione totale))))

Concentrazione iniziale del reagente chiave con densità, temperatura e pressione totale variabili

Partire Concentrazione iniziale del reagente chiave = Concentrazione di reagente chiave*((1+Variazione frazionaria del volume*Conversione chiave-reagente)/(1-Conversione chiave-reagente))*((Temperatura*Pressione totale iniziale)/(Temperatura iniziale*Pressione totale))

Concentrazione chiave del reagente con densità, temperatura e pressione totale variabili

Partire Concentrazione di reagente chiave = Concentrazione iniziale del reagente chiave*((1-Conversione chiave-reagente)/(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione chiave-reagente))*((Temperatura iniziale*Pressione totale)/(Temperatura*Pressione totale iniziale))

Energia di attivazione utilizzando la costante di frequenza a due diverse temperature

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del primo ordine

Energia di attivazione utilizzando la velocità di reazione a due diverse temperature

Partire Energia di attivazione = [R]*ln(Tasso di reazione 2/Velocità di reazione 1)*Reazione 1 Temperatura*Reazione 2 Temperatura/(Reazione 2 Temperatura-Reazione 1 Temperatura)

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione di ordine zero

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del secondo ordine

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius

Arrhenius Constant per la reazione del secondo ordine

Costante di velocità per la reazione del primo ordine dall'equazione di Arrhenius

Costante di Arrhenius per la reazione del primo ordine

Costante di velocità per la reazione di ordine zero dall'equazione di Arrhenius

Costante di Arrhenius per reazione di ordine zero

Concentrazione del reagente usando la conversione del reagente con densità variabile

Partire Concentrazione dei reagenti con densità variabile = ((1-Conversione dei reagenti con densità variabile)*(Concentrazione iniziale del reagente))/(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione dei reagenti con densità variabile)

Conversione iniziale dei reagenti utilizzando la concentrazione dei reagenti con densità variabile

Partire Conversione dei reagenti = (Concentrazione iniziale del reagente-Concentrazione dei reagenti)/(Concentrazione iniziale del reagente+Variazione frazionaria del volume*Concentrazione dei reagenti)

Concentrazione iniziale del reagente usando la conversione del reagente con densità variabile

Partire Concentrazione reagente iniziale con densità variabile = ((Concentrazione dei reagenti)*(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione dei reagenti))/(1-Conversione dei reagenti)

Concentrazione iniziale del reagente usando la conversione del reagente

Partire Concentrazione iniziale del reagente = Concentrazione dei reagenti/(1-Conversione dei reagenti)

Conversione del reagente utilizzando la concentrazione del reagente

Partire Conversione dei reagenti = 1-(Concentrazione dei reagenti/Concentrazione iniziale del reagente)

Concentrazione del reagente usando la conversione del reagente

Partire Concentrazione dei reagenti = Concentrazione iniziale del reagente*(1-Conversione dei reagenti)

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