Énergie d'activation utilisant le taux de réaction à deux températures différentes Calculatrice

✖La vitesse de réaction 2 est la vitesse à laquelle une réaction se produit pour obtenir le produit souhaité à la température 2.ⓘ Taux de réaction 2 [r₂]			+10% -10%
✖La vitesse de réaction 1 est la vitesse à laquelle une réaction se produit pour obtenir le produit souhaité à la température 1.ⓘ Taux de réaction 1 [r₁]			+10% -10%
✖La température de la réaction 1 est la température à laquelle la réaction 1 se produit.ⓘ Température de réaction 1 [T₁]			+10% -10%
✖La température de la réaction 2 est la température à laquelle la réaction 2 se produit.ⓘ Température de réaction 2 [T₂]			+10% -10%

✖L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans un état dans lequel ils peuvent subir une transformation chimique.ⓘ Énergie d'activation utilisant le taux de réaction à deux températures différentes [E_a1]

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Formule

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Énergie d'activation utilisant le taux de réaction à deux températures différentes

Formule

`"E"_{"a1"} = "[R]"*ln("r"_{"2"}/"r"_{"1"})*"T"_{"1"}*"T"_{"2"}/("T"_{"2"}-"T"_{"1"})`

Exemple

`"197.3778J/mol"="[R]"*ln("19.5mol/m³*s"/"16mol/m³*s")*"30K"*"40K"/("40K"-"30K")`

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Énergie d'activation utilisant le taux de réaction à deux températures différentes Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Énergie d'activation = [R]*ln(Taux de réaction 2/Taux de réaction 1)*Température de réaction 1*Température de réaction 2/(Température de réaction 2-Température de réaction 1)
E_a1 = [R]*ln(r₂/r₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁)
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 5 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme népérien, également appelé logarithme en base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Énergie d'activation - (Mesuré en Joule par mole) - L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans un état dans lequel ils peuvent subir une transformation chimique.
Taux de réaction 2 - (Mesuré en Mole par mètre cube seconde) - La vitesse de réaction 2 est la vitesse à laquelle une réaction se produit pour obtenir le produit souhaité à la température 2.
Taux de réaction 1 - (Mesuré en Mole par mètre cube seconde) - La vitesse de réaction 1 est la vitesse à laquelle une réaction se produit pour obtenir le produit souhaité à la température 1.
Température de réaction 1 - (Mesuré en Kelvin) - La température de la réaction 1 est la température à laquelle la réaction 1 se produit.
Température de réaction 2 - (Mesuré en Kelvin) - La température de la réaction 2 est la température à laquelle la réaction 2 se produit.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Taux de réaction 2: 19.5 Mole par mètre cube seconde --> 19.5 Mole par mètre cube seconde Aucune conversion requise
Taux de réaction 1: 16 Mole par mètre cube seconde --> 16 Mole par mètre cube seconde Aucune conversion requise
Température de réaction 1: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Aucune conversion requise
Température de réaction 2: 40 Kelvin --> 40 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

E_a1 = [R]*ln(r₂/r₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁) --> [R]*ln(19.5/16)*30*40/(40-30)

Évaluer ... ...

E_a1 = 197.377769739

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

197.377769739 Joule par mole --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

197.377769739 ≈ 197.3778 Joule par mole <-- Énergie d'activation

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par akhilech

Institut de formation et de recherche en ingénierie KK Wagh (KKWIEER), Nashik

akhilech a créé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!

Vérifié par Ayush goupta

École universitaire de technologie chimique-USCT (GGSIPU), New Delhi

Ayush goupta a validé cette calculatrice et 10+ autres calculatrices!

< 11 Dépendance à la température de la loi d'Arrhenius Calculatrices

Énergie d'activation utilisant la constante de vitesse à deux températures différentes

Aller Constante de taux d’énergie d’activation = [R]*ln(Constante de vitesse à la température 2/Constante de vitesse à la température 1)*Température de réaction 1*Température de réaction 2/(Température de réaction 2-Température de réaction 1)

Énergie d'activation utilisant le taux de réaction à deux températures différentes

Aller Énergie d'activation = [R]*ln(Taux de réaction 2/Taux de réaction 1)*Température de réaction 1*Température de réaction 2/(Température de réaction 2-Température de réaction 1)

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre

Aller Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 1er ordre = modulus(Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre/Constante de taux pour la réaction du premier ordre)))

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Aller Température dans la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius = modulus(Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro/Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro)))

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Aller Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 2e ordre = Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre/Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))

Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))

Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre = Constante de vitesse pour la réaction de second ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))

Constante de vitesse pour la réaction du premier ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))

Constante d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre = Constante de taux pour la réaction du premier ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))

Constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

Constante d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro = Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

< 20 Principes de base de la conception des réacteurs et de la dépendance à la température selon la loi d'Arrhenius Calculatrices

Conversion de réactif clé avec densité, température et pression totale variables

Aller Conversion clé-réactif = (1-((Concentration de réactif clé/Concentration initiale des réactifs clés)*((Température*Pression totale initiale)/(Température initiale*Pression totale))))/(1+Changement de volume fractionnaire*((Concentration de réactif clé/Concentration initiale des réactifs clés)*((Température*Pression totale initiale)/(Température initiale*Pression totale))))

Concentration initiale de réactif clé avec une densité, une température et une pression totale variables

Aller Concentration initiale des réactifs clés = Concentration de réactif clé*((1+Changement de volume fractionnaire*Conversion clé-réactif)/(1-Conversion clé-réactif))*((Température*Pression totale initiale)/(Température initiale*Pression totale))

Concentration de réactif clé avec densité, température et pression totale variables

Aller Concentration de réactif clé = Concentration initiale des réactifs clés*((1-Conversion clé-réactif)/(1+Changement de volume fractionnaire*Conversion clé-réactif))*((Température initiale*Pression totale)/(Température*Pression totale initiale))

Énergie d'activation utilisant la constante de vitesse à deux températures différentes

Énergie d'activation utilisant le taux de réaction à deux températures différentes

Aller Énergie d'activation = [R]*ln(Taux de réaction 2/Taux de réaction 1)*Température de réaction 1*Température de réaction 2/(Température de réaction 2-Température de réaction 1)

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Constante d'Arrhenius pour la réaction du second ordre

Constante de vitesse pour la réaction du premier ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))

Constante d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre = Constante de taux pour la réaction du premier ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))

Concentration de réactif à l'aide de la conversion de réactif avec une densité variable

Aller Concentration de réactifs avec densité variable = ((1-Conversion des réactifs à densité variable)*(Concentration initiale de réactif))/(1+Changement de volume fractionnaire*Conversion des réactifs à densité variable)

Constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

Constante d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro = Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

Conversion initiale des réactifs utilisant la concentration des réactifs avec une densité variable

Aller Conversion de réactif = (Concentration initiale de réactif-Concentration de réactif)/(Concentration initiale de réactif+Changement de volume fractionnaire*Concentration de réactif)

Concentration initiale de réactif utilisant la conversion de réactif avec une densité variable

Aller Conc. initiale du réactif avec une densité variable = ((Concentration de réactif)*(1+Changement de volume fractionnaire*Conversion de réactif))/(1-Conversion de réactif)

Concentration initiale de réactif à l'aide de la conversion de réactif

Aller Concentration initiale de réactif = Concentration de réactif/(1-Conversion de réactif)

Concentration de réactif à l'aide de la conversion de réactif

Aller Concentration de réactif = Concentration initiale de réactif*(1-Conversion de réactif)

Conversion de réactif à l'aide de la concentration de réactif

Aller Conversion de réactif = 1-(Concentration de réactif/Concentration initiale de réactif)

Énergie d'activation utilisant le taux de réaction à deux températures différentes Formule

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