Calculadora Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes

✖La velocidad de reacción 2 es la velocidad a la que se produce una reacción para lograr el producto deseado a la temperatura 2.ⓘ Tasa de reacción 2 [r₂]			+10% -10%
✖La velocidad de reacción 1 es la velocidad a la que se produce una reacción para lograr el producto deseado a la temperatura 1.ⓘ Tasa de reacción 1 [r₁]			+10% -10%
✖La temperatura de la reacción 1 es la temperatura a la que se produce la reacción 1.ⓘ Reacción 1 Temperatura [T₁]			+10% -10%
✖La temperatura de la reacción 2 es la temperatura a la que se produce la reacción 2.ⓘ Reacción 2 Temperatura [T₂]			+10% -10%

✖La energía de activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química.ⓘ Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes [E_a1]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

✖

Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes

Fórmula

`"E"_{"a1"} = "[R]"*ln("r"_{"2"}/"r"_{"1"})*"T"_{"1"}*"T"_{"2"}/("T"_{"2"}-"T"_{"1"})`

Ejemplo

`"197.3778J/mol"="[R]"*ln("19.5mol/m³*s"/"16mol/m³*s")*"30K"*"40K"/("40K"-"30K")`

Calculadora

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Reacciones Homogéneas en Reactores Ideales Fórmula PDF

Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Energía de activación = [R]*ln(Tasa de reacción 2/Tasa de reacción 1)*Reacción 1 Temperatura*Reacción 2 Temperatura/(Reacción 2 Temperatura-Reacción 1 Temperatura)
E_a1 = [R]*ln(r₂/r₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 5 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)

Variables utilizadas

Energía de activación - (Medido en Joule por mole) - La energía de activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química.
Tasa de reacción 2 - (Medido en Mol por metro cúbico segundo) - La velocidad de reacción 2 es la velocidad a la que se produce una reacción para lograr el producto deseado a la temperatura 2.
Tasa de reacción 1 - (Medido en Mol por metro cúbico segundo) - La velocidad de reacción 1 es la velocidad a la que se produce una reacción para lograr el producto deseado a la temperatura 1.
Reacción 1 Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura de la reacción 1 es la temperatura a la que se produce la reacción 1.
Reacción 2 Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura de la reacción 2 es la temperatura a la que se produce la reacción 2.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Tasa de reacción 2: 19.5 Mol por metro cúbico segundo --> 19.5 Mol por metro cúbico segundo No se requiere conversión
Tasa de reacción 1: 16 Mol por metro cúbico segundo --> 16 Mol por metro cúbico segundo No se requiere conversión
Reacción 1 Temperatura: 30 Kelvin --> 30 Kelvin No se requiere conversión
Reacción 2 Temperatura: 40 Kelvin --> 40 Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

E_a1 = [R]*ln(r₂/r₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁) --> [R]*ln(19.5/16)*30*40/(40-30)

Evaluar ... ...

E_a1 = 197.377769739

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

197.377769739 Joule por mole --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

197.377769739 ≈ 197.3778 Joule por mole <-- Energía de activación

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Ingenieria » Ingeniería Química » Ingeniería de reacción química » Reacciones Homogéneas en Reactores Ideales » Cinética de reacciones homogéneas » Dependencia de la temperatura de la ley de Arrhenius » Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes

Créditos

Creado por akhilesh

Instituto KK Wagh de Educación e Investigación en Ingeniería (KKWIEER), Nashik

¡akhilesh ha creado esta calculadora y 200+ más calculadoras!

Verificada por Ayush Gupta

Escuela Universitaria de Tecnología Química-USCT (GGSIPU), Nueva Delhi

¡Ayush Gupta ha verificado esta calculadora y 10+ más calculadoras!

< 11 Dependencia de la temperatura de la ley de Arrhenius Calculadoras

Energía de activación usando constante de velocidad a dos temperaturas diferentes

Vamos Constante de tasa de energía de activación = [R]*ln(Velocidad constante a la temperatura 2/Velocidad constante a la temperatura 1)*Reacción 1 Temperatura*Reacción 2 Temperatura/(Reacción 2 Temperatura-Reacción 1 Temperatura)

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de primer orden

Vamos Temperatura en la ecuación de Arrhenius para una reacción de primer orden = modulus(Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden/Constante de velocidad para la reacción de primer orden)))

Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes

Vamos Energía de activación = [R]*ln(Tasa de reacción 2/Tasa de reacción 1)*Reacción 1 Temperatura*Reacción 2 Temperatura/(Reacción 2 Temperatura-Reacción 1 Temperatura)

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de orden cero

Vamos Temperatura en la reacción de orden cero de Arrhenius Eq = modulus(Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero/Constante de velocidad para reacción de orden cero)))

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de segundo orden

Vamos Temperatura en la ecuación de Arrhenius para una reacción de segundo orden = Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden/Constante de velocidad para reacción de segundo orden))

Constante de velocidad para la reacción de primer orden de la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de primer orden))

Constante de Arrhenius para reacción de primer orden

Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden = Constante de velocidad para la reacción de primer orden/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de primer orden))

Constante de velocidad para la reacción de segundo orden de la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))

Constante de Arrhenius para reacción de segundo orden

Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden = Constante de velocidad para reacción de segundo orden/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))

Constante de velocidad para la reacción de orden cero de la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad para reacción de orden cero = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para reacción de orden cero))

Constante de Arrhenius para reacción de orden cero

Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero = Constante de velocidad para reacción de orden cero/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para reacción de orden cero))

< 20 Conceptos básicos del diseño de reactores y dependencia de la temperatura según la ley de Arrhenius Calculadoras

Conversión de reactivos clave con densidad variable, temperatura y presión total

Vamos Conversión de reactivo clave = (1-((Concentración de reactivo clave/Concentración inicial de reactivo clave)*((Temperatura*Presión total inicial)/(Temperatura inicial*Presión total))))/(1+Cambio de volumen fraccional*((Concentración de reactivo clave/Concentración inicial de reactivo clave)*((Temperatura*Presión total inicial)/(Temperatura inicial*Presión total))))

Concentración de reactivo clave inicial con densidad variable, temperatura y presión total

Vamos Concentración inicial de reactivo clave = Concentración de reactivo clave*((1+Cambio de volumen fraccional*Conversión de reactivo clave)/(1-Conversión de reactivo clave))*((Temperatura*Presión total inicial)/(Temperatura inicial*Presión total))

Concentración de reactivo clave con densidad variable, temperatura y presión total

Vamos Concentración de reactivo clave = Concentración inicial de reactivo clave*((1-Conversión de reactivo clave)/(1+Cambio de volumen fraccional*Conversión de reactivo clave))*((Temperatura inicial*Presión total)/(Temperatura*Presión total inicial))

Energía de activación usando constante de velocidad a dos temperaturas diferentes

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de primer orden

Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes

Vamos Energía de activación = [R]*ln(Tasa de reacción 2/Tasa de reacción 1)*Reacción 1 Temperatura*Reacción 2 Temperatura/(Reacción 2 Temperatura-Reacción 1 Temperatura)

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de orden cero

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de segundo orden

Constante de velocidad para la reacción de primer orden de la ecuación de Arrhenius

Constante de Arrhenius para reacción de primer orden

Constante de velocidad para la reacción de segundo orden de la ecuación de Arrhenius

Constante de Arrhenius para reacción de segundo orden

Constante de velocidad para la reacción de orden cero de la ecuación de Arrhenius

Constante de Arrhenius para reacción de orden cero

Concentración de reactivos mediante conversión de reactivos con densidad variable

Vamos Concentración de reactivo con densidad variable = ((1-Conversión de reactivo con densidad variable)*(Concentración de reactivo inicial))/(1+Cambio de volumen fraccional*Conversión de reactivo con densidad variable)

Conversión inicial de reactivo utilizando concentración de reactivo con densidad variable

Vamos Conversión de reactivos = (Concentración de reactivo inicial-Concentración de reactivo)/(Concentración de reactivo inicial+Cambio de volumen fraccional*Concentración de reactivo)

Concentración inicial de reactivo usando conversión de reactivo con densidad variable

Vamos Concentración inicial del reactivo con densidad variable = ((Concentración de reactivo)*(1+Cambio de volumen fraccional*Conversión de reactivos))/(1-Conversión de reactivos)

Concentración inicial de reactivos mediante conversión de reactivos

Vamos Concentración de reactivo inicial = Concentración de reactivo/(1-Conversión de reactivos)

Conversión de reactivos utilizando la concentración de reactivos

Vamos Conversión de reactivos = 1-(Concentración de reactivo/Concentración de reactivo inicial)

Concentración de reactivos mediante conversión de reactivos

Vamos Concentración de reactivo = Concentración de reactivo inicial*(1-Conversión de reactivos)

Energía de activación utilizando la velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes Fórmula

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!