Энергия активации с использованием скорости реакции при двух разных температурах Калькулятор

✖Скорость реакции 2 — это скорость, с которой происходит реакция для получения желаемого продукта при температуре 2.ⓘ Скорость реакции 2 [r₂]			+10% -10%
✖Скорость реакции 1 — это скорость, с которой происходит реакция для получения желаемого продукта при температуре 1.ⓘ Скорость реакции 1 [r₁]			+10% -10%
✖Температура реакции 1 – это температура, при которой протекает реакция 1.ⓘ Реакция 1 Температура [T₁]			+10% -10%
✖Температура реакции 2 – это температура, при которой протекает реакция 2.ⓘ Реакция 2 Температура [T₂]			+10% -10%

✖Энергия активации — это минимальное количество энергии, необходимое для активации атомов или молекул до состояния, в котором они могут подвергнуться химическому превращению.ⓘ Энергия активации с использованием скорости реакции при двух разных температурах [E_a1]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Энергия активации с использованием скорости реакции при двух разных температурах

Формула

`"E"_{"a1"} = "[R]"*ln("r"_{"2"}/"r"_{"1"})*"T"_{"1"}*"T"_{"2"}/("T"_{"2"}-"T"_{"1"})`

Пример

`"197.3778J/mol"="[R]"*ln("19.5mol/m³*s"/"16mol/m³*s")*"30K"*"40K"/("40K"-"30K")`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Гомогенные реакции в идеальных реакторах. формула PDF PDF Image

Энергия активации с использованием скорости реакции при двух разных температурах Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Энергия активации = [R]*ln(Скорость реакции 2/Скорость реакции 1)*Реакция 1 Температура*Реакция 2 Температура/(Реакция 2 Температура-Реакция 1 Температура)
E_a1 = [R]*ln(r₂/r₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁)
В этой формуле используются 1 Константы, 1 Функции, 5 Переменные

Используемые константы

[R] - Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324

Используемые функции

ln - Натуральный логарифм, также известный как логарифм по основанию e, является обратной функцией натуральной показательной функции., ln(Number)

Используемые переменные

Энергия активации - (Измеряется в Джоуль на моль) - Энергия активации — это минимальное количество энергии, необходимое для активации атомов или молекул до состояния, в котором они могут подвергнуться химическому превращению.
Скорость реакции 2 - (Измеряется в Моль на кубический метр в секунду) - Скорость реакции 2 — это скорость, с которой происходит реакция для получения желаемого продукта при температуре 2.
Скорость реакции 1 - (Измеряется в Моль на кубический метр в секунду) - Скорость реакции 1 — это скорость, с которой происходит реакция для получения желаемого продукта при температуре 1.
Реакция 1 Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура реакции 1 – это температура, при которой протекает реакция 1.
Реакция 2 Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура реакции 2 – это температура, при которой протекает реакция 2.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Скорость реакции 2: 19.5 Моль на кубический метр в секунду --> 19.5 Моль на кубический метр в секунду Конверсия не требуется
Скорость реакции 1: 16 Моль на кубический метр в секунду --> 16 Моль на кубический метр в секунду Конверсия не требуется
Реакция 1 Температура: 30 Кельвин --> 30 Кельвин Конверсия не требуется
Реакция 2 Температура: 40 Кельвин --> 40 Кельвин Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

E_a1 = [R]*ln(r₂/r₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁) --> [R]*ln(19.5/16)*30*40/(40-30)

Оценка ... ...

E_a1 = 197.377769739

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

197.377769739 Джоуль на моль --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

197.377769739 ≈ 197.3778 Джоуль на моль <-- Энергия активации

(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Вы здесь -

Дом » Инженерное дело » Химическая инженерия » Разработка химических реакций » Гомогенные реакции в идеальных реакторах. » Кинетика гомогенных реакций. » Зависимость от температуры по закону Аррениуса » Энергия активации с использованием скорости реакции при двух разных температурах

Кредиты

Сделано Ахилеш

KK Wagh Институт инженерного образования и исследований (KKWIEER), Нашик

Ахилеш создал этот калькулятор и еще 200+!

Проверено Аюш Гупта

Университетская школа химических технологий-USCT (ГГСИПУ), Нью-Дели

Аюш Гупта проверил этот калькулятор и еще 10+!

< 11 Зависимость от температуры по закону Аррениуса Калькуляторы

Энергия активации с использованием константы скорости при двух разных температурах

Идти Константа скорости энергии активации = [R]*ln(Константа скорости при температуре 2/Константа скорости при температуре 1)*Реакция 1 Температура*Реакция 2 Температура/(Реакция 2 Температура-Реакция 1 Температура)

Энергия активации с использованием скорости реакции при двух разных температурах

Идти Энергия активации = [R]*ln(Скорость реакции 2/Скорость реакции 1)*Реакция 1 Температура*Реакция 2 Температура/(Реакция 2 Температура-Реакция 1 Температура)

Температура в уравнении Аррениуса для реакции нулевого порядка

Идти Температура в уравнении Аррениуса реакции нулевого порядка = modulus(Энергия активации/[R]*(ln(Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для нулевого порядка/Константа скорости для реакции нулевого порядка)))

Температура в уравнении Аррениуса для реакции первого порядка

Идти Температура в уравнении Аррениуса для реакции 1-го порядка = modulus(Энергия активации/[R]*(ln(Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка/Константа скорости реакции первого порядка)))

Температура в уравнении Аррениуса для реакции второго порядка

Идти Температура в уравнении Аррениуса для реакции 2-го порядка = Энергия активации/[R]*(ln(Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка/Константа скорости для реакции второго порядка))

Константа скорости реакции нулевого порядка из уравнения Аррениуса

Идти Константа скорости для реакции нулевого порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для нулевого порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции нулевого порядка))

Константа Аррениуса для реакции нулевого порядка

Идти Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для нулевого порядка = Константа скорости для реакции нулевого порядка/exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции нулевого порядка))

Константа скорости реакции второго порядка по уравнению Аррениуса

Идти Константа скорости для реакции второго порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции второго порядка))

Константа Аррениуса для реакции второго порядка

Идти Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка = Константа скорости для реакции второго порядка/exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции второго порядка))

Константа скорости реакции первого порядка по уравнению Аррениуса

Идти Константа скорости реакции первого порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции первого порядка))

Константа Аррениуса для реакции первого порядка

Идти Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 1-го порядка = Константа скорости реакции первого порядка/exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции первого порядка))

< 20 Основы проектирования реакторов и температурная зависимость на основе закона Аррениуса Калькуляторы

Ключевое преобразование реагентов с различной плотностью, температурой и полным давлением

Идти Преобразование ключевого реагента = (1-((Концентрация ключевого реагента/Начальная концентрация ключевого реагента)*((Температура*Начальное общее давление)/(Начальная температура*Общее давление))))/(1+Дробное изменение объема*((Концентрация ключевого реагента/Начальная концентрация ключевого реагента)*((Температура*Начальное общее давление)/(Начальная температура*Общее давление))))

Начальная концентрация ключевого реагента с различной плотностью, температурой и полным давлением

Идти Начальная концентрация ключевого реагента = Концентрация ключевого реагента*((1+Дробное изменение объема*Преобразование ключевого реагента)/(1-Преобразование ключевого реагента))*((Температура*Начальное общее давление)/(Начальная температура*Общее давление))

Ключевые концентрации реагентов с различной плотностью, температурой и полным давлением

Идти Концентрация ключевого реагента = Начальная концентрация ключевого реагента*((1-Преобразование ключевого реагента)/(1+Дробное изменение объема*Преобразование ключевого реагента))*((Начальная температура*Общее давление)/(Температура*Начальное общее давление))

Энергия активации с использованием константы скорости при двух разных температурах

Энергия активации с использованием скорости реакции при двух разных температурах

Температура в уравнении Аррениуса для реакции нулевого порядка

Температура в уравнении Аррениуса для реакции первого порядка

Температура в уравнении Аррениуса для реакции второго порядка

Константа скорости реакции нулевого порядка из уравнения Аррениуса

Константа Аррениуса для реакции нулевого порядка

Константа скорости реакции второго порядка по уравнению Аррениуса

Константа Аррениуса для реакции второго порядка

Константа скорости реакции первого порядка по уравнению Аррениуса

Константа Аррениуса для реакции первого порядка

Концентрация реагента с использованием конверсии реагента с переменной плотностью

Идти Концентрация реагентов различной плотности = ((1-Конверсия реагентов с различной плотностью)*(Начальная концентрация реагента))/(1+Дробное изменение объема*Конверсия реагентов с различной плотностью)

Начальная конверсия реагента с использованием концентрации реагента различной плотности

Идти Преобразование реагентов = (Начальная концентрация реагента-Концентрация реагента)/(Начальная концентрация реагента+Дробное изменение объема*Концентрация реагента)

Начальная концентрация реагента с использованием конверсии реагента с переменной плотностью

Идти Начальная концентрация реагента с различной плотностью = ((Концентрация реагента)*(1+Дробное изменение объема*Преобразование реагентов))/(1-Преобразование реагентов)

Начальная концентрация реагента с использованием конверсии реагента

Идти Начальная концентрация реагента = Концентрация реагента/(1-Преобразование реагентов)

Концентрация реагента с использованием конверсии реагента

Идти Концентрация реагента = Начальная концентрация реагента*(1-Преобразование реагентов)

Конверсия реагента с использованием концентрации реагента

Идти Преобразование реагентов = 1-(Концентрация реагента/Начальная концентрация реагента)

Энергия активации с использованием скорости реакции при двух разных температурах формула

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!