Kalkulator A do Z
🔍
Pobierać PDF
Chemia
Inżynieria
Budżetowy
Zdrowie
Matematyka
Fizyka
Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach Kalkulator
Inżynieria
Budżetowy
Chemia
Fizyka
Matematyka
Plac zabaw
Zdrowie
↳
Inżynieria chemiczna
Cywilny
Elektronika
Elektronika i oprzyrządowanie
Elektryczny
Inżynieria materiałowa
Inżynieria produkcji
Mechaniczny
⤿
Inżynieria reakcji chemicznych
Dynamika płynów
Dynamika procesu i kontrola
Inżynieria roślin
Obliczenia procesowe
Operacje mechaniczne
Operacje transferu masowego
Podstawy petrochemii
Projektowanie instalacji i ekonomia
Projektowanie urządzeń procesowych
Termodynamika
Transfer ciepła
⤿
Reakcje jednorodne w reaktorach idealnych
Formy szybkości reakcji
Podstawy inżynierii reakcji chemicznych
Podstawy projektowania reaktorów i zależność temperaturowa z prawa Arrheniusa
Podstawy równoległości
Reakcje katalizowane przez ciała stałe
Reaktor z przepływem tłokowym
Równania wydajności reaktora dla reakcji o stałej objętości
Równania wydajności reaktora dla reakcji o zmiennej objętości
Układy niekatalityczne
Ważne Formuły Potpourri Wielorakich Reakcji
Ważne formuły w reaktorze okresowym o stałej i zmiennej objętości
Ważne formuły w reaktorze okresowym o stałej objętości dla pierwszego, drugiego
Ważne wzory w podstawach inżynierii reakcji chemicznych
Ważne wzory w projektowaniu reaktorów
Wzór przepływu, przepływ kontaktowy i nieidealny
⤿
Kinetyka reakcji jednorodnych
Idealne reaktory do pojedynczej reakcji
Interpretacja danych reaktora wsadowego
Potpourri wielu reakcji
Projekt dla pojedynczych reakcji
Projekt dla reakcji równoległych
Wpływ temperatury i ciśnienia
Wprowadzenie do projektowania reaktorów
⤿
Zależność temperatury od prawa Arrheniusa
✖
Szybkość reakcji 2 to szybkość, z jaką zachodzi reakcja prowadząca do uzyskania pożądanego produktu w temperaturze 2.
ⓘ
Szybkość reakcji 2 [r
2
]
milimol / litr sekundę
Mol na metr sześcienny Sekundę
mol / litr sekunda
+10%
-10%
✖
Szybkość reakcji 1 to szybkość, z jaką zachodzi reakcja w celu uzyskania pożądanego produktu w temperaturze 1.
ⓘ
Szybkość reakcji 1 [r
1
]
milimol / litr sekundę
Mol na metr sześcienny Sekundę
mol / litr sekunda
+10%
-10%
✖
Temperatura reakcji 1 to temperatura, w której zachodzi reakcja 1.
ⓘ
Reakcja 1 Temperatura [T
1
]
Celsjusz
Delisle
Fahrenheit
kelwin
Niuton
Rankine
Reaumur
Romera
Punktu potrójnego wody
+10%
-10%
✖
Temperatura reakcji 2 to temperatura, w której zachodzi reakcja 2.
ⓘ
Reakcja 2 Temperatura [T
2
]
Celsjusz
Delisle
Fahrenheit
kelwin
Niuton
Rankine
Reaumur
Romera
Punktu potrójnego wody
+10%
-10%
✖
Energia aktywacji to minimalna ilość energii potrzebna do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść przemianę chemiczną.
ⓘ
Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach [E
a1
]
Kalorie na Kilogram Mol
Kalorie na Kilomol
Kaloria na mol
Elektrowolt na cząstkę
Erg na mol
Dżul na Kilogram Moli
Dżul na Kilomol
Joule Per Mole
Kilokalorii na Kilogram Mole
Kilokalorie na Kilomol
Kilokalorie na mol
Kilodżul na Kilogram mol
Kilodżul na Kilomol
KiloJule Per Mole
Megadżul na Kilogram Moli
Megadżul na Kilomol
Megadżul na mol
Milidżul na Kilogram Moli
Milidżul na Kilomol
Milidżul na mol
⎘ Kopiuj
Kroki
👎
Formuła
✖
Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach
Formuła
`"E"_{"a1"} = "[R]"*ln("r"_{"2"}/"r"_{"1"})*"T"_{"1"}*"T"_{"2"}/("T"_{"2"}-"T"_{"1"})`
Przykład
`"197.3778J/mol"="[R]"*ln("19.5mol/m³*s"/"16mol/m³*s")*"30K"*"40K"/("40K"-"30K")`
Kalkulator
LaTeX
Resetowanie
👍
Pobierać Reakcje jednorodne w reaktorach idealnych Formułę PDF
Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach Rozwiązanie
KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Energia aktywacji
=
[R]
*
ln
(
Szybkość reakcji 2
/
Szybkość reakcji 1
)*
Reakcja 1 Temperatura
*
Reakcja 2 Temperatura
/(
Reakcja 2 Temperatura
-
Reakcja 1 Temperatura
)
E
a1
=
[R]
*
ln
(
r
2
/
r
1
)*
T
1
*
T
2
/(
T
2
-
T
1
)
Ta formuła używa
1
Stałe
,
1
Funkcje
,
5
Zmienne
Używane stałe
[R]
- Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324
Używane funkcje
ln
- Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)
Używane zmienne
Energia aktywacji
-
(Mierzone w Joule Per Mole)
- Energia aktywacji to minimalna ilość energii potrzebna do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść przemianę chemiczną.
Szybkość reakcji 2
-
(Mierzone w Mol na metr sześcienny Sekundę)
- Szybkość reakcji 2 to szybkość, z jaką zachodzi reakcja prowadząca do uzyskania pożądanego produktu w temperaturze 2.
Szybkość reakcji 1
-
(Mierzone w Mol na metr sześcienny Sekundę)
- Szybkość reakcji 1 to szybkość, z jaką zachodzi reakcja w celu uzyskania pożądanego produktu w temperaturze 1.
Reakcja 1 Temperatura
-
(Mierzone w kelwin)
- Temperatura reakcji 1 to temperatura, w której zachodzi reakcja 1.
Reakcja 2 Temperatura
-
(Mierzone w kelwin)
- Temperatura reakcji 2 to temperatura, w której zachodzi reakcja 2.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Szybkość reakcji 2:
19.5 Mol na metr sześcienny Sekundę --> 19.5 Mol na metr sześcienny Sekundę Nie jest wymagana konwersja
Szybkość reakcji 1:
16 Mol na metr sześcienny Sekundę --> 16 Mol na metr sześcienny Sekundę Nie jest wymagana konwersja
Reakcja 1 Temperatura:
30 kelwin --> 30 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Reakcja 2 Temperatura:
40 kelwin --> 40 kelwin Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
E
a1
= [R]*ln(r
2
/r
1
)*T
1
*T
2
/(T
2
-T
1
) -->
[R]
*
ln
(19.5/16)*30*40/(40-30)
Ocenianie ... ...
E
a1
= 197.377769739
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
197.377769739 Joule Per Mole --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
197.377769739
≈
197.3778 Joule Per Mole
<--
Energia aktywacji
(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)
Jesteś tutaj
-
Dom
»
Inżynieria
»
Inżynieria chemiczna
»
Inżynieria reakcji chemicznych
»
Reakcje jednorodne w reaktorach idealnych
»
Kinetyka reakcji jednorodnych
»
Zależność temperatury od prawa Arrheniusa
»
Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach
Kredyty
Stworzone przez
achilesz
KK Wagh Institute of Engineering Education and Research
(KKWIEER)
,
Nashik
achilesz utworzył ten kalkulator i 200+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez
Ajusz gupta
Wyższa Szkoła Technologii Chemicznej-USCT
(GGSIPU)
,
Nowe Delhi
Ajusz gupta zweryfikował ten kalkulator i 10+ więcej kalkulatorów!
<
11 Zależność temperatury od prawa Arrheniusa Kalkulatory
Energia aktywacji przy użyciu stałej szybkości w dwóch różnych temperaturach
Iść
Stała energii aktywacji
=
[R]
*
ln
(
Stała szybkość w temperaturze 2
/
Stała szybkości w temperaturze 1
)*
Reakcja 1 Temperatura
*
Reakcja 2 Temperatura
/(
Reakcja 2 Temperatura
-
Reakcja 1 Temperatura
)
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu
Iść
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu
=
modulus
(
Energia aktywacji
/
[R]
*(
ln
(
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu
/
Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu
)))
Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach
Iść
Energia aktywacji
=
[R]
*
ln
(
Szybkość reakcji 2
/
Szybkość reakcji 1
)*
Reakcja 1 Temperatura
*
Reakcja 2 Temperatura
/(
Reakcja 2 Temperatura
-
Reakcja 1 Temperatura
)
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego
Iść
Temperatura w reakcji zerowego rzędu Arrheniusa
=
modulus
(
Energia aktywacji
/
[R]
*(
ln
(
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego
/
Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu
)))
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu
Iść
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu
=
Energia aktywacji
/
[R]
*(
ln
(
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu
/
Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu
))
Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu z równania Arrheniusa
Iść
Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu
=
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu
*
exp
(-
Energia aktywacji
/(
[R]
*
Temperatura reakcji pierwszego rzędu
))
Stała Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu
Iść
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu
=
Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu
/
exp
(-
Energia aktywacji
/(
[R]
*
Temperatura reakcji pierwszego rzędu
))
Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa
Iść
Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu
=
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego
*
exp
(-
Energia aktywacji
/(
[R]
*
Temperatura reakcji zerowego rzędu
))
Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa
Iść
Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu
=
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu
*
exp
(-
Energia aktywacji
/(
[R]
*
Temperatura reakcji drugiego rzędu
))
Stała Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu
Iść
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu
=
Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu
/
exp
(-
Energia aktywacji
/(
[R]
*
Temperatura reakcji drugiego rzędu
))
Stała Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego
Iść
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego
=
Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu
/
exp
(-
Energia aktywacji
/(
[R]
*
Temperatura reakcji zerowego rzędu
))
<
20 Podstawy projektowania reaktorów i zależność temperaturowa z prawa Arrheniusa Kalkulatory
Konwersja kluczowych reagentów przy zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym
Iść
Konwersja klucz-reagująca
= (1-((
Stężenie kluczowego reagenta
/
Początkowe stężenie kluczowego reagenta
)*((
Temperatura
*
Początkowe ciśnienie całkowite
)/(
Temperatura początkowa
*
Całkowite ciśnienie
))))/(1+
Zmiana objętości ułamkowej
*((
Stężenie kluczowego reagenta
/
Początkowe stężenie kluczowego reagenta
)*((
Temperatura
*
Początkowe ciśnienie całkowite
)/(
Temperatura początkowa
*
Całkowite ciśnienie
))))
Początkowe stężenie kluczowego reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym
Iść
Początkowe stężenie kluczowego reagenta
=
Stężenie kluczowego reagenta
*((1+
Zmiana objętości ułamkowej
*
Konwersja klucz-reagująca
)/(1-
Konwersja klucz-reagująca
))*((
Temperatura
*
Początkowe ciśnienie całkowite
)/(
Temperatura początkowa
*
Całkowite ciśnienie
))
Kluczowe stężenie reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym
Iść
Stężenie kluczowego reagenta
=
Początkowe stężenie kluczowego reagenta
*((1-
Konwersja klucz-reagująca
)/(1+
Zmiana objętości ułamkowej
*
Konwersja klucz-reagująca
))*((
Temperatura początkowa
*
Całkowite ciśnienie
)/(
Temperatura
*
Początkowe ciśnienie całkowite
))
Energia aktywacji przy użyciu stałej szybkości w dwóch różnych temperaturach
Iść
Stała energii aktywacji
=
[R]
*
ln
(
Stała szybkość w temperaturze 2
/
Stała szybkości w temperaturze 1
)*
Reakcja 1 Temperatura
*
Reakcja 2 Temperatura
/(
Reakcja 2 Temperatura
-
Reakcja 1 Temperatura
)
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu
Iść
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu
=
modulus
(
Energia aktywacji
/
[R]
*(
ln
(
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu
/
Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu
)))
Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach
Iść
Energia aktywacji
=
[R]
*
ln
(
Szybkość reakcji 2
/
Szybkość reakcji 1
)*
Reakcja 1 Temperatura
*
Reakcja 2 Temperatura
/(
Reakcja 2 Temperatura
-
Reakcja 1 Temperatura
)
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego
Iść
Temperatura w reakcji zerowego rzędu Arrheniusa
=
modulus
(
Energia aktywacji
/
[R]
*(
ln
(
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego
/
Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu
)))
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu
Iść
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu
=
Energia aktywacji
/
[R]
*(
ln
(
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu
/
Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu
))
Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu z równania Arrheniusa
Iść
Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu
=
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu
*
exp
(-
Energia aktywacji
/(
[R]
*
Temperatura reakcji pierwszego rzędu
))
Stała Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu
Iść
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu
=
Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu
/
exp
(-
Energia aktywacji
/(
[R]
*
Temperatura reakcji pierwszego rzędu
))
Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa
Iść
Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu
=
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego
*
exp
(-
Energia aktywacji
/(
[R]
*
Temperatura reakcji zerowego rzędu
))
Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa
Iść
Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu
=
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu
*
exp
(-
Energia aktywacji
/(
[R]
*
Temperatura reakcji drugiego rzędu
))
Stała Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu
Iść
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu
=
Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu
/
exp
(-
Energia aktywacji
/(
[R]
*
Temperatura reakcji drugiego rzędu
))
Stała Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego
Iść
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego
=
Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu
/
exp
(-
Energia aktywacji
/(
[R]
*
Temperatura reakcji zerowego rzędu
))
Stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów o zmiennej gęstości
Iść
Stężenie reagentów przy zmiennej gęstości
= ((1-
Konwersja reagentów przy zmiennej gęstości
)*(
Początkowe stężenie reagenta
))/(1+
Zmiana objętości ułamkowej
*
Konwersja reagentów przy zmiennej gęstości
)
Początkowa konwersja reagenta przy użyciu stężenia reagenta przy zmiennej gęstości
Iść
Konwersja reagentów
= (
Początkowe stężenie reagenta
-
Stężenie reagentów
)/(
Początkowe stężenie reagenta
+
Zmiana objętości ułamkowej
*
Stężenie reagentów
)
Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów o zmiennej gęstości
Iść
Początkowe stężenie reagenta przy zmiennej gęstości
= ((
Stężenie reagentów
)*(1+
Zmiana objętości ułamkowej
*
Konwersja reagentów
))/(1-
Konwersja reagentów
)
Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów
Iść
Początkowe stężenie reagenta
=
Stężenie reagentów
/(1-
Konwersja reagentów
)
Konwersja reagentów przy użyciu stężenia reagentów
Iść
Konwersja reagentów
= 1-(
Stężenie reagentów
/
Początkowe stężenie reagenta
)
Zatężanie reagentów za pomocą konwersji reagentów
Iść
Stężenie reagentów
=
Początkowe stężenie reagenta
*(1-
Konwersja reagentów
)
Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach Formułę
Energia aktywacji
=
[R]
*
ln
(
Szybkość reakcji 2
/
Szybkość reakcji 1
)*
Reakcja 1 Temperatura
*
Reakcja 2 Temperatura
/(
Reakcja 2 Temperatura
-
Reakcja 1 Temperatura
)
E
a1
=
[R]
*
ln
(
r
2
/
r
1
)*
T
1
*
T
2
/(
T
2
-
T
1
)
Dom
BEZPŁATNY pliki PDF
🔍
Szukaj
Kategorie
Dzielić
Let Others Know
✖
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!