Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach Kalkulator

Inżynieria Budżetowy Chemia Fizyka Więcej >>

↳

Inżynieria chemiczna Cywilny Elektronika Elektronika i oprzyrządowanie Więcej >>

⤿

Inżynieria reakcji chemicznych Dynamika płynów Dynamika procesu i kontrola Inżynieria roślin Więcej >>

⤿

Reakcje jednorodne w reaktorach idealnych Formy szybkości reakcji Podstawy inżynierii reakcji chemicznych Podstawy projektowania reaktorów i zależność temperaturowa z prawa Arrheniusa Więcej >>

⤿

Kinetyka reakcji jednorodnych Idealne reaktory do pojedynczej reakcji Interpretacja danych reaktora wsadowego Potpourri wielu reakcji Więcej >>

⤿

Zależność temperatury od prawa Arrheniusa

✖Szybkość reakcji 2 to szybkość, z jaką zachodzi reakcja prowadząca do uzyskania pożądanego produktu w temperaturze 2.ⓘ Szybkość reakcji 2 [r₂]			+10% -10%
✖Szybkość reakcji 1 to szybkość, z jaką zachodzi reakcja w celu uzyskania pożądanego produktu w temperaturze 1.ⓘ Szybkość reakcji 1 [r₁]			+10% -10%
✖Temperatura reakcji 1 to temperatura, w której zachodzi reakcja 1.ⓘ Reakcja 1 Temperatura [T₁]			+10% -10%
✖Temperatura reakcji 2 to temperatura, w której zachodzi reakcja 2.ⓘ Reakcja 2 Temperatura [T₂]			+10% -10%

✖Energia aktywacji to minimalna ilość energii potrzebna do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść przemianę chemiczną.ⓘ Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach [E_a1]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Reakcje jednorodne w reaktorach idealnych Formułę PDF PDF Image

Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Energia aktywacji = [R]*ln(Szybkość reakcji 2/Szybkość reakcji 1)*Reakcja 1 Temperatura*Reakcja 2 Temperatura/(Reakcja 2 Temperatura-Reakcja 1 Temperatura)
E_a1 = [R]*ln(r₂/r₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁)
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 5 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane funkcje

ln - Logarytm naturalny, znany również jako logarytm o podstawie e, jest funkcją odwrotną do naturalnej funkcji wykładniczej., ln(Number)

Używane zmienne

Energia aktywacji - (Mierzone w Joule Per Mole) - Energia aktywacji to minimalna ilość energii potrzebna do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść przemianę chemiczną.
Szybkość reakcji 2 - (Mierzone w Mol na metr sześcienny Sekundę) - Szybkość reakcji 2 to szybkość, z jaką zachodzi reakcja prowadząca do uzyskania pożądanego produktu w temperaturze 2.
Szybkość reakcji 1 - (Mierzone w Mol na metr sześcienny Sekundę) - Szybkość reakcji 1 to szybkość, z jaką zachodzi reakcja w celu uzyskania pożądanego produktu w temperaturze 1.
Reakcja 1 Temperatura - (Mierzone w kelwin) - Temperatura reakcji 1 to temperatura, w której zachodzi reakcja 1.
Reakcja 2 Temperatura - (Mierzone w kelwin) - Temperatura reakcji 2 to temperatura, w której zachodzi reakcja 2.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Szybkość reakcji 2: 19.5 Mol na metr sześcienny Sekundę --> 19.5 Mol na metr sześcienny Sekundę Nie jest wymagana konwersja
Szybkość reakcji 1: 16 Mol na metr sześcienny Sekundę --> 16 Mol na metr sześcienny Sekundę Nie jest wymagana konwersja
Reakcja 1 Temperatura: 30 kelwin --> 30 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Reakcja 2 Temperatura: 40 kelwin --> 40 kelwin Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

E_a1 = [R]*ln(r₂/r₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁) --> [R]*ln(19.5/16)*30*40/(40-30)

Ocenianie ... ...

E_a1 = 197.377769739

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

197.377769739 Joule Per Mole --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

197.377769739 ≈ 197.3778 Joule Per Mole <-- Energia aktywacji

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Inżynieria » Inżynieria chemiczna » Inżynieria reakcji chemicznych » Reakcje jednorodne w reaktorach idealnych » Kinetyka reakcji jednorodnych » Zależność temperatury od prawa Arrheniusa » Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach

Kredyty

Stworzone przez Akhilesh Nikam

KK Wagh Institute of Engineering Education and Research (KKWIEER), Nashik

Akhilesh Nikam utworzył ten kalkulator i 200+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Ajusz gupta

Wyższa Szkoła Technologii Chemicznej-USCT (GGSIPU), Nowe Delhi

Ajusz gupta zweryfikował ten kalkulator i 10+ więcej kalkulatorów!

< Zależność temperatury od prawa Arrheniusa Kalkulatory

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu z równania Arrheniusa

LaTeX Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu

LaTeX Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu = Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))

Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa

LaTeX Iść Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))

Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa

LaTeX Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))

Zobacz więcej >>

< Podstawy projektowania reaktorów i zależność temperaturowa z prawa Arrheniusa Kalkulatory

Początkowe stężenie kluczowego reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym

LaTeX Iść Początkowe stężenie kluczowego reagenta = Stężenie kluczowego reagenta*((1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja klucz-reagująca)/(1-Konwersja klucz-reagująca))*((Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite)/(Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie))

Kluczowe stężenie reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym

LaTeX Iść Stężenie kluczowego reagenta = Początkowe stężenie kluczowego reagenta*((1-Konwersja klucz-reagująca)/(1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja klucz-reagująca))*((Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie)/(Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite))

Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów o zmiennej gęstości

LaTeX Iść Początkowe stężenie reagenta przy zmiennej gęstości = ((Stężenie reagentów)*(1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja reagentów))/(1-Konwersja reagentów)

Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów

LaTeX Iść Początkowe stężenie reagenta = Stężenie reagentów/(1-Konwersja reagentów)

Zobacz więcej >>