Concentração de íon de hidrogênio dado o pH Calculadora

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Acidez e Escala de pH

Força relativa de dois ácidos

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Solução de buffer

✖O log negativo da concentração de hidrônio nos dá o valor da concentração de íons hidrônio na escala de pH.ⓘ Log negativo da concentração de hidrônio [pH]

+10%

-10%

✖A concentração de íon hidrogênio é a concentração de íon hidrogênio produzido quando a dissociação de um ácido fraco é dissociada.ⓘ Concentração de íon de hidrogênio dado o pH [H⁺]

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Fórmula

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Concentração de íon de hidrogênio dado o pH

Fórmula

`"H"^{"+"} = 10^(-"pH")`

Exemplo

`"1E^-6mol/L"=10^(-"6")`

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Concentração de íon de hidrogênio dado o pH Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Concentração de íon hidrogênio = 10^(-Log negativo da concentração de hidrônio)
H⁺ = 10^(-pH)
Esta fórmula usa 2 Variáveis

Variáveis Usadas

Concentração de íon hidrogênio - (Medido em mole/litro) - A concentração de íon hidrogênio é a concentração de íon hidrogênio produzido quando a dissociação de um ácido fraco é dissociada.
Log negativo da concentração de hidrônio - O log negativo da concentração de hidrônio nos dá o valor da concentração de íons hidrônio na escala de pH.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Log negativo da concentração de hidrônio: 6 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

H⁺ = 10^(-pH) --> 10^(-6)

Avaliando ... ...

H⁺ = 1E-06

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.001 Mol por metro cúbico -->1E-06 mole/litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

1E-06 ≈ 1E-6 mole/litro <-- Concentração de íon hidrogênio

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 14 Acidez e Escala de pH Calculadoras

pOH da mistura de ácido forte e base forte quando a solução é de natureza básica

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14+log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1-Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pOH da mistura de duas bases fortes

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = -log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1+Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pH da mistura de ácido forte e base forte quando a solução é de natureza ácida

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1-Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pH da mistura de dois ácidos fortes

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1+Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pKa dada Constante de Dissociação de Ácido Fraco

Vai Log Negativo da Constante de Ionização de Ácido = -log10(Constante de dissociação de ácido fraco)

pKb dada constante de dissociação da base fraca

Vai Log Negativo da Constante de Ionização Base = -log10(Constante de dissociação de base fraca)

pH dado Concentração de íon de hidrogênio

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10(Concentração de íon hidrogênio)

pOH dada Concentração de íon hidroxila

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = -log10(Concentração de íon hidroxila)

pH dado Atividade do íon de hidrogênio

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10(Atividade do íon hidrogênio)

Constante de dissociação de ácido fraco dado pKa

Vai Constante de dissociação de ácido fraco = 10^(-Log Negativo da Constante de Ionização de Ácido)

Constante de dissociação da base fraca dado pKb

Vai Constante de dissociação de base fraca = 10^(-Log Negativo da Constante de Ionização Base)

Concentração de íon de hidrogênio dado o pH

Vai Concentração de íon hidrogênio = 10^(-Log negativo da concentração de hidrônio)

Concentração de íon hidroxila dado pOH

Vai Concentração de íon hidroxila = 10^(-Log Negativo da Concentração de Hidroxila)

Atividade do íon de hidrogênio dado o pH

Vai Atividade do íon hidrogênio = 10^(-Log negativo da concentração de hidrônio)

Concentração de íon de hidrogênio dado o pH Fórmula

Concentração de íon hidrogênio = 10^(-Log negativo da concentração de hidrônio)
H⁺ = 10^(-pH)

O que é escala de pH?

pH é uma escala usada para especificar a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. Soluções ácidas (soluções com concentrações mais altas de íons H) são medidas para ter valores de pH mais baixos do que soluções básicas ou alcalinas. O pH varia de 1 a 14.

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