Concentration d'ions hydrogène en fonction du pH Calculatrice

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Échelle d'acidité et de pH

Force relative de deux acides

Hydrolyse du sel

Loi de dilution d'Ostwald

Solution tampon

✖Le log négatif de la concentration en hydronium nous donne la valeur de la concentration en ions hydronium sur l’échelle de pH.ⓘ Log négatif de concentration en hydronium [pH]

+10%

-10%

✖La concentration d'ions hydrogène est la concentration d'ions hydrogène produits lors de la dissociation d'un acide faible.ⓘ Concentration d'ions hydrogène en fonction du pH [H⁺]

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Formule

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Concentration d'ions hydrogène en fonction du pH

Formule

`"H"^{"+"} = 10^(-"pH")`

Exemple

`"1E^-6mol/L"=10^(-"6")`

Calculatrice

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Concentration d'ions hydrogène en fonction du pH Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Concentration d'ions hydrogène = 10^(-Log négatif de concentration en hydronium)
H⁺ = 10^(-pH)
Cette formule utilise 2 Variables

Variables utilisées

Concentration d'ions hydrogène - (Mesuré en mole / litre) - La concentration d'ions hydrogène est la concentration d'ions hydrogène produits lors de la dissociation d'un acide faible.
Log négatif de concentration en hydronium - Le log négatif de la concentration en hydronium nous donne la valeur de la concentration en ions hydronium sur l’échelle de pH.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Log négatif de concentration en hydronium: 6 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

H⁺ = 10^(-pH) --> 10^(-6)

Évaluer ... ...

H⁺ = 1E-06

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.001 Mole par mètre cube -->1E-06 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

1E-06 ≈ 1E-6 mole / litre <-- Concentration d'ions hydrogène

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Échelle d'acidité et de pH » Concentration d'ions hydrogène en fonction du pH

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 14 Échelle d'acidité et de pH Calculatrices

pOH du mélange d'acide fort et de base forte lorsque la solution est de nature basique

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14+log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1-Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))

pOH du mélange de deux bases fortes

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = -log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1+Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))

pH du mélange d'acide fort et de base forte lorsque la solution est de nature acide

Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1-Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))

pH du mélange de deux acides forts

Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1+Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))

pKb donné Constante de dissociation de la base faible

Aller Log négatif de la constante d'ionisation de base = -log10(Constante de dissociation de la base faible)

pKa donné Constante de dissociation de l'acide faible

Aller Log négatif de la constante d'ionisation acide = -log10(Constante de dissociation de l'acide faible)

pOH donné Concentration d'ion hydroxyle

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = -log10(Concentration d'ions hydroxyle)

pH donné Concentration d'ions hydrogène

Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10(Concentration d'ions hydrogène)

pH donné Activité de l'ion hydrogène

Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10(Activité de l'ion hydrogène)

Constante de dissociation de la base faible donnée pKb

Aller Constante de dissociation de la base faible = 10^(-Log négatif de la constante d'ionisation de base)

Constante de dissociation de l'acide faible en fonction du pKa

Aller Constante de dissociation de l'acide faible = 10^(-Log négatif de la constante d'ionisation acide)

Concentration d'ion hydroxyle donné pOH

Aller Concentration d'ions hydroxyle = 10^(-Log négatif de la concentration d'hydroxyle)

Concentration d'ions hydrogène en fonction du pH

Aller Concentration d'ions hydrogène = 10^(-Log négatif de concentration en hydronium)

Activité de l'ion hydrogène compte tenu du pH

Aller Activité de l'ion hydrogène = 10^(-Log négatif de concentration en hydronium)

Concentration d'ions hydrogène en fonction du pH Formule

Concentration d'ions hydrogène = 10^(-Log négatif de concentration en hydronium)
H⁺ = 10^(-pH)

Qu'est-ce que l'échelle de pH?

Le pH est une échelle utilisée pour spécifier l'acidité ou la basicité d'une solution aqueuse. Les solutions acides (solutions avec des concentrations plus élevées d'ions H) sont mesurées pour avoir des valeurs de pH inférieures à celles des solutions basiques ou alcalines. Le pH varie de 1 à 14.

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