Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem pH-Wert Taschenrechner

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Säure- und pH-Skala

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Relative Stärke zweier Säuren

Salzhydrolyse

✖Der negative Logarithmus der Hydroniumkonzentration gibt uns den Wert der Hydroniumionenkonzentration auf der pH-Skala.ⓘ Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration [pH]

+10%

-10%

✖Die Konzentration von Wasserstoffionen ist die Konzentration von Wasserstoffionen, die bei der Dissoziation einer schwachen Säure entsteht.ⓘ Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem pH-Wert [H⁺]

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Formel

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Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem pH-Wert

Formel

`"H"^{"+"} = 10^(-"pH")`

Beispiel

`"1E^-6mol/L"=10^(-"6")`

Taschenrechner

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Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem pH-Wert Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Konzentration von Wasserstoffionen = 10^(-Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration)
H⁺ = 10^(-pH)
Diese formel verwendet 2 Variablen

Verwendete Variablen

Konzentration von Wasserstoffionen - (Gemessen in mol / l) - Die Konzentration von Wasserstoffionen ist die Konzentration von Wasserstoffionen, die bei der Dissoziation einer schwachen Säure entsteht.
Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration - Der negative Logarithmus der Hydroniumkonzentration gibt uns den Wert der Hydroniumionenkonzentration auf der pH-Skala.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration: 6 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

H⁺ = 10^(-pH) --> 10^(-6)

Auswerten ... ...

H⁺ = 1E-06

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.001 Mol pro Kubikmeter -->1E-06 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1E-06 ≈ 1E-6 mol / l <-- Konzentration von Wasserstoffionen

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 14 Säure- und pH-Skala Taschenrechner

pH-Wert der Mischung aus starker Säure und starker Base, wenn die Lösung von Natur aus sauer ist

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10((Normalität von Lösung 1*Volumen der Lösung 1-Normalität von Lösung 2*Band der Lösung 2)/(Volumen der Lösung 1+Band der Lösung 2))

pH-Wert der Mischung zweier starker Säuren

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10((Normalität von Lösung 1*Volumen der Lösung 1+Normalität von Lösung 2*Band der Lösung 2)/(Volumen der Lösung 1+Band der Lösung 2))

pOH einer Mischung aus starker Säure und starker Base, wenn die Lösung basischer Natur ist

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14+log10((Normalität von Lösung 1*Volumen der Lösung 1-Normalität von Lösung 2*Band der Lösung 2)/(Volumen der Lösung 1+Band der Lösung 2))

pOH der Mischung zweier starker Basen

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = -log10((Normalität von Lösung 1*Volumen der Lösung 1+Normalität von Lösung 2*Band der Lösung 2)/(Volumen der Lösung 1+Band der Lösung 2))

pKb gegebene Dissoziationskonstante der schwachen Base

Gehen Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante = -log10(Dissoziationskonstante der schwachen Base)

pKa bei gegebener Dissoziationskonstante einer schwachen Säure

Gehen Negatives Log der Säureionisationskonstante = -log10(Dissoziationskonstante schwacher Säure)

pH gegeben Konzentration von Wasserstoffionen

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10(Konzentration von Wasserstoffionen)

pH gegebene Aktivität von Wasserstoffionen

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10(Aktivität von Wasserstoffionen)

pOH gegebene Konzentration von Hydroxylionen

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = -log10(Konzentration von Hydroxylionen)

Dissoziationskonstante der schwachen Base bei gegebenem pKb

Gehen Dissoziationskonstante der schwachen Base = 10^(-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante)

Dissoziationskonstante einer schwachen Säure bei pKa

Gehen Dissoziationskonstante schwacher Säure = 10^(-Negatives Log der Säureionisationskonstante)

Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem pH-Wert

Gehen Konzentration von Wasserstoffionen = 10^(-Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration)

Aktivität von Wasserstoffionen bei gegebenem pH-Wert

Gehen Aktivität von Wasserstoffionen = 10^(-Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration)

Konzentration von Hydroxylionen bei pOH

Gehen Konzentration von Hydroxylionen = 10^(-Negatives Log der Hydroxylkonzentration)

Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem pH-Wert Formel

Konzentration von Wasserstoffionen = 10^(-Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration)
H⁺ = 10^(-pH)

Was ist eine pH-Skala?

Der pH-Wert ist eine Skala, mit der der Säuregehalt oder die Basizität einer wässrigen Lösung angegeben wird. Es wird gemessen, dass saure Lösungen (Lösungen mit höheren Konzentrationen an H-Ionen) niedrigere pH-Werte aufweisen als basische oder alkalische Lösungen. Der pH-Wert reicht von 1 bis 14.

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