Concentrazione di ioni idrogeno dato il pH calcolatrice

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Equilibrio ionico

Equilibrio chimico

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Scala di acidità e pH

Forza relativa di due acidi

Idrolisi salina

Legge sulla diluizione di Ostwald

Soluzione tampone

✖Il registro negativo della concentrazione di idronio ci fornisce il valore della concentrazione di ioni idronio sulla scala del pH.ⓘ Log negativo della concentrazione di idronio [pH]

+10%

-10%

✖La concentrazione di ioni idrogeno è la concentrazione di ioni idrogeno prodotta quando la dissociazione di un acido debole viene dissociata.ⓘ Concentrazione di ioni idrogeno dato il pH [H⁺]

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Formula

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Concentrazione di ioni idrogeno dato il pH

Formula

`"H"^{"+"} = 10^(-"pH")`

Esempio

`"1E^-6mol/L"=10^(-"6")`

Calcolatrice

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Concentrazione di ioni idrogeno dato il pH Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Concentrazione di ioni idrogeno = 10^(-Log negativo della concentrazione di idronio)
H⁺ = 10^(-pH)
Questa formula utilizza 2 Variabili

Variabili utilizzate

Concentrazione di ioni idrogeno - (Misurato in mole/litro) - La concentrazione di ioni idrogeno è la concentrazione di ioni idrogeno prodotta quando la dissociazione di un acido debole viene dissociata.
Log negativo della concentrazione di idronio - Il registro negativo della concentrazione di idronio ci fornisce il valore della concentrazione di ioni idronio sulla scala del pH.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Log negativo della concentrazione di idronio: 6 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

H⁺ = 10^(-pH) --> 10^(-6)

Valutare ... ...

H⁺ = 1E-06

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.001 Mole per metro cubo -->1E-06 mole/litro (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

1E-06 ≈ 1E-6 mole/litro <-- Concentrazione di ioni idrogeno

(Calcolo completato in 00.020 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 14 Scala di acidità e pH Calcolatrici

pOH della miscela di acido forte e base forte quando la soluzione è basica in natura

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = 14+log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1-Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pOH di miscela di due basi forti

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = -log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1+Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pH della miscela di acido forte e base forte quando la soluzione è di natura acida

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1-Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pH della miscela di due acidi forti

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1+Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pKb data la costante di dissociazione della base debole

Partire Log negativo della costante di ionizzazione di base = -log10(Costante di dissociazione della base debole)

pKa data la costante di dissociazione dell'acido debole

Partire Log negativo della costante di ionizzazione acida = -log10(Costante di dissociazione dell'acido debole)

pOH dato Concentrazione di ione idrossile

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = -log10(Concentrazione di ioni ossidrile)

pH dato Concentrazione di ioni idrogeno

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10(Concentrazione di ioni idrogeno)

pH dato Attività dello ione idrogeno

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10(Attività dello ione idrogeno)

Costante di dissociazione della base debole data pKb

Partire Costante di dissociazione della base debole = 10^(-Log negativo della costante di ionizzazione di base)

Costante di dissociazione dell'acido debole dato pKa

Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = 10^(-Log negativo della costante di ionizzazione acida)

Concentrazione di ione idrossile dato pOH

Partire Concentrazione di ioni ossidrile = 10^(-Log negativo della concentrazione di idrossile)

Concentrazione di ioni idrogeno dato il pH

Partire Concentrazione di ioni idrogeno = 10^(-Log negativo della concentrazione di idronio)

Attività dello ione idrogeno dato il pH

Partire Attività dello ione idrogeno = 10^(-Log negativo della concentrazione di idronio)

Concentrazione di ioni idrogeno dato il pH Formula

Concentrazione di ioni idrogeno = 10^(-Log negativo della concentrazione di idronio)
H⁺ = 10^(-pH)

Cos'è la scala del pH?

Il pH è una scala utilizzata per specificare l'acidità o la basicità di una soluzione acquosa. Si misura che le soluzioni acide (soluzioni con concentrazioni più elevate di ioni H) abbiano valori di pH inferiori rispetto alle soluzioni basiche o alcaline. Il pH varia da 1 a 14.

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