Constante de dissociação de ácido fraco dado pKa Calculadora

⤿

Equilíbrio iônico

Equilíbrio químico

⤿

Acidez e Escala de pH

Força relativa de dois ácidos

Hidrólise de sal

Lei de diluição de Ostwald

Solução de buffer

✖Log negativo da constante de ionização do ácido nos dá o valor da constante de ionização do ácido na escala de pH.ⓘ Log Negativo da Constante de Ionização de Ácido [pK_a]

+10%

-10%

✖A Constante de Dissociação de Ácido Fraco é uma medida quantitativa da força de um ácido fraco em solução.ⓘ Constante de dissociação de ácido fraco dado pKa [K_a]

⎘ Cópia De

👎

Fórmula

✖

Constante de dissociação de ácido fraco dado pKa

Fórmula

`"K"_{"a"} = 10^(-"pK"_{"a"})`

Exemplo

`"1E^-5"=10^(-"5")`

Calculadora

LaTeX

Redefinir

👍

Download Acidez e Escala de pH Fórmulas PDF PDF Image

Constante de dissociação de ácido fraco dado pKa Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Constante de dissociação de ácido fraco = 10^(-Log Negativo da Constante de Ionização de Ácido)
K_a = 10^(-pK_a)
Esta fórmula usa 2 Variáveis

Variáveis Usadas

Constante de dissociação de ácido fraco - A Constante de Dissociação de Ácido Fraco é uma medida quantitativa da força de um ácido fraco em solução.
Log Negativo da Constante de Ionização de Ácido - Log negativo da constante de ionização do ácido nos dá o valor da constante de ionização do ácido na escala de pH.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Log Negativo da Constante de Ionização de Ácido: 5 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

K_a = 10^(-pK_a) --> 10^(-5)

Avaliando ... ...

K_a = 1E-05

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

1E-05 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

1E-05 ≈ 1E-5 <-- Constante de dissociação de ácido fraco

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

Você está aqui -

Casa » Química » Equilíbrio » Equilíbrio iônico » Acidez e Escala de pH » Constante de dissociação de ácido fraco dado pKa

Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 14 Acidez e Escala de pH Calculadoras

pOH da mistura de ácido forte e base forte quando a solução é de natureza básica

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14+log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1-Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pOH da mistura de duas bases fortes

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = -log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1+Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pH da mistura de ácido forte e base forte quando a solução é de natureza ácida

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1-Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pH da mistura de dois ácidos fortes

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1+Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pKa dada Constante de Dissociação de Ácido Fraco

Vai Log Negativo da Constante de Ionização de Ácido = -log10(Constante de dissociação de ácido fraco)

pKb dada constante de dissociação da base fraca

Vai Log Negativo da Constante de Ionização Base = -log10(Constante de dissociação de base fraca)

pH dado Concentração de íon de hidrogênio

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10(Concentração de íon hidrogênio)

pOH dada Concentração de íon hidroxila

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = -log10(Concentração de íon hidroxila)

pH dado Atividade do íon de hidrogênio

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10(Atividade do íon hidrogênio)

Constante de dissociação de ácido fraco dado pKa

Vai Constante de dissociação de ácido fraco = 10^(-Log Negativo da Constante de Ionização de Ácido)

Constante de dissociação da base fraca dado pKb

Vai Constante de dissociação de base fraca = 10^(-Log Negativo da Constante de Ionização Base)

Concentração de íon de hidrogênio dado o pH

Vai Concentração de íon hidrogênio = 10^(-Log negativo da concentração de hidrônio)

Concentração de íon hidroxila dado pOH

Vai Concentração de íon hidroxila = 10^(-Log Negativo da Concentração de Hidroxila)

Atividade do íon de hidrogênio dado o pH

Vai Atividade do íon hidrogênio = 10^(-Log negativo da concentração de hidrônio)

Constante de dissociação de ácido fraco dado pKa Fórmula

Constante de dissociação de ácido fraco = 10^(-Log Negativo da Constante de Ionização de Ácido)
K_a = 10^(-pK_a)

Qual é o valor de pKa?

O valor de pKa é um método usado para indicar a força de um ácido. pKa é o logaritmo negativo da constante de dissociação de ácido ou valor Ka. Um valor de pKa mais baixo indica um ácido mais forte. Ou seja, o valor mais baixo indica que o ácido se dissocia mais completamente na água.

Casa

LIVRE PDFs

🔍 Procurar

Categorias

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!