Constante de dissociation de l'acide faible en fonction du pKa Calculatrice

⤿

Equilibre ionique

Équilibre chimique

⤿

Échelle d'acidité et de pH

Force relative de deux acides

Hydrolyse du sel

Loi de dilution d'Ostwald

Solution tampon

✖Le journal négatif de la constante d'ionisation acide nous donne la valeur de la constante d'ionisation acide sur l'échelle de pH.ⓘ Log négatif de la constante d'ionisation acide [pK_a]

+10%

-10%

✖La constante de dissociation d'un acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.ⓘ Constante de dissociation de l'acide faible en fonction du pKa [K_a]

⎘ Copie

👎

Formule

✖

Constante de dissociation de l'acide faible en fonction du pKa

Formule

`"K"_{"a"} = 10^(-"pK"_{"a"})`

Exemple

`"1E^-5"=10^(-"5")`

Calculatrice

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Échelle d'acidité et de pH Formules PDF PDF Image

Constante de dissociation de l'acide faible en fonction du pKa Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de dissociation de l'acide faible = 10^(-Log négatif de la constante d'ionisation acide)
K_a = 10^(-pK_a)
Cette formule utilise 2 Variables

Variables utilisées

Constante de dissociation de l'acide faible - La constante de dissociation d'un acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.
Log négatif de la constante d'ionisation acide - Le journal négatif de la constante d'ionisation acide nous donne la valeur de la constante d'ionisation acide sur l'échelle de pH.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Log négatif de la constante d'ionisation acide: 5 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_a = 10^(-pK_a) --> 10^(-5)

Évaluer ... ...

K_a = 1E-05

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1E-05 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1E-05 ≈ 1E-5 <-- Constante de dissociation de l'acide faible

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Échelle d'acidité et de pH » Constante de dissociation de l'acide faible en fonction du pKa

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 14 Échelle d'acidité et de pH Calculatrices

pOH du mélange d'acide fort et de base forte lorsque la solution est de nature basique

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = 14+log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1-Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))

pOH du mélange de deux bases fortes

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = -log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1+Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))

pH du mélange d'acide fort et de base forte lorsque la solution est de nature acide

Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1-Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))

pH du mélange de deux acides forts

Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10((Normalité de la solution 1*Volume de la solution 1+Normalité de la solution 2*Volume de la solution 2)/(Volume de la solution 1+Volume de la solution 2))

pKb donné Constante de dissociation de la base faible

Aller Log négatif de la constante d'ionisation de base = -log10(Constante de dissociation de la base faible)

pKa donné Constante de dissociation de l'acide faible

Aller Log négatif de la constante d'ionisation acide = -log10(Constante de dissociation de l'acide faible)

pOH donné Concentration d'ion hydroxyle

Aller Log négatif de la concentration d'hydroxyle = -log10(Concentration d'ions hydroxyle)

pH donné Concentration d'ions hydrogène

Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10(Concentration d'ions hydrogène)

pH donné Activité de l'ion hydrogène

Aller Log négatif de concentration en hydronium = -log10(Activité de l'ion hydrogène)

Constante de dissociation de la base faible donnée pKb

Aller Constante de dissociation de la base faible = 10^(-Log négatif de la constante d'ionisation de base)

Constante de dissociation de l'acide faible en fonction du pKa

Aller Constante de dissociation de l'acide faible = 10^(-Log négatif de la constante d'ionisation acide)

Concentration d'ion hydroxyle donné pOH

Aller Concentration d'ions hydroxyle = 10^(-Log négatif de la concentration d'hydroxyle)

Concentration d'ions hydrogène en fonction du pH

Aller Concentration d'ions hydrogène = 10^(-Log négatif de concentration en hydronium)

Activité de l'ion hydrogène compte tenu du pH

Aller Activité de l'ion hydrogène = 10^(-Log négatif de concentration en hydronium)

Constante de dissociation de l'acide faible en fonction du pKa Formule

Constante de dissociation de l'acide faible = 10^(-Log négatif de la constante d'ionisation acide)
K_a = 10^(-pK_a)

Quelle est la valeur pKa?

La valeur pKa est une méthode utilisée pour indiquer la force d'un acide. pKa est le log négatif de la constante de dissociation acide ou de la valeur Ka. Une valeur pKa inférieure indique un acide plus fort. Autrement dit, la valeur la plus basse indique que l'acide se dissocie plus complètement dans l'eau.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!