Costante di dissociazione dell'acido debole dato pKa calcolatrice

⤿

Equilibrio ionico

Equilibrio chimico

⤿

Scala di acidità e pH

Forza relativa di due acidi

Idrolisi salina

Legge sulla diluizione di Ostwald

Soluzione tampone

✖Log negativo della costante di ionizzazione acida ci fornisce il valore della costante di ionizzazione acida sulla scala del pH.ⓘ Log negativo della costante di ionizzazione acida [pK_a]

+10%

-10%

✖La costante di dissociazione dell'acido debole è una misura quantitativa della forza di un acido debole in soluzione.ⓘ Costante di dissociazione dell'acido debole dato pKa [K_a]

⎘ Copia

👎

Formula

✖

Costante di dissociazione dell'acido debole dato pKa

Formula

`"K"_{"a"} = 10^(-"pK"_{"a"})`

Esempio

`"1E^-5"=10^(-"5")`

Calcolatrice

LaTeX

Ripristina

👍

Scaricamento Scala di acidità e pH Formule PDF PDF Image

Costante di dissociazione dell'acido debole dato pKa Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Costante di dissociazione dell'acido debole = 10^(-Log negativo della costante di ionizzazione acida)
K_a = 10^(-pK_a)
Questa formula utilizza 2 Variabili

Variabili utilizzate

Costante di dissociazione dell'acido debole - La costante di dissociazione dell'acido debole è una misura quantitativa della forza di un acido debole in soluzione.
Log negativo della costante di ionizzazione acida - Log negativo della costante di ionizzazione acida ci fornisce il valore della costante di ionizzazione acida sulla scala del pH.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Log negativo della costante di ionizzazione acida: 5 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

K_a = 10^(-pK_a) --> 10^(-5)

Valutare ... ...

K_a = 1E-05

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

1E-05 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

1E-05 ≈ 1E-5 <-- Costante di dissociazione dell'acido debole

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Tu sei qui -

Casa » Chimica » Equilibrio » Equilibrio ionico » Scala di acidità e pH » Costante di dissociazione dell'acido debole dato pKa

Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha verificato questa calcolatrice e altre 900+ altre calcolatrici!

< 14 Scala di acidità e pH Calcolatrici

pOH della miscela di acido forte e base forte quando la soluzione è basica in natura

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = 14+log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1-Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pOH di miscela di due basi forti

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = -log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1+Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pH della miscela di acido forte e base forte quando la soluzione è di natura acida

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1-Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pH della miscela di due acidi forti

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1+Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pKb data la costante di dissociazione della base debole

Partire Log negativo della costante di ionizzazione di base = -log10(Costante di dissociazione della base debole)

pKa data la costante di dissociazione dell'acido debole

Partire Log negativo della costante di ionizzazione acida = -log10(Costante di dissociazione dell'acido debole)

pOH dato Concentrazione di ione idrossile

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = -log10(Concentrazione di ioni ossidrile)

pH dato Concentrazione di ioni idrogeno

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10(Concentrazione di ioni idrogeno)

pH dato Attività dello ione idrogeno

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10(Attività dello ione idrogeno)

Costante di dissociazione della base debole data pKb

Partire Costante di dissociazione della base debole = 10^(-Log negativo della costante di ionizzazione di base)

Costante di dissociazione dell'acido debole dato pKa

Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = 10^(-Log negativo della costante di ionizzazione acida)

Concentrazione di ione idrossile dato pOH

Partire Concentrazione di ioni ossidrile = 10^(-Log negativo della concentrazione di idrossile)

Concentrazione di ioni idrogeno dato il pH

Partire Concentrazione di ioni idrogeno = 10^(-Log negativo della concentrazione di idronio)

Attività dello ione idrogeno dato il pH

Partire Attività dello ione idrogeno = 10^(-Log negativo della concentrazione di idronio)

Costante di dissociazione dell'acido debole dato pKa Formula

Costante di dissociazione dell'acido debole = 10^(-Log negativo della costante di ionizzazione acida)
K_a = 10^(-pK_a)

Cos'è il valore pKa?

Il valore pKa è un metodo utilizzato per indicare la forza di un acido. pKa è il log negativo della costante di dissociazione acida o valore Ka. Un valore pKa inferiore indica un acido più forte. Cioè, il valore più basso indica che l'acido si dissocia più completamente in acqua.

Casa

GRATUITO PDF

🔍 Ricerca

Categorie

Condividere

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!