Константа диссоциации слабой кислоты с учетом pKa Калькулятор

✖Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации дает нам значение константы кислотной ионизации по шкале рН.ⓘ Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации [pK_a]

+10%

-10%

✖Константа диссоциации слабой кислоты является количественной мерой силы слабой кислоты в растворе.ⓘ Константа диссоциации слабой кислоты с учетом pKa [K_a]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Константа диссоциации слабой кислоты с учетом pKa

Формула

`"K"_{"a"} = 10^(-"pK"_{"a"})`

Пример

`"1E^-5"=10^(-"5")`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Кислотность и шкала pH Формулы PDF PDF Image

Константа диссоциации слабой кислоты с учетом pKa Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Константа диссоциации слабой кислоты = 10^(-Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации)
K_a = 10^(-pK_a)
В этой формуле используются 2 Переменные

Используемые переменные

Константа диссоциации слабой кислоты - Константа диссоциации слабой кислоты является количественной мерой силы слабой кислоты в растворе.
Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации - Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации дает нам значение константы кислотной ионизации по шкале рН.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации: 5 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

K_a = 10^(-pK_a) --> 10^(-5)

Оценка ... ...

K_a = 1E-05

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

1E-05 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

1E-05 ≈ 1E-5 <-- Константа диссоциации слабой кислоты

(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Равновесие » Ионное равновесие » Кислотность и шкала pH » Константа диссоциации слабой кислоты с учетом pKa

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 14 Кислотность и шкала pH Калькуляторы

pH смеси сильной кислоты и сильного основания, когда раствор является основным по своей природе

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = 14+log10((Нормальность решения 1*Объем раствора 1-Нормальность решения 2.*Объем раствора 2)/(Объем раствора 1+Объем раствора 2))

pH смеси сильной кислоты и сильного основания, когда раствор является кислым по своей природе

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = -log10((Нормальность решения 1*Объем раствора 1-Нормальность решения 2.*Объем раствора 2)/(Объем раствора 1+Объем раствора 2))

pH смеси двух сильных кислот

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = -log10((Нормальность решения 1*Объем раствора 1+Нормальность решения 2.*Объем раствора 2)/(Объем раствора 1+Объем раствора 2))

pOH смеси двух сильных оснований

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = -log10((Нормальность решения 1*Объем раствора 1+Нормальность решения 2.*Объем раствора 2)/(Объем раствора 1+Объем раствора 2))

pKb заданная константа диссоциации слабого основания

Идти Отрицательный логарифм основной константы ионизации = -log10(Константа диссоциации слабого основания)

pKa заданная константа диссоциации слабой кислоты

Идти Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации = -log10(Константа диссоциации слабой кислоты)

pOH с учетом концентрации гидроксильного иона

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = -log10(Концентрация гидроксильного иона)

рН с учетом концентрации ионов водорода

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = -log10(Концентрация ионов водорода)

pH с учетом активности ионов водорода

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = -log10(Активность ионов водорода)

Константа диссоциации слабого основания с учетом pKb

Идти Константа диссоциации слабого основания = 10^(-Отрицательный логарифм основной константы ионизации)

Константа диссоциации слабой кислоты с учетом pKa

Идти Константа диссоциации слабой кислоты = 10^(-Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации)

Концентрация гидроксильного иона с учетом pOH

Идти Концентрация гидроксильного иона = 10^(-Отрицательный логарифм концентрации гидроксила)

Концентрация иона водорода с учетом pH

Идти Концентрация ионов водорода = 10^(-Отрицательный логарифм концентрации гидроксония)

Активность иона водорода с учетом pH

Идти Активность ионов водорода = 10^(-Отрицательный логарифм концентрации гидроксония)

Константа диссоциации слабой кислоты с учетом pKa формула

Константа диссоциации слабой кислоты = 10^(-Отрицательный логарифм константы кислотной ионизации)
K_a = 10^(-pK_a)

Что такое значение pKa?

Значение pKa - это один из методов, используемых для определения силы кислоты. pKa - это отрицательный логарифм константы диссоциации кислоты или значения Ka. Более низкое значение pKa указывает на более сильную кислоту. То есть меньшее значение указывает на то, что кислота более полно диссоциирует в воде.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!