Ordem de Reação Bimolecular em relação ao Reagente B Calculadora

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✖A Ordem Geral da reação é a soma do poder dos termos de concentração ou pressão elevados na expressão da lei de velocidade.ⓘ Pedido geral [o]			+10% -10%
✖A Potência Elevada ao Reagente 1 pode ser igual ou não igual ao coeficiente estequiométrico.ⓘ Potência Elevada para o Reagente 1 [p]			+10% -10%

✖A Potência Elevada ao Reagente 2 pode ser igual ou não igual ao coeficiente estequiométrico.ⓘ Ordem de Reação Bimolecular em relação ao Reagente B [q]

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Fórmula

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Ordem de Reação Bimolecular em relação ao Reagente B

Fórmula

`"q" = "o"-"p"`

Exemplo

`"2"="5"-"3"`

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Ordem de Reação Bimolecular em relação ao Reagente B Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Potência Elevada para o Reagente 2 = Pedido geral-Potência Elevada para o Reagente 1
q = o-p
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Potência Elevada para o Reagente 2 - A Potência Elevada ao Reagente 2 pode ser igual ou não igual ao coeficiente estequiométrico.
Pedido geral - A Ordem Geral da reação é a soma do poder dos termos de concentração ou pressão elevados na expressão da lei de velocidade.
Potência Elevada para o Reagente 1 - A Potência Elevada ao Reagente 1 pode ser igual ou não igual ao coeficiente estequiométrico.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Pedido geral: 5 --> Nenhuma conversão necessária
Potência Elevada para o Reagente 1: 3 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

q = o-p --> 5-3

Avaliando ... ...

q = 2

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

2 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

2 <-- Potência Elevada para o Reagente 2

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 15 Reação de Segunda Ordem Calculadoras

Constante de taxa para diferentes produtos para reação de segunda ordem

Vai Constante de Taxa para Reação de Primeira Ordem = 2.303/(Tempo para conclusão*(Concentração Inicial do Reagente A-Concentração Inicial do Reagente B))*log10(Concentração Inicial do Reagente B*(Concentração no Tempo t do Reagente A))/(Concentração Inicial do Reagente A*(Concentração no Tempo t do Reagente B))

Tempo de Conclusão para diferentes Produtos para Reação de Segunda Ordem

Vai Tempo para conclusão = 2.303/(Constante de taxa para reação de segunda ordem*(Concentração Inicial do Reagente A-Concentração Inicial do Reagente B))*log10(Concentração Inicial do Reagente B*(Concentração no Tempo t do Reagente A))/(Concentração Inicial do Reagente A*(Concentração no Tempo t do Reagente B))

Temperatura na Equação de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem

Vai Temperatura na Eq de Arrhenius para reação de 2ª ordem = Energia de ativação/[R]*(ln(Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem/Constante de taxa para reação de segunda ordem))

Tempo de conclusão para o mesmo produto para reação de segunda ordem

Vai Tempo para conclusão = 1/(Concentração no tempo t para segunda ordem*Constante de taxa para reação de segunda ordem)-1/(Concentração Inicial para Reação de Segunda Ordem*Constante de taxa para reação de segunda ordem)

Energia de Ativação para Reação de Segunda Ordem

Vai Energia de Ativação = [R]*Temperatura_Cinética*(ln(Fator de Frequência da Equação de Arrhenius)-ln(Constante de taxa para reação de segunda ordem))

Constante de taxa para reação de segunda ordem da equação de Arrhenius

Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))

Constante de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem

Vai Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem = Constante de taxa para reação de segunda ordem/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))

Constante de taxa para o mesmo produto para reação de segunda ordem

Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = 1/(Concentração no tempo t para segunda ordem*Tempo para conclusão)-1/(Concentração Inicial para Reação de Segunda Ordem*Tempo para conclusão)

Tempo para Conclusão do Mesmo Produto pelo Método de Titulação para Reação de Segunda Ordem

Vai Tempo para conclusão = (1/(Volume no tempo t*Constante de taxa para reação de segunda ordem))-(1/(Volume Reagente Inicial*Constante de taxa para reação de segunda ordem))

Constante de taxa para o mesmo produto pelo método de titulação para reação de segunda ordem

Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = (1/(Volume no tempo t*Tempo para conclusão))-(1/(Volume Reagente Inicial*Tempo para conclusão))

Trimestre de vida da Reação de Segunda Ordem

Vai Trimestre de Vida da Reação de Segunda Ordem = 1/(Concentração inicial*Constante de taxa para reação de segunda ordem)

Reação de meia vida de segunda ordem

Vai Reação de meia vida de segunda ordem = 1/Concentração do Reagente*Constante de taxa para reação de segunda ordem

Ordem de Reação Bimolecular em relação ao Reagente A

Vai Potência Elevada para o Reagente 1 = Pedido geral-Potência Elevada para o Reagente 2

Ordem de Reação Bimolecular em relação ao Reagente B

Vai Potência Elevada para o Reagente 2 = Pedido geral-Potência Elevada para o Reagente 1

Ordem Geral da Reação Bimolecular

Vai Pedido geral = Potência Elevada para o Reagente 1+Potência Elevada para o Reagente 2

Ordem de Reação Bimolecular em relação ao Reagente B Fórmula

Potência Elevada para o Reagente 2 = Pedido geral-Potência Elevada para o Reagente 1
q = o-p

Como a ordem geral e a lei de taxas estão relacionadas?

A lei da taxa é a expressão em que a taxa de reação é dada em termos da concentração molar de reagentes com cada termo elevado a alguma potência que pode ou não ser o mesmo que o coeficiente estequiométrico das espécies reagentes em uma reação química equilibrada.

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