Trimestre de vida da Reação de Segunda Ordem Calculadora

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✖A concentração inicial é a abundância de um constituinte dividida pelo volume total de uma mistura antes da difusão ou reação.ⓘ Concentração inicial [C₀]			+10% -10%
✖A Constante de Taxa para Reação de Segunda Ordem é definida como a taxa média da reação por concentração do reagente com potência aumentada para 2.ⓘ Constante de taxa para reação de segunda ordem [K_second]			+10% -10%

✖Quarto de vida da Reação de Segunda Ordem é o tempo em que a concentração do reagente se torna um quarto da concentração inicial.ⓘ Trimestre de vida da Reação de Segunda Ordem [T_1/4]

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Fórmula

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Trimestre de vida da Reação de Segunda Ordem

Fórmula

`"T"_{"1/4"} = 1/("C"_{"0"}*"K"_{"second"})`

Exemplo

`"6.535948s"=1/("0.3mol/L"*"0.51L/(mol*s)")`

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Trimestre de vida da Reação de Segunda Ordem Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Trimestre de Vida da Reação de Segunda Ordem = 1/(Concentração inicial*Constante de taxa para reação de segunda ordem)
T_1/4 = 1/(C₀*K_second)
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Trimestre de Vida da Reação de Segunda Ordem - (Medido em Segundo) - Quarto de vida da Reação de Segunda Ordem é o tempo em que a concentração do reagente se torna um quarto da concentração inicial.
Concentração inicial - (Medido em Mol por metro cúbico) - A concentração inicial é a abundância de um constituinte dividida pelo volume total de uma mistura antes da difusão ou reação.
Constante de taxa para reação de segunda ordem - (Medido em Metro cúbico / segundo toupeira) - A Constante de Taxa para Reação de Segunda Ordem é definida como a taxa média da reação por concentração do reagente com potência aumentada para 2.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Concentração inicial: 0.3 mole/litro --> 300 Mol por metro cúbico (Verifique a conversão aqui)
Constante de taxa para reação de segunda ordem: 0.51 Litro por Mole Segundo --> 0.00051 Metro cúbico / segundo toupeira (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

T_1/4 = 1/(C₀*K_second) --> 1/(300*0.00051)

Avaliando ... ...

T_1/4 = 6.5359477124183

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

6.5359477124183 Segundo --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

6.5359477124183 ≈ 6.535948 Segundo <-- Trimestre de Vida da Reação de Segunda Ordem

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Pracheta Trivedi

Instituto Nacional de Tecnologia Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivedi criou esta calculadora e mais 25+ calculadoras!

Verificado por Torsha_Paul

Universidade de Calcutá (CU), Calcutá

Torsha_Paul verificou esta calculadora e mais 10+ calculadoras!

< 15 Reação de Segunda Ordem Calculadoras

Constante de taxa para diferentes produtos para reação de segunda ordem

Vai Constante de Taxa para Reação de Primeira Ordem = 2.303/(Tempo para conclusão*(Concentração Inicial do Reagente A-Concentração Inicial do Reagente B))*log10(Concentração Inicial do Reagente B*(Concentração no Tempo t do Reagente A))/(Concentração Inicial do Reagente A*(Concentração no Tempo t do Reagente B))

Tempo de Conclusão para diferentes Produtos para Reação de Segunda Ordem

Vai Tempo para conclusão = 2.303/(Constante de taxa para reação de segunda ordem*(Concentração Inicial do Reagente A-Concentração Inicial do Reagente B))*log10(Concentração Inicial do Reagente B*(Concentração no Tempo t do Reagente A))/(Concentração Inicial do Reagente A*(Concentração no Tempo t do Reagente B))

Temperatura na Equação de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem

Vai Temperatura na Eq de Arrhenius para reação de 2ª ordem = Energia de ativação/[R]*(ln(Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem/Constante de taxa para reação de segunda ordem))

Tempo de conclusão para o mesmo produto para reação de segunda ordem

Vai Tempo para conclusão = 1/(Concentração no tempo t para segunda ordem*Constante de taxa para reação de segunda ordem)-1/(Concentração Inicial para Reação de Segunda Ordem*Constante de taxa para reação de segunda ordem)

Energia de Ativação para Reação de Segunda Ordem

Vai Energia de Ativação = [R]*Temperatura_Cinética*(ln(Fator de Frequência da Equação de Arrhenius)-ln(Constante de taxa para reação de segunda ordem))

Constante de taxa para reação de segunda ordem da equação de Arrhenius

Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem*exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))

Constante de Arrhenius para Reação de Segunda Ordem

Vai Fator de frequência da Eqn de Arrhenius para 2ª ordem = Constante de taxa para reação de segunda ordem/exp(-Energia de ativação/([R]*Temperatura para reação de segunda ordem))

Constante de taxa para o mesmo produto para reação de segunda ordem

Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = 1/(Concentração no tempo t para segunda ordem*Tempo para conclusão)-1/(Concentração Inicial para Reação de Segunda Ordem*Tempo para conclusão)

Tempo para Conclusão do Mesmo Produto pelo Método de Titulação para Reação de Segunda Ordem

Vai Tempo para conclusão = (1/(Volume no tempo t*Constante de taxa para reação de segunda ordem))-(1/(Volume Reagente Inicial*Constante de taxa para reação de segunda ordem))

Constante de taxa para o mesmo produto pelo método de titulação para reação de segunda ordem

Vai Constante de taxa para reação de segunda ordem = (1/(Volume no tempo t*Tempo para conclusão))-(1/(Volume Reagente Inicial*Tempo para conclusão))

Trimestre de vida da Reação de Segunda Ordem

Vai Trimestre de Vida da Reação de Segunda Ordem = 1/(Concentração inicial*Constante de taxa para reação de segunda ordem)

Reação de meia vida de segunda ordem

Vai Reação de meia vida de segunda ordem = 1/Concentração do Reagente*Constante de taxa para reação de segunda ordem

Ordem de Reação Bimolecular em relação ao Reagente A

Vai Potência Elevada para o Reagente 1 = Pedido geral-Potência Elevada para o Reagente 2

Ordem de Reação Bimolecular em relação ao Reagente B

Vai Potência Elevada para o Reagente 2 = Pedido geral-Potência Elevada para o Reagente 1

Ordem Geral da Reação Bimolecular

Vai Pedido geral = Potência Elevada para o Reagente 1+Potência Elevada para o Reagente 2

Trimestre de vida da Reação de Segunda Ordem Fórmula

Trimestre de Vida da Reação de Segunda Ordem = 1/(Concentração inicial*Constante de taxa para reação de segunda ordem)
T_1/4 = 1/(C₀*K_second)

O que é o Quarto de Vida da Reação?

Quarto de vida de uma reação como o tempo total que leva para um reagente atingir um quarto (¼) de sua concentração original (designada por t1/4).

O que é reação de segunda ordem?

Uma reação de segunda ordem é um tipo de reação química que depende das concentrações de um reagente de segunda ordem ou dois reagentes de primeira ordem. Essa reação ocorre a uma taxa proporcional ao quadrado da concentração de um reagente, ou o produto das concentrações de dois reagentes.

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