Verhältnis des präexponentiellen Faktors Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Verhältnis des vorexponentiellen Faktors = (((Kollisionsdurchmesser 1)^2)*(sqrt(Reduzierte Masse 2)))/(((Kollisionsdurchmesser 2)^2)*(sqrt(Reduzierte Masse 1)))
A12ratio = (((D1)^2)*(sqrt(μ 2)))/(((D2)^2)*(sqrt(μ 1)))
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 5 Variablen
Verwendete Funktionen
sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)
Verwendete Variablen
Verhältnis des vorexponentiellen Faktors - Das Verhältnis des präexponentiellen Faktors ist das Verhältnis des Stoßdurchmessers und der reduzierten Masse einer Reaktion zum Stoßdurchmesser und der reduzierten Masse der zweiten Reaktion.
Kollisionsdurchmesser 1 - (Gemessen in Meter) - Der Kollisionsdurchmesser 1 ist definiert als der Abstand zwischen den Zentren zweier kollidierender Moleküle, wenn sie sich in Reaktion 1 am engsten nähern.
Reduzierte Masse 2 - (Gemessen in Kilogramm pro Mol) - Die reduzierte Masse 2 ist definiert als die Masse, die nach dem Zusammenstoß der beiden Moleküle genommen wird und gleich dem Quotienten aus dem Produkt der beiden Massen dividiert durch ihre Summe in Reaktion 2 ist.
Kollisionsdurchmesser 2 - (Gemessen in Meter) - Der Kollisionsdurchmesser 2 ist definiert als der Abstand zwischen den Zentren zweier kollidierender Moleküle, wenn sie sich in Reaktion 2 am engsten annähern.
Reduzierte Masse 1 - (Gemessen in Kilogramm pro Mol) - Die reduzierte Masse 1 ist definiert als die Masse, die nach dem Zusammenstoß der beiden Moleküle genommen wird und gleich dem Quotienten aus dem Produkt der beiden Massen dividiert durch ihre Summe in Reaktion 1 ist.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Kollisionsdurchmesser 1: 9 Meter --> 9 Meter Keine Konvertierung erforderlich
Reduzierte Masse 2: 4 Gram pro Mol --> 0.004 Kilogramm pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Kollisionsdurchmesser 2: 3 Meter --> 3 Meter Keine Konvertierung erforderlich
Reduzierte Masse 1: 6 Gram pro Mol --> 0.006 Kilogramm pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
A12ratio = (((D1)^2)*(sqrt(μ 2)))/(((D2)^2)*(sqrt(μ 1))) --> (((9)^2)*(sqrt(0.004)))/(((3)^2)*(sqrt(0.006)))
Auswerten ... ...
A12ratio = 7.34846922834953
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
7.34846922834953 --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
7.34846922834953 7.348469 <-- Verhältnis des vorexponentiellen Faktors
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

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Erstellt von Pracheta Trivedi
Nationales Institut für Technologie Warangal (NITW), Warangal
Pracheta Trivedi hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Torsha_Paul
Universität Kalkutta (KU), Kalkutta
Torsha_Paul hat diesen Rechner und 10+ weitere Rechner verifiziert!

4 Kollisionstheorie Taschenrechner

Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen A und B
​ Gehen Anzahl der Kollisionen zwischen A und B = (pi*((Nähe der Annäherung für Kollision)^2)*Molekulare Kollision pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit*(((8*[BoltZ]*Temperatur_Kinetik)/(pi*Reduzierte Masse))^1/2))
Verhältnis des präexponentiellen Faktors
​ Gehen Verhältnis des vorexponentiellen Faktors = (((Kollisionsdurchmesser 1)^2)*(sqrt(Reduzierte Masse 2)))/(((Kollisionsdurchmesser 2)^2)*(sqrt(Reduzierte Masse 1)))
Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül
​ Gehen Molekulare Kollision = (1*pi*((Durchmesser von Molekül A)^2)*Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit*((Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes)^2))/1.414
Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion
​ Gehen Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion = (Temperatur 1/Temperatur 2)^1/2

8 Kollisionstheorie und Kettenreaktionen Taschenrechner

Konzentration des Radikals, das während des Kettenfortpflanzungsschritts gebildet wird, gegeben in kw und kg
​ Gehen Konzentration des Radikals bei gegebenem CP = (Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Initiierungsschritt*Konzentration von Reaktant A)/(Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Ausbreitungsschritt*(1-Anzahl der gebildeten Radikale)*Konzentration von Reaktant A+(Ratenkonstante an der Wand+Geschwindigkeitskonstante innerhalb der Gasphase))
Konzentration von Radikalen in instationären Kettenreaktionen
​ Gehen Konzentration des Radikals bei Nicht-CR = (Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Initiierungsschritt*Konzentration von Reaktant A)/(-Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Ausbreitungsschritt*(Anzahl der gebildeten Radikale-1)*Konzentration von Reaktant A+(Ratenkonstante an der Wand+Geschwindigkeitskonstante innerhalb der Gasphase))
Konzentration des bei der Kettenreaktion gebildeten Radikals
​ Gehen Konzentration des Radikals bei gegebenem CR = (Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Initiierungsschritt*Konzentration von Reaktant A)/(Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Ausbreitungsschritt*(1-Anzahl der gebildeten Radikale)*Konzentration von Reaktant A+Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Abbruchschritt)
Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen A und B
​ Gehen Anzahl der Kollisionen zwischen A und B = (pi*((Nähe der Annäherung für Kollision)^2)*Molekulare Kollision pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit*(((8*[BoltZ]*Temperatur_Kinetik)/(pi*Reduzierte Masse))^1/2))
Verhältnis des präexponentiellen Faktors
​ Gehen Verhältnis des vorexponentiellen Faktors = (((Kollisionsdurchmesser 1)^2)*(sqrt(Reduzierte Masse 2)))/(((Kollisionsdurchmesser 2)^2)*(sqrt(Reduzierte Masse 1)))
Konzentration von Radikalen in stationären Kettenreaktionen
​ Gehen Konzentration des Radikals bei gegebenem SCR = (Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Initiierungsschritt*Konzentration von Reaktant A)/(Ratenkonstante an der Wand+Geschwindigkeitskonstante innerhalb der Gasphase)
Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül
​ Gehen Molekulare Kollision = (1*pi*((Durchmesser von Molekül A)^2)*Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit*((Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes)^2))/1.414
Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion
​ Gehen Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion = (Temperatur 1/Temperatur 2)^1/2

Verhältnis des präexponentiellen Faktors Formel

Verhältnis des vorexponentiellen Faktors = (((Kollisionsdurchmesser 1)^2)*(sqrt(Reduzierte Masse 2)))/(((Kollisionsdurchmesser 2)^2)*(sqrt(Reduzierte Masse 1)))
A12ratio = (((D1)^2)*(sqrt(μ 2)))/(((D2)^2)*(sqrt(μ 1)))

Was ist der Präexponentialfaktor?

Der präexponentielle Faktor ist auch als Frequenzfaktor bekannt und repräsentiert die Häufigkeit von Kollisionen zwischen Reaktantenmolekülen bei einer Standardkonzentration. Obwohl es oft als temperaturunabhängig beschrieben wird, ist es tatsächlich temperaturabhängig, da es mit molekularen Kollisionen zusammenhängt, die eine Funktion der Temperatur sind.

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