Calculadora Fracción molar del componente 1 en solución binaria

⤿

Términos de concentración

Densidad para Gases

Número de Equivalentes y Normalidad

Peso equivalente

Términos de concentración porcentual

Valoración

⤿

molalidad

✖Los moles del componente 1 se pueden definir como el número de moles de un componente 1 que está presente en la solución o mezcla.ⓘ Moles del Componente 1 [n₁]			+10% -10%
✖Los moles del componente 2 se pueden definir como el número de moles de un componente 2 que está presente en la solución o mezcla.ⓘ Moles del componente 2 [n₂]			+10% -10%

✖La fracción molar del componente 1 se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 1 y el número total de moles de los componentes presentes en la solución o mezcla.ⓘ Fracción molar del componente 1 en solución binaria [x₁]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

✖

Fracción molar del componente 1 en solución binaria

Fórmula

`"x"_{"1"} = "n"_{"1"}/("n"_{"1"}+"n"_{"2"})`

Ejemplo

`"0.833333"="2.5mol"/("2.5mol"+"0.5mol")`

Calculadora

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Química Fórmula PDF PDF Image

Fracción molar del componente 1 en solución binaria Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Fracción molar del componente 1 = Moles del Componente 1/(Moles del Componente 1+Moles del componente 2)
x₁ = n₁/(n₁+n₂)
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Fracción molar del componente 1 - La fracción molar del componente 1 se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 1 y el número total de moles de los componentes presentes en la solución o mezcla.
Moles del Componente 1 - (Medido en Topo) - Los moles del componente 1 se pueden definir como el número de moles de un componente 1 que está presente en la solución o mezcla.
Moles del componente 2 - (Medido en Topo) - Los moles del componente 2 se pueden definir como el número de moles de un componente 2 que está presente en la solución o mezcla.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Moles del Componente 1: 2.5 Topo --> 2.5 Topo No se requiere conversión
Moles del componente 2: 0.5 Topo --> 0.5 Topo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

x₁ = n₁/(n₁+n₂) --> 2.5/(2.5+0.5)

Evaluar ... ...

x₁ = 0.833333333333333

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.833333333333333 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.833333333333333 ≈ 0.833333 <-- Fracción molar del componente 1

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Química » Concepto molecular y estequiometría » Términos de concentración » Fracción molar del componente 1 en solución binaria

Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 22 Términos de concentración Calculadoras

Molaridad usando fracción molar

Vamos Molaridad = (Fracción molar de soluto*densidad del agua*1000)/(Fracción molar de solvente*Masa molar of Disolvente+Fracción molar de soluto*Masa molar of Soluto)

Fracción molar de soluto dada la molaridad

Vamos Fracción molar de soluto en términos de molaridad = (Molaridad*Masa molar of Disolvente*1000)/((Densidad de la solución*1000)-(Molaridad*Masa molar of Soluto))

Molaridad dada Molalidad de la solución

Vamos Molaridad cuando se da la molalidad de la solución = (Molalidad*Densidad de la solución*1000)/(1000+(Molalidad*Masa molar of Soluto))

Fracción molar de solvente

Vamos Fracción molar de solvente = Número de moles de solvente en solución/(Número de moles de soluto en solución+Número de moles de solvente en solución)

Fracción molar usando molaridad

Vamos Fracción molar de soluto = (Molaridad*Masa molar of Disolvente*1000)/(1000*densidad del agua*Masa molar of Soluto)

Fracción molar de soluto

Vamos Fracción molar de soluto = Número de moles de soluto en solución/(Número de moles de soluto en solución+Número de moles de solvente en solución)

Fracción Molar usando Molalidad

Vamos Fracción molar de soluto = (Molalidad*Masa molar of Disolvente)/(1000+Molalidad*Masa molar of Disolvente)

Fracción molar del componente 1 en solución binaria

Vamos Fracción molar del componente 1 = Moles del Componente 1/(Moles del Componente 1+Moles del componente 2)

Molaridad usando Molalidad

Vamos Molaridad = densidad del agua/((1/Molalidad)+(Soluto de masa molecular/1000))

Molaridad de la sustancia

Vamos Molaridad = masa de soluto/(Soluto de masa molecular*Volumen de solución)

Molaridad dada Normalidad y Masa Equivalente

Vamos Molaridad = Normalidad*(Peso equivalente/Masa molar en kilogramo)

Fracción molar de solvente dada la molalidad

Vamos Fracción molar de solvente = 1000/(1000+(Molalidad*Masa molar of Disolvente))

Número de moles de soluto usando molaridad

Vamos Número de moles de ácido o base = Molaridad*Volumen de solución

Molaridad

Vamos Molaridad = Número de Moles de Soluto/Volumen de solución

Número de moles de soluto usando molalidad

Vamos Número de Moles de Soluto = Molalidad*Masa de disolvente

Masa de solvente usando molalidad

Vamos Masa de disolvente = Número de Moles de Soluto/Molalidad

Molaridad dada Normalidad y Número de Equivalentes

Vamos Molaridad = Normalidad/Número de equivalentes

Molaridad dada basicidad y normalidad

Vamos Molaridad = Normalidad/Basicidad

Molaridad usando Normalidad y Factor de Valencia

Vamos Molaridad = Normalidad/Factor N

Molaridad dada Acidez y Normalidad

Vamos Molaridad = Normalidad/Acidez

Molaridad usando fuerza volumétrica de peróxido de hidrógeno

Vamos Molaridad = Fuerza de volumen/11.2

Fuerza de volumen usando molaridad

Vamos Fuerza de volumen = 11.2*Molaridad

Fracción molar del componente 1 en solución binaria Fórmula

Fracción molar del componente 1 = Moles del Componente 1/(Moles del Componente 1+Moles del componente 2)
x₁ = n₁/(n₁+n₂)

¿Qué es la estequiometría?

La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa en la que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, lo que lleva a la idea de que las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos suelen formar una proporción de números enteros positivos.

¿Dónde se usa la fracción molar?

La fracción molar representa el número de moléculas de un componente particular en una mezcla dividido por el número total de moles en la mezcla dada. Es una forma de expresar la concentración de una solución. Además, la suma de la fracción molar de todos los componentes siempre es igual a uno.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!