Cuarto de vida de la reacción de segundo orden Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Cuarto de vida de reacción de segundo orden = 1/(Concentración inicial*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)
T1/4 = 1/(C0*Ksecond)
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
Cuarto de vida de reacción de segundo orden - (Medido en Segundo) - El cuarto de vida de la reacción de segundo orden es el tiempo en el que la concentración del reactivo se convierte en un cuarto de la concentración inicial.
Concentración inicial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.
Constante de velocidad para reacción de segundo orden - (Medido en Metro cúbico / segundo molar) - La constante de velocidad para una reacción de segundo orden se define como la velocidad promedio de la reacción por concentración del reactivo que tiene una potencia elevada a 2.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Concentración inicial: 0.3 mol/litro --> 300 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Constante de velocidad para reacción de segundo orden: 0.51 Litro por mol segundo --> 0.00051 Metro cúbico / segundo molar (Verifique la conversión aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
T1/4 = 1/(C0*Ksecond) --> 1/(300*0.00051)
Evaluar ... ...
T1/4 = 6.5359477124183
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
6.5359477124183 Segundo --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
6.5359477124183 6.535948 Segundo <-- Cuarto de vida de reacción de segundo orden
(Cálculo completado en 00.082 segundos)

Créditos

Creado por Pracheta Trivedi
Instituto Nacional de Tecnología de Warangal (NITW), Warangal
¡Pracheta Trivedi ha creado esta calculadora y 25+ más calculadoras!
Verificada por Torsha_Paul
Universidad de Calcuta (CU), Calcuta
¡Torsha_Paul ha verificado esta calculadora y 10+ más calculadoras!

15 Reacción de segundo orden Calculadoras

Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden
Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 2.303/(Tiempo para completar*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))
Tiempo de finalización para diferentes productos para reacción de segundo orden
Vamos Tiempo para completar = 2.303/(Constante de velocidad para reacción de segundo orden*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))
Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de segundo orden
Vamos Temperatura en la ecuación de Arrhenius para una reacción de segundo orden = Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden/Constante de velocidad para reacción de segundo orden))
Tiempo de finalización para el mismo producto para reacción de segundo orden
Vamos Tiempo para completar = 1/(Concentración en el tiempo t para segundo orden*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)-1/(Concentración inicial para reacción de segundo orden*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)
Constante de velocidad para la reacción de segundo orden de la ecuación de Arrhenius
Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))
Constante de Arrhenius para reacción de segundo orden
Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden = Constante de velocidad para reacción de segundo orden/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))
Energía de activación para reacción de segundo orden
Vamos Energía de Activación = [R]*Temperatura_Cinética*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius)-ln(Constante de velocidad para reacción de segundo orden))
Constante de velocidad para el mismo producto para una reacción de segundo orden
Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = 1/(Concentración en el tiempo t para segundo orden*Tiempo para completar)-1/(Concentración inicial para reacción de segundo orden*Tiempo para completar)
Tiempo de finalización para el mismo producto por método de titulación para reacción de segundo orden
Vamos Tiempo para completar = (1/(Volumen en el tiempo t*Constante de velocidad para reacción de segundo orden))-(1/(Volumen de reactivo inicial*Constante de velocidad para reacción de segundo orden))
Constante de velocidad para el mismo producto por método de titulación para reacción de segundo orden
Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = (1/(Volumen en el tiempo t*Tiempo para completar))-(1/(Volumen de reactivo inicial*Tiempo para completar))
Cuarto de vida de la reacción de segundo orden
Vamos Cuarto de vida de reacción de segundo orden = 1/(Concentración inicial*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)
Vida media de reacción de segundo orden
Vamos Vida media de reacción de segundo orden = 1/Concentración de reactivo*Constante de velocidad para reacción de segundo orden
Orden de reacción bimolecular con respecto al reactivo A
Vamos Potencia elevada al reactivo 1 = Orden general-Potencia elevada al reactivo 2
Orden de reacción bimolecular con respecto al reactivo B
Vamos Potencia elevada al reactivo 2 = Orden general-Potencia elevada al reactivo 1
Orden general de reacción bimolecular
Vamos Orden general = Potencia elevada al reactivo 1+Potencia elevada al reactivo 2

Cuarto de vida de la reacción de segundo orden Fórmula

Cuarto de vida de reacción de segundo orden = 1/(Concentración inicial*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)
T1/4 = 1/(C0*Ksecond)

¿Qué es Quarter-Life of Reaction?

Cuarto de vida de una reacción como el tiempo total que tarda un reactivo en alcanzar un cuarto (¼) de su concentración original (designada por t1/4).

¿Qué es la reacción de segundo orden?

Una reacción de segundo orden es un tipo de reacción química que depende de las concentraciones de un reactivo de segundo orden o dos reactivos de primer orden. Esta reacción procede a una velocidad proporcional al cuadrado de la concentración de un reactivo, o el producto de las concentraciones de dos reactivos.

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