Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu Kalkulator

⤿

Reakcja drugiego rzędu

Kinetyka enzymów

Reakcja pierwszego rzędu

Reakcja zerowego rzędu

Teoria stanu przejściowego

Teoria zderzeń i reakcje łańcuchowe

Ważne wzory na kinetykę enzymów

Ważne wzory na reakcję odwracalną

Współczynnik temperatury

✖Stężenie początkowe to obfitość składnika podzielona przez całkowitą objętość mieszaniny przed dyfuzją lub reakcją.ⓘ Stężenie początkowe [C₀]			+10% -10%
✖Stała szybkości reakcji drugiego rzędu jest zdefiniowana jako średnia szybkość reakcji na stężenie reagenta o mocy zwiększonej do 2.ⓘ Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu [K_second]			+10% -10%

✖Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu to czas, w którym stężenie reagenta staje się jedną czwartą stężenia początkowego.ⓘ Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu [T_1/4]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu

Formuła

`"T"_{"1/4"} = 1/("C"_{"0"}*"K"_{"second"})`

Przykład

`"6.535948s"=1/("0.3mol/L"*"0.51L/(mol*s)")`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF PDF Image

Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu = 1/(Stężenie początkowe*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)
T_1/4 = 1/(C₀*K_second)
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu - (Mierzone w Drugi) - Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu to czas, w którym stężenie reagenta staje się jedną czwartą stężenia początkowego.
Stężenie początkowe - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie początkowe to obfitość składnika podzielona przez całkowitą objętość mieszaniny przed dyfuzją lub reakcją.
Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu - (Mierzone w Metr sześcienny / Mole sekunda) - Stała szybkości reakcji drugiego rzędu jest zdefiniowana jako średnia szybkość reakcji na stężenie reagenta o mocy zwiększonej do 2.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stężenie początkowe: 0.3 mole/litr --> 300 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu: 0.51 Litr na mol sekund --> 0.00051 Metr sześcienny / Mole sekunda (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

T_1/4 = 1/(C₀*K_second) --> 1/(300*0.00051)

Ocenianie ... ...

T_1/4 = 6.5359477124183

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

6.5359477124183 Drugi --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

6.5359477124183 ≈ 6.535948 Drugi <-- Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Reakcja drugiego rzędu » Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu

Kredyty

Stworzone przez Pracheta Trivedi

Narodowy Instytut Technologiczny Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivedi utworzył ten kalkulator i 25+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Torsha_Paul

Uniwersytet w Kalkucie (CU), Kalkuta

Torsha_Paul zweryfikował ten kalkulator i 10+ więcej kalkulatorów!

< 15 Reakcja drugiego rzędu Kalkulatory

Czas realizacji dla różnych produktów dla reakcji drugiego zamówienia

Iść Czas na zakończenie = 2.303/(Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu*(Początkowe stężenie reagenta A-Początkowe stężenie reagenta B))*log10(Początkowe stężenie reagenta B*(Stężenie w czasie t reagenta A))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie w czasie t reagenta B))

Stała stawki dla różnych produktów dla reakcji drugiego rzędu

Iść Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu = 2.303/(Czas na zakończenie*(Początkowe stężenie reagenta A-Początkowe stężenie reagenta B))*log10(Początkowe stężenie reagenta B*(Stężenie w czasie t reagenta A))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie w czasie t reagenta B))

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu

Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu = Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu/Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))

Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu

Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu = Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))

Energia aktywacji dla reakcji drugiego rzędu

Iść Energia aktywacji = [R]*Temperatura_Kinetyka*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa)-ln(Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))

Czas realizacji dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu

Iść Czas na zakończenie = 1/(Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)-1/(Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)

Stała stawki dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = 1/(Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu*Czas na zakończenie)-1/(Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu*Czas na zakończenie)

Czas ukończenia dla tego samego produktu metodą miareczkowania dla reakcji drugiego rzędu

Iść Czas na zakończenie = (1/(Objętość w czasie t*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))-(1/(Początkowa objętość reagenta*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))

Stała szybkości dla tego samego produktu metodą miareczkowania dla reakcji drugiego rzędu

Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = (1/(Objętość w czasie t*Czas na zakończenie))-(1/(Początkowa objętość reagenta*Czas na zakończenie))

Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu

Iść Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu = 1/Stężenie reagenta*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu

Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu

Iść Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu = 1/(Stężenie początkowe*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)

Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta A

Iść Moc podniesiona do odczynnika 1 = Ogólne zamówienie-Moc podniesiona do odczynnika 2

Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta B

Iść Moc podniesiona do odczynnika 2 = Ogólne zamówienie-Moc podniesiona do odczynnika 1

Ogólny porządek reakcji dwucząsteczkowej

Iść Ogólne zamówienie = Moc podniesiona do odczynnika 1+Moc podniesiona do odczynnika 2

Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu Formułę

Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu = 1/(Stężenie początkowe*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)
T_1/4 = 1/(C₀*K_second)

Co to jest ćwierć życia reakcji?

Ćwierćtrwałość reakcji jako łączny czas potrzebny, aby reagent osiągnął jedną czwartą (¼) swojego pierwotnego stężenia (oznaczonego przez t1/4).

Czym jest reakcja drugiego rzędu?

Reakcja drugiego rzędu to rodzaj reakcji chemicznej, która zależy od stężeń reagentów pierwszego rzędu lub dwóch reagentów pierwszego rzędu. Ta reakcja przebiega z szybkością proporcjonalną do kwadratu stężenia jednego reagenta lub iloczynu stężeń dwóch reagentów.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!