Kwartaallevensduur van de reactie van de tweede orde Rekenmachine

⤿

Tweede bestelling reactie

Arrhenius-vergelijking

Belangrijke formules over enzymkinetiek

Belangrijke formules voor omkeerbare reacties

Botsingstheorie

Botsingstheorie en kettingreacties

Overgangstoestandtheorie

Reactie op eerste bestelling

Temperatuurcoëfficiënt

✖De beginconcentratie is de hoeveelheid van een bestanddeel gedeeld door het totale volume van een mengsel vóór diffusie of reactie.ⓘ Initiële concentratie [C₀]			+10% -10%
✖De snelheidsconstante voor reactie van de tweede orde wordt gedefinieerd als de gemiddelde reactiesnelheid per concentratie van de reactant met een vermogen van 2.ⓘ Tariefconstante voor reactie van de tweede orde [K_second]			+10% -10%

✖Quarter life of Second Order Reaction is het tijdstip waarop de concentratie van de reactant een vierde van de initiële concentratie wordt.ⓘ Kwartaallevensduur van de reactie van de tweede orde [T_1/4]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Kwartaallevensduur van de reactie van de tweede orde

Formule

`"T"_{"1/4"} = 1/("C"_{"0"}*"K"_{"second"})`

Voorbeeld

`"6.535948s"=1/("0.3mol/L"*"0.51L/(mol*s)")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische kinetica Formule Pdf PDF Image

Kwartaallevensduur van de reactie van de tweede orde Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Kwart van de reactie van de tweede orde = 1/(Initiële concentratie*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)
T_1/4 = 1/(C₀*K_second)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Kwart van de reactie van de tweede orde - (Gemeten in Seconde) - Quarter life of Second Order Reaction is het tijdstip waarop de concentratie van de reactant een vierde van de initiële concentratie wordt.
Initiële concentratie - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De beginconcentratie is de hoeveelheid van een bestanddeel gedeeld door het totale volume van een mengsel vóór diffusie of reactie.
Tariefconstante voor reactie van de tweede orde - (Gemeten in Kubieke meter / mol seconde) - De snelheidsconstante voor reactie van de tweede orde wordt gedefinieerd als de gemiddelde reactiesnelheid per concentratie van de reactant met een vermogen van 2.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Initiële concentratie: 0.3 mole/liter --> 300 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Tariefconstante voor reactie van de tweede orde: 0.51 Liter per mol seconde --> 0.00051 Kubieke meter / mol seconde (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

T_1/4 = 1/(C₀*K_second) --> 1/(300*0.00051)

Evalueren ... ...

T_1/4 = 6.5359477124183

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

6.5359477124183 Seconde --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

6.5359477124183 ≈ 6.535948 Seconde <-- Kwart van de reactie van de tweede orde

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische kinetica » Tweede bestelling reactie » Kwartaallevensduur van de reactie van de tweede orde

Credits

Gemaakt door Pracheta Trivedi

National Institute of Technology Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivedi heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 25+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Torsha_Paul

Universiteit van Calcutta (CU), Calcutta

Torsha_Paul heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 10+ rekenmachines!

< 15 Tweede bestelling reactie Rekenmachines

Tijdstip van voltooiing voor verschillende producten voor reactie op tweede bestelling

Gaan Tijd voor voltooiing = 2.303/(Tariefconstante voor reactie van de tweede orde*(Initiële Reactant A Concentratie-Initiële Reactant B Concentratie))*log10(Initiële Reactant B Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens A))/(Initiële Reactant A Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens B))

Tariefconstante voor verschillende producten voor reactie op tweede bestelling

Gaan Tariefconstante voor eerste-orderreactie = 2.303/(Tijd voor voltooiing*(Initiële Reactant A Concentratie-Initiële Reactant B Concentratie))*log10(Initiële Reactant B Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens A))/(Initiële Reactant A Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens B))

Tijdstip van voltooiing voor hetzelfde product voor reactie op de tweede bestelling

Gaan Tijd voor voltooiing = 1/(Concentratie op tijdstip t voor tweede orde*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)-1/(Initiële concentratie voor reactie van de tweede orde*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)

Activeringsenergie voor reactie van de tweede orde

Gaan Energie van activering = [R]*Temperatuur_Kinetiek*(ln(Frequentiefactor van Arrhenius-vergelijking)-ln(Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))

Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor reactie van de tweede orde

Gaan Temperatuur in Arrhenius Eq voor 2e orde reactie = Activeringsenergie/[R]*(ln(Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde/Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))

Tariefconstante voor hetzelfde product voor reactie van de tweede bestelling

Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = 1/(Concentratie op tijdstip t voor tweede orde*Tijd voor voltooiing)-1/(Initiële concentratie voor reactie van de tweede orde*Tijd voor voltooiing)

Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))

Arrhenius-constante voor reactie van de tweede orde

Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde = Tariefconstante voor reactie van de tweede orde/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))

Tijd voor voltooiing voor hetzelfde product volgens titratiemethode voor reactie van de tweede orde

Gaan Tijd voor voltooiing = (1/(Volume op Tijdstip t*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))-(1/(Initieel reagensvolume*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))

Snelheidsconstante voor hetzelfde product volgens titratiemethode voor reactie van de tweede orde

Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = (1/(Volume op Tijdstip t*Tijd voor voltooiing))-(1/(Initieel reagensvolume*Tijd voor voltooiing))

Halfwaardetijd van reactie van de tweede orde

Gaan Halfwaardetijd van reactie van de tweede orde = 1/Reactantconcentratie*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde

Kwartaallevensduur van de reactie van de tweede orde

Gaan Kwart van de reactie van de tweede orde = 1/(Initiële concentratie*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)

Volgorde van bimoleculaire reactie met betrekking tot reactant A

Gaan Vermogen verhoogd tot reactant 1 = Algemene bestelling-Vermogen verhoogd tot reactant 2

Volgorde van bimoleculaire reactie met betrekking tot reactant B

Gaan Vermogen verhoogd tot reactant 2 = Algemene bestelling-Vermogen verhoogd tot reactant 1

Algemene volgorde van bimoleculaire reactie

Gaan Algemene bestelling = Vermogen verhoogd tot reactant 1+Vermogen verhoogd tot reactant 2

Kwartaallevensduur van de reactie van de tweede orde Formule

Kwart van de reactie van de tweede orde = 1/(Initiële concentratie*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)
T_1/4 = 1/(C₀*K_second)

Wat is Quarter-Life van Reactie?

Kwartduur van een reactie als de totale tijd die een reactant nodig heeft om een kwart (¼) van zijn oorspronkelijke concentratie te bereiken (aangeduid met t1/4).

Wat is een tweede-ordereactie?

Een tweede-ordereactie is een soort chemische reactie die afhangt van de concentraties van een tweede-orde reactant of twee eerste-orde reactanten. Deze reactie verloopt met een snelheid die evenredig is met het kwadraat van de concentratie van één reactant, of het product van de concentraties van twee reactanten.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!