Четверть жизни реакции второго порядка Калькулятор

✖Начальная концентрация — это содержание компонента, деленное на общий объем смеси до диффузии или реакции.ⓘ Начальная концентрация [C₀]			+10% -10%
✖Константа скорости реакции второго порядка определяется как средняя скорость реакции в расчете на концентрацию реагента со степенью, увеличенной до 2.ⓘ Константа скорости для реакции второго порядка [K_second]			+10% -10%

✖Четверть жизни реакции второго порядка - это время, за которое концентрация реагента становится одной четвертой от начальной концентрации.ⓘ Четверть жизни реакции второго порядка [T_1/4]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Четверть жизни реакции второго порядка

Формула

`"T"_{"1/4"} = 1/("C"_{"0"}*"K"_{"second"})`

Пример

`"6.535948s"=1/("0.3mol/L"*"0.51L/(mol*s)")`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическая кинетика формула PDF

Четверть жизни реакции второго порядка Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Четверть жизни реакции второго порядка = 1/(Начальная концентрация*Константа скорости для реакции второго порядка)
T_1/4 = 1/(C₀*K_second)
В этой формуле используются 3 Переменные

Используемые переменные

Четверть жизни реакции второго порядка - (Измеряется в Второй) - Четверть жизни реакции второго порядка - это время, за которое концентрация реагента становится одной четвертой от начальной концентрации.
Начальная концентрация - (Измеряется в Моль на кубический метр) - Начальная концентрация — это содержание компонента, деленное на общий объем смеси до диффузии или реакции.
Константа скорости для реакции второго порядка - (Измеряется в Кубический метр / моль-секунда) - Константа скорости реакции второго порядка определяется как средняя скорость реакции в расчете на концентрацию реагента со степенью, увеличенной до 2.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Начальная концентрация: 0.3 моль / литр --> 300 Моль на кубический метр (Проверьте преобразование здесь)
Константа скорости для реакции второго порядка: 0.51 литр на моль в секунду --> 0.00051 Кубический метр / моль-секунда (Проверьте преобразование здесь)

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

T_1/4 = 1/(C₀*K_second) --> 1/(300*0.00051)

Оценка ... ...

T_1/4 = 6.5359477124183

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

6.5359477124183 Второй --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

6.5359477124183 ≈ 6.535948 Второй <-- Четверть жизни реакции второго порядка

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Химическая кинетика » Реакция второго порядка » Четверть жизни реакции второго порядка

Кредиты

Сделано Прачета Триведи

Национальный технологический институт Варангала (НИТВ), Варангал

Прачета Триведи создал этот калькулятор и еще 25+!

Проверено Торша_Павел

Калькуттский университет (ТС), Калькутта

Торша_Павел проверил этот калькулятор и еще 10+!

< 15 Реакция второго порядка Калькуляторы

Константа скорости для различных продуктов для реакции второго порядка

Идти Константа скорости для реакции первого порядка = 2.303/(Время завершения*(Исходная концентрация реагента А-Исходная концентрация реагента B))*log10(Исходная концентрация реагента B*(Концентрация во время t реагента А))/(Исходная концентрация реагента А*(Концентрация во время t реагента B))

Время завершения для различных продуктов для реакции второго порядка

Идти Время завершения = 2.303/(Константа скорости для реакции второго порядка*(Исходная концентрация реагента А-Исходная концентрация реагента B))*log10(Исходная концентрация реагента B*(Концентрация во время t реагента А))/(Исходная концентрация реагента А*(Концентрация во время t реагента B))

Температура в уравнении Аррениуса для реакции второго порядка

Идти Температура в уравнении Аррениуса для реакции 2-го порядка = Энергия активации/[R]*(ln(Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка/Константа скорости для реакции второго порядка))

Время завершения для того же продукта для реакции второго порядка

Идти Время завершения = 1/(Концентрация в момент времени t для второго порядка*Константа скорости для реакции второго порядка)-1/(Начальная концентрация для реакции второго порядка*Константа скорости для реакции второго порядка)

Константа скорости реакции второго порядка по уравнению Аррениуса

Идти Константа скорости для реакции второго порядка = Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка*exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции второго порядка))

Константа Аррениуса для реакции второго порядка

Идти Частотный коэффициент из уравнения Аррениуса для 2-го порядка = Константа скорости для реакции второго порядка/exp(-Энергия активации/([R]*Температура реакции второго порядка))

Энергия активации реакции второго порядка

Идти Энергия активации = [R]*Температура_Кинетика*(ln(Коэффициент частоты из уравнения Аррениуса)-ln(Константа скорости для реакции второго порядка))

Константа скорости для того же продукта для реакции второго порядка

Идти Константа скорости для реакции второго порядка = 1/(Концентрация в момент времени t для второго порядка*Время завершения)-1/(Начальная концентрация для реакции второго порядка*Время завершения)

Время завершения для того же продукта методом титрования для реакции второго порядка

Идти Время завершения = (1/(Объем во время t*Константа скорости для реакции второго порядка))-(1/(Начальный объем реагента*Константа скорости для реакции второго порядка))

Константа скорости для того же продукта методом титрования для реакции второго порядка

Идти Константа скорости для реакции второго порядка = (1/(Объем во время t*Время завершения))-(1/(Начальный объем реагента*Время завершения))

Период полураспада реакции второго порядка

Идти Период полураспада реакции второго порядка = 1/Концентрация реагента*Константа скорости для реакции второго порядка

Четверть жизни реакции второго порядка

Идти Четверть жизни реакции второго порядка = 1/(Начальная концентрация*Константа скорости для реакции второго порядка)

Порядок бимолекулярной реакции по отношению к реагенту А

Идти Мощность повышена до реактива 1 = Общий заказ-Мощность повышена до Реагента 2

Порядок бимолекулярной реакции по отношению к реагенту B

Идти Мощность повышена до Реагента 2 = Общий заказ-Мощность повышена до реактива 1

Общий порядок бимолекулярной реакции

Идти Общий заказ = Мощность повышена до реактива 1+Мощность повышена до Реагента 2

Четверть жизни реакции второго порядка формула

Четверть жизни реакции второго порядка = 1/(Начальная концентрация*Константа скорости для реакции второго порядка)
T_1/4 = 1/(C₀*K_second)

Что такое четверть жизни реакции?

Четверть жизни реакции как общее время, необходимое реагенту для достижения одной четверти (¼) его исходной концентрации (обозначается t1/4).

Что такое реакция второго порядка?

Реакция второго порядка — это тип химической реакции, которая зависит от концентрации одного реагента второго порядка или двух реагентов первого порядка. Эта реакция протекает со скоростью, пропорциональной квадрату концентрации одного реагента или произведению концентраций двух реагентов.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!