Quarto di vita della reazione del secondo ordine calcolatrice

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Reazione del secondo ordine

Cinetica enzimatica

Coefficiente di temperatura

Equazione di Arrhenius

Formule importanti sulla cinetica degli enzimi

Formule importanti sulla reazione reversibile

Reazione del primo ordine

Reazione di ordine zero

Reazioni a catena

Reazioni complesse

Teoria della collisione

Teoria delle collisioni e reazioni a catena

Teoria dello stato di transizione

✖La concentrazione iniziale è l'abbondanza di un costituente divisa per il volume totale di una miscela prima della diffusione o della reazione.ⓘ Concentrazione iniziale [C₀]			+10% -10%
✖La costante di velocità per la reazione del secondo ordine è definita come la velocità media della reazione per concentrazione del reagente avente potenza elevata a 2.ⓘ Costante di velocità per la reazione del secondo ordine [K_second]			+10% -10%

✖Un quarto di vita della reazione del secondo ordine è il momento in cui la concentrazione del reagente diventa un quarto della concentrazione iniziale.ⓘ Quarto di vita della reazione del secondo ordine [T_1/4]

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Formula

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Quarto di vita della reazione del secondo ordine

Formula

`"T"_{"1/4"} = 1/("C"_{"0"}*"K"_{"second"})`

Esempio

`"6.535948s"=1/("0.3mol/L"*"0.51L/(mol*s)")`

Calcolatrice

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Quarto di vita della reazione del secondo ordine Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Quarto di vita della reazione del secondo ordine = 1/(Concentrazione iniziale*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)
T_1/4 = 1/(C₀*K_second)
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Quarto di vita della reazione del secondo ordine - (Misurato in Secondo) - Un quarto di vita della reazione del secondo ordine è il momento in cui la concentrazione del reagente diventa un quarto della concentrazione iniziale.
Concentrazione iniziale - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione iniziale è l'abbondanza di un costituente divisa per il volume totale di una miscela prima della diffusione o della reazione.
Costante di velocità per la reazione del secondo ordine - (Misurato in Metro cubo / Mole secondo) - La costante di velocità per la reazione del secondo ordine è definita come la velocità media della reazione per concentrazione del reagente avente potenza elevata a 2.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Concentrazione iniziale: 0.3 mole/litro --> 300 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Costante di velocità per la reazione del secondo ordine: 0.51 Litro per Mole Secondo --> 0.00051 Metro cubo / Mole secondo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

T_1/4 = 1/(C₀*K_second) --> 1/(300*0.00051)

Valutare ... ...

T_1/4 = 6.5359477124183

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

6.5359477124183 Secondo --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

6.5359477124183 ≈ 6.535948 Secondo <-- Quarto di vita della reazione del secondo ordine

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Pracheta Trivedi

Istituto Nazionale di Tecnologia Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivedi ha creato questa calcolatrice e altre 25+ altre calcolatrici!

Verificato da Torsha_Paul

Università di Calcutta (CU), Calcutta

Torsha_Paul ha verificato questa calcolatrice e altre 10+ altre calcolatrici!

< 15 Reazione del secondo ordine Calcolatrici

Tempo di completamento per diversi prodotti per la reazione al secondo ordine

Partire Tempo per il completamento = 2.303/(Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*(Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione iniziale del reagente B))*log10(Concentrazione iniziale del reagente B*(Concentrazione al tempo t del reagente A))/(Concentrazione iniziale del reagente A*(Concentrazione al tempo t del reagente B))

Tasso costante per prodotti diversi per la reazione al secondo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = 2.303/(Tempo per il completamento*(Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione iniziale del reagente B))*log10(Concentrazione iniziale del reagente B*(Concentrazione al tempo t del reagente A))/(Concentrazione iniziale del reagente A*(Concentrazione al tempo t del reagente B))

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del secondo ordine

Partire Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 2° ordine = Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine/Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))

Tempo di completamento per lo stesso prodotto per la reazione al secondo ordine

Partire Tempo per il completamento = 1/(Concentrazione al tempo t per il secondo ordine*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)-1/(Concentrazione iniziale per la reazione del secondo ordine*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))

Arrhenius Constant per la reazione del secondo ordine

Partire Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine = Costante di velocità per la reazione del secondo ordine/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))

Tasso costante per lo stesso prodotto per la reazione al secondo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = 1/(Concentrazione al tempo t per il secondo ordine*Tempo per il completamento)-1/(Concentrazione iniziale per la reazione del secondo ordine*Tempo per il completamento)

Energia di attivazione per la reazione del secondo ordine

Partire Energia di Attivazione = [R]*Temperatura_cinetica*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius)-ln(Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))

Tempo di completamento per lo stesso prodotto con il metodo di titolazione per la reazione del secondo ordine

Partire Tempo per il completamento = (1/(Volume al tempo t*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))-(1/(Volume reagente iniziale*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))

Costante di velocità per lo stesso prodotto con il metodo di titolazione per la reazione del secondo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = (1/(Volume al tempo t*Tempo per il completamento))-(1/(Volume reagente iniziale*Tempo per il completamento))

Quarto di vita della reazione del secondo ordine

Partire Quarto di vita della reazione del secondo ordine = 1/(Concentrazione iniziale*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)

Half Life della reazione del secondo ordine

Partire Half Life della reazione del secondo ordine = 1/Concentrazione di reagente*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine

Ordine di reazione bimolecolare rispetto al reagente A

Partire Potenza aumentata a reagente 1 = Ordine generale-Potenza aumentata a reagente 2

Ordine di reazione bimolecolare rispetto al reagente B

Partire Potenza aumentata a reagente 2 = Ordine generale-Potenza aumentata a reagente 1

Ordine generale della reazione bimolecolare

Partire Ordine generale = Potenza aumentata a reagente 1+Potenza aumentata a reagente 2

Quarto di vita della reazione del secondo ordine Formula

Quarto di vita della reazione del secondo ordine = 1/(Concentrazione iniziale*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)
T_1/4 = 1/(C₀*K_second)

Che cos'è un quarto di vita di reazione?

Quarto di vita di una reazione come il tempo totale impiegato da un reagente per raggiungere un quarto (¼) della sua concentrazione originale (indicata da t1/4).

Che cos'è la reazione del secondo ordine?

Una reazione del secondo ordine è un tipo di reazione chimica che dipende dalle concentrazioni di un reagente del secondo ordine o di due reagenti del primo ordine. Questa reazione procede ad una velocità proporzionale al quadrato della concentrazione di un reagente, o al prodotto delle concentrazioni di due reagenti.

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