Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung Taschenrechner

↳

⤿

Reaktion zweiter Ordnung

Arrhenius-Gleichung

Enzymkinetik

Kettenreaktionen

Kollisionstheorie

Kollisionstheorie und Kettenreaktionen

Komplexe Reaktionen

Reaktion erster Ordnung

Reaktion nullter Ordnung

Temperaturkoeffizient

Übergangszustandstheorie

Wichtige Formeln zur Enzymkinetik

Wichtige Formeln zur reversiblen Reaktion

✖Die Anfangskonzentration ist die Häufigkeit eines Bestandteils dividiert durch das Gesamtvolumen einer Mischung vor Diffusion oder Reaktion.ⓘ Anfängliche Konzentration [C₀]			+10% -10%
✖Die Geschwindigkeitskonstante für Reaktionen zweiter Ordnung ist definiert als die durchschnittliche Geschwindigkeit der Reaktion pro Konzentration des Reaktanten mit einer Leistung von 2.ⓘ Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung [K_second]			+10% -10%

✖Die Viertelwertszeit der Reaktion zweiter Ordnung ist die Zeit, zu der die Konzentration des Reaktanten ein Viertel der Anfangskonzentration erreicht.ⓘ Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung [T_1/4]

⎘ Kopie

👎

Formel

✖

Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung

Formel

`"T"_{"1/4"} = 1/("C"_{"0"}*"K"_{"second"})`

Beispiel

`"6.535948s"=1/("0.3mol/L"*"0.51L/(mol*s)")`

Taschenrechner

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Chemische Kinetik Formel Pdf

Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung = 1/(Anfängliche Konzentration*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung)
T_1/4 = 1/(C₀*K_second)
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung - (Gemessen in Zweite) - Die Viertelwertszeit der Reaktion zweiter Ordnung ist die Zeit, zu der die Konzentration des Reaktanten ein Viertel der Anfangskonzentration erreicht.
Anfängliche Konzentration - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Anfangskonzentration ist die Häufigkeit eines Bestandteils dividiert durch das Gesamtvolumen einer Mischung vor Diffusion oder Reaktion.
Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung - (Gemessen in Kubikmeter / Mol Sekunde) - Die Geschwindigkeitskonstante für Reaktionen zweiter Ordnung ist definiert als die durchschnittliche Geschwindigkeit der Reaktion pro Konzentration des Reaktanten mit einer Leistung von 2.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anfängliche Konzentration: 0.3 mol / l --> 300 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung: 0.51 Liter pro Mol Sekunde --> 0.00051 Kubikmeter / Mol Sekunde (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

T_1/4 = 1/(C₀*K_second) --> 1/(300*0.00051)

Auswerten ... ...

T_1/4 = 6.5359477124183

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

6.5359477124183 Zweite --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

6.5359477124183 ≈ 6.535948 Zweite <-- Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Chemische Kinetik » Reaktion zweiter Ordnung » Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung

Credits

Erstellt von Pracheta Trivedi

Nationales Institut für Technologie Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivedi hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Torsha_Paul

Universität Kalkutta (KU), Kalkutta

Torsha_Paul hat diesen Rechner und 10+ weitere Rechner verifiziert!

< 15 Reaktion zweiter Ordnung Taschenrechner

Geschwindigkeitskonstante für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion erster Ordnung = 2.303/(Zeit für die Fertigstellung*(Ausgangskonzentration von Reaktant A-Anfängliche Konzentration von Reaktant B))*log10(Anfängliche Konzentration von Reaktant B*(Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t))/(Ausgangskonzentration von Reaktant A*(Konzentration des Reaktanten B zum Zeitpunkt t))

Zeitpunkt der Fertigstellung für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Zeit für die Fertigstellung = 2.303/(Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung*(Ausgangskonzentration von Reaktant A-Anfängliche Konzentration von Reaktant B))*log10(Anfängliche Konzentration von Reaktant B*(Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t))/(Ausgangskonzentration von Reaktant A*(Konzentration des Reaktanten B zum Zeitpunkt t))

Zeitpunkt der Fertigstellung für das gleiche Produkt für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Zeit für die Fertigstellung = 1/(Konzentration zum Zeitpunkt t für zweite Ordnung*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung)-1/(Anfangskonzentration für Reaktion zweiter Ordnung*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung)

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Temperatur in Arrhenius-Gleichung für Reaktion 2. Ordnung = Aktivierungsenergie/[R]*(ln(Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung/Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für dasselbe Produkt für eine Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = 1/(Konzentration zum Zeitpunkt t für zweite Ordnung*Zeit für die Fertigstellung)-1/(Anfangskonzentration für Reaktion zweiter Ordnung*Zeit für die Fertigstellung)

Aktivierungsenergie für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Energie der Aktivierung = [R]*Temperatur_Kinetik*(ln(Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung)-ln(Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion zweiter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Arrhenius-Konstante für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Fertigstellungszeit für dasselbe Produkt nach Titrationsverfahren für Reaktionen zweiter Ordnung

Gehen Zeit für die Fertigstellung = (1/(Volumen zum Zeitpunkt t*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))-(1/(Anfängliches Reaktantenvolumen*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für dasselbe Produkt durch Titrationsmethode für Reaktionen zweiter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = (1/(Volumen zum Zeitpunkt t*Zeit für die Fertigstellung))-(1/(Anfängliches Reaktantenvolumen*Zeit für die Fertigstellung))

Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung = 1/(Anfängliche Konzentration*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung)

Halbwertszeit der Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Halbwertszeit der Reaktion zweiter Ordnung = 1/Reaktantenkonzentration*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung

Reihenfolge der bimolekularen Reaktion in Bezug auf Reaktant A

Gehen Leistung auf Reaktant 1 erhöht = Gesamtordnung-Leistung auf Reaktant 2 erhöht

Reihenfolge der bimolekularen Reaktion in Bezug auf Reaktant B

Gehen Leistung auf Reaktant 2 erhöht = Gesamtordnung-Leistung auf Reaktant 1 erhöht

Gesamtordnung der bimolekularen Reaktion

Gehen Gesamtordnung = Leistung auf Reaktant 1 erhöht+Leistung auf Reaktant 2 erhöht

Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung Formel

Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung = 1/(Anfängliche Konzentration*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung)
T_1/4 = 1/(C₀*K_second)

Was ist die Viertelwertszeit der Reaktion?

Die Viertelwertszeit einer Reaktion ist die Gesamtzeit, die ein Reaktant benötigt, um ein Viertel (¼) seiner ursprünglichen Konzentration (bezeichnet mit t1/4) zu erreichen.

Was ist eine Reaktion zweiter Ordnung?

Eine Reaktion zweiter Ordnung ist eine Art chemischer Reaktion, die von den Konzentrationen eines Reaktanten zweiter Ordnung oder zweier Reaktanten erster Ordnung abhängt. Diese Reaktion läuft mit einer Geschwindigkeit ab, die proportional zum Quadrat der Konzentration eines Reaktanten oder dem Produkt der Konzentrationen zweier Reaktanten ist.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!