Fraction molaire du composant 1 en solution binaire Calculatrice

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Conditions de concentration

Densité pour les gaz

Nombre d'équivalents et normalité

Poids équivalent

Termes de concentration en pourcentage

Titrage

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Molalité

✖Les moles du composant 1 peuvent être définies comme le nombre de moles d'un composant 1 présent dans la solution ou un mélange.ⓘ Grains de beauté du composant 1 [n₁]			+10% -10%
✖Les moles du composant 2 peuvent être définies comme le nombre de moles d'un composant 2 qui est présent dans la solution ou un mélange.ⓘ Moles du composant 2 [n₂]			+10% -10%

✖La fraction molaire du composant 1 peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 à celui du nombre total de moles de composants présents dans la solution ou un mélange.ⓘ Fraction molaire du composant 1 en solution binaire [x₁]

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Formule

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Fraction molaire du composant 1 en solution binaire

Formule

`"x"_{"1"} = "n"_{"1"}/("n"_{"1"}+"n"_{"2"})`

Exemple

`"0.833333"="2.5mol"/("2.5mol"+"0.5mol")`

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Fraction molaire du composant 1 en solution binaire Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Fraction molaire du composant 1 = Grains de beauté du composant 1/(Grains de beauté du composant 1+Moles du composant 2)
x₁ = n₁/(n₁+n₂)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Fraction molaire du composant 1 - La fraction molaire du composant 1 peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 à celui du nombre total de moles de composants présents dans la solution ou un mélange.
Grains de beauté du composant 1 - (Mesuré en Taupe) - Les moles du composant 1 peuvent être définies comme le nombre de moles d'un composant 1 présent dans la solution ou un mélange.
Moles du composant 2 - (Mesuré en Taupe) - Les moles du composant 2 peuvent être définies comme le nombre de moles d'un composant 2 qui est présent dans la solution ou un mélange.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Grains de beauté du composant 1: 2.5 Taupe --> 2.5 Taupe Aucune conversion requise
Moles du composant 2: 0.5 Taupe --> 0.5 Taupe Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

x₁ = n₁/(n₁+n₂) --> 2.5/(2.5+0.5)

Évaluer ... ...

x₁ = 0.833333333333333

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.833333333333333 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.833333333333333 ≈ 0.833333 <-- Fraction molaire du composant 1

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Concept de taupe et stoechiométrie » Conditions de concentration » Fraction molaire du composant 1 en solution binaire

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 22 Conditions de concentration Calculatrices

Molarité utilisant la fraction molaire

Aller Molarité = (Fraction molaire du soluté*Densité de l'eau*1000)/(Fraction molaire du solvant*Masse molaire du solvant+Fraction molaire du soluté*Masse molaire du soluté)

Fraction molaire de soluté étant donné la molarité

Aller Fraction molaire de soluté en termes de molarité = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/((Densité de solution*1000)-(Molarité*Masse molaire du soluté))

Molarité donnée Molalité de la solution

Aller Molarité lorsque la molalité de la solution est donnée = (Molalité*Densité de solution*1000)/(1000+(Molalité*Masse molaire du soluté))

Fraction molaire du solvant

Aller Fraction molaire du solvant = Nombre de moles de solvant dans la solution/(Nombre de moles de soluté en solution+Nombre de moles de solvant dans la solution)

Fraction molaire du soluté

Aller Fraction molaire du soluté = Nombre de moles de soluté en solution/(Nombre de moles de soluté en solution+Nombre de moles de solvant dans la solution)

Fraction molaire utilisant la molarité

Aller Fraction molaire du soluté = (Molarité*Masse molaire du solvant*1000)/(1000*Densité de l'eau*Masse molaire du soluté)

Fraction molaire utilisant la molalité

Aller Fraction molaire du soluté = (Molalité*Masse molaire du solvant)/(1000+Molalité*Masse molaire du solvant)

Fraction molaire du composant 1 en solution binaire

Aller Fraction molaire du composant 1 = Grains de beauté du composant 1/(Grains de beauté du composant 1+Moles du composant 2)

Molarité utilisant Molality

Aller Molarité = Densité de l'eau/((1/Molalité)+(Soluté de masse moléculaire/1000))

Molarité de la substance

Aller Molarité = Masse de soluté/(Soluté de masse moléculaire*Volume de solution)

Molarité donnée Normalité et Masse équivalente

Aller Molarité = Normalité*(Poids équivalent/Masse molaire en kilogramme)

Fraction molaire du solvant compte tenu de la molalité

Aller Fraction molaire du solvant = 1000/(1000+(Molalité*Masse molaire du solvant))

Nombre de moles de soluté en utilisant la molarité

Aller Nombre de moles d'acide ou de base = Molarité*Volume de solution

Molarité

Aller Molarité = Nombre de moles de solute/Volume de solution

Nombre de moles de soluté utilisant la molalité

Aller Nombre de moles de solute = Molalité*Masse de solvant

Masse de solvant utilisant la molalité

Aller Masse de solvant = Nombre de moles de solute/Molalité

Molarité donnée Normalité et nombre d'équivalents

Aller Molarité = Normalité/Nombre d'équivalents

Molarité utilisant la normalité et le facteur de valence

Aller Molarité = Normalité/Facteur N

Molarité compte tenu de la basicité et de la normalité

Aller Molarité = Normalité/Basicité

Molarité donnée Acidité et Normalité

Aller Molarité = Normalité/Acidité

Molarité utilisant la force volumique du peroxyde d'hydrogène

Aller Molarité = Force volumique/11.2

Force de volume en utilisant la molarité

Aller Force volumique = 11.2*Molarité

Fraction molaire du composant 1 en solution binaire Formule

Fraction molaire du composant 1 = Grains de beauté du composant 1/(Grains de beauté du composant 1+Moles du composant 2)
x₁ = n₁/(n₁+n₂)

Qu'est-ce que la stoechiométrie?

La stoechiométrie est fondée sur la loi de conservation de la masse où la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits, ce qui donne à penser que les relations entre les quantités de réactifs et de produits forment généralement un rapport d'entiers positifs.

Où la fraction molaire est-elle utilisée?

La fraction molaire représente le nombre de molécules d'un composant particulier dans un mélange divisé par le nombre total de moles dans le mélange donné. C'est une manière d'exprimer la concentration d'une solution. De plus, la somme de la fraction molaire de tous les composants est toujours égale à un.

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