Nombre d'ions en utilisant l'approximation de Kapustinskii Calculatrice

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Une liaison ionique

Électronégativité

Liaison covalente

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Énergie réticulaire

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Constante de Madelung

Distance d'approche la plus proche

✖La constante de Madelung est utilisée pour déterminer le potentiel électrostatique d'un seul ion dans un cristal en rapprochant les ions par des charges ponctuelles.ⓘ Constante de Madelung [M]

+10%

-10%

✖Le nombre d'ions est le nombre d'ions formés à partir d'une unité de formule de la substance.ⓘ Nombre d'ions en utilisant l'approximation de Kapustinskii [N_ions]

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Formule

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Nombre d'ions en utilisant l'approximation de Kapustinskii

Formule

`"N"_{"ions"} = "M"/0.88`

Exemple

`"1.931818"="1.7"/0.88`

Calculatrice

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Nombre d'ions en utilisant l'approximation de Kapustinskii Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Nombre d'ions = Constante de Madelung/0.88
N_ions = M/0.88
Cette formule utilise 2 Variables

Variables utilisées

Nombre d'ions - Le nombre d'ions est le nombre d'ions formés à partir d'une unité de formule de la substance.
Constante de Madelung - La constante de Madelung est utilisée pour déterminer le potentiel électrostatique d'un seul ion dans un cristal en rapprochant les ions par des charges ponctuelles.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de Madelung: 1.7 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

N_ions = M/0.88 --> 1.7/0.88

Évaluer ... ...

N_ions = 1.93181818181818

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.93181818181818 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1.93181818181818 ≈ 1.931818 <-- Nombre d'ions

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Une liaison chimique » Une liaison ionique » Énergie réticulaire » Nombre d'ions en utilisant l'approximation de Kapustinskii

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

< 25 Énergie réticulaire Calculatrices

Énergie du réseau utilisant l'équation de Born-Mayer

Aller Énergie réticulaire = (-[Avaga-no]*Constante de Madelung*Charge de cation*Charge d'anion*([Charge-e]^2)*(1-(Constante en fonction de la compressibilité/Distance d'approche la plus proche)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distance d'approche la plus proche)

Constante en fonction de la compressibilité à l'aide de l'équation de Born-Mayer

Aller Constante en fonction de la compressibilité = (((Énergie réticulaire*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distance d'approche la plus proche)/([Avaga-no]*Constante de Madelung*Charge de cation*Charge d'anion*([Charge-e]^2)))+1)*Distance d'approche la plus proche

Énergie potentielle minimale de l'ion

Aller Énergie potentielle minimale de l'ion = ((-(Charge^2)*([Charge-e]^2)*Constante de Madelung)/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distance d'approche la plus proche))+(Constante d'interaction répulsive/(Distance d'approche la plus proche^Exposant né))

Constante d'interaction répulsive utilisant l'énergie totale des ions

Aller Constante d'interaction répulsive = (Énergie totale des ions-(-(Constante de Madelung*(Charge^2)*([Charge-e]^2))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distance d'approche la plus proche)))*(Distance d'approche la plus proche^Exposant né)

Énergie totale des ions compte tenu des charges et des distances

Aller Énergie totale des ions = ((-(Charge^2)*([Charge-e]^2)*Constante de Madelung)/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distance d'approche la plus proche))+(Constante d'interaction répulsive/(Distance d'approche la plus proche^Exposant né))

Énergie de réseau utilisant l'équation de Born Lande

Aller Énergie réticulaire = -([Avaga-no]*Constante de Madelung*Charge de cation*Charge d'anion*([Charge-e]^2)*(1-(1/Exposant né)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distance d'approche la plus proche)

Exposant né utilisant l'équation Born Lande

Aller Exposant né = 1/(1-(-Énergie réticulaire*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distance d'approche la plus proche)/([Avaga-no]*Constante de Madelung*([Charge-e]^2)*Charge de cation*Charge d'anion))

Énergie de réseau utilisant l'équation de Born-Lande utilisant l'approximation de Kapustinskii

Aller Énergie réticulaire = -([Avaga-no]*Nombre d'ions*0.88*Charge de cation*Charge d'anion*([Charge-e]^2)*(1-(1/Exposant né)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distance d'approche la plus proche)

Exposant de Born utilisant l'équation de Born-Lande sans la constante de Madelung

Aller Exposant né = 1/(1-(-Énergie réticulaire*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distance d'approche la plus proche)/([Avaga-no]*Nombre d'ions*0.88*([Charge-e]^2)*Charge de cation*Charge d'anion))

Énergie de réseau utilisant l'équation de Kapustinskii

Aller Énergie du réseau pour l'équation de Kapustinskii = (1.20200*(10^(-4))*Nombre d'ions*Charge de cation*Charge d'anion*(1-((3.45*(10^(-11)))/(Rayon de Cation+Rayon d'anion))))/(Rayon de Cation+Rayon d'anion)

Constante d'interaction répulsive donnée constante de Madelung

Aller Constante d'interaction répulsive donnée M = (Constante de Madelung*(Charge^2)*([Charge-e]^2)*(Distance d'approche la plus proche^(Exposant né-1)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Exposant né)

Énergie de réseau utilisant l'équation originale de Kapustinskii

Aller Énergie du réseau pour l'équation de Kapustinskii = ((([Kapustinskii_C]/1.20200)*1.079)*Nombre d'ions*Charge de cation*Charge d'anion)/(Rayon de Cation+Rayon d'anion)

Interaction répulsive utilisant l'énergie totale de l'ion compte tenu des charges et des distances

Aller Interaction répulsive = Énergie totale des ions-(-(Charge^2)*([Charge-e]^2)*Constante de Madelung)/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distance d'approche la plus proche)

Énergie potentielle électrostatique entre paire d'ions

Aller Énergie potentielle électrostatique entre paire d'ions = (-(Charge^2)*([Charge-e]^2))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distance d'approche la plus proche)

Exposant né utilisant l'interaction répulsive

Aller Exposant né = (log10(Constante d'interaction répulsive/Interaction répulsive))/log10(Distance d'approche la plus proche)

Constante d'interaction répulsive compte tenu de l'énergie totale des ions et de l'énergie de Madelung

Aller Constante d'interaction répulsive = (Énergie totale des ions-(Énergie Madelung))*(Distance d'approche la plus proche^Exposant né)

Énergie de réseau utilisant l'enthalpie de réseau

Aller Énergie réticulaire = Enthalpie du réseau-(Énergie du réseau de pression*Énergie de réseau de volume molaire)

Enthalpie de réseau utilisant l'énergie de réseau

Aller Enthalpie du réseau = Énergie réticulaire+(Énergie du réseau de pression*Énergie de réseau de volume molaire)

Changement de volume du treillis

Aller Énergie de réseau de volume molaire = (Enthalpie du réseau-Énergie réticulaire)/Énergie du réseau de pression

Pression extérieure du réseau

Aller Énergie du réseau de pression = (Enthalpie du réseau-Énergie réticulaire)/Énergie de réseau de volume molaire

Constante d'interaction répulsive

Aller Constante d'interaction répulsive = Interaction répulsive*(Distance d'approche la plus proche^Exposant né)

Interaction répulsive

Aller Interaction répulsive = Constante d'interaction répulsive/(Distance d'approche la plus proche^Exposant né)

Interaction répulsive utilisant l'énergie totale des ions

Aller Interaction répulsive = Énergie totale des ions-(Énergie Madelung)

Énergie totale des ions dans le réseau

Aller Énergie totale des ions = Énergie Madelung+Interaction répulsive

Nombre d'ions en utilisant l'approximation de Kapustinskii

Aller Nombre d'ions = Constante de Madelung/0.88

Nombre d'ions en utilisant l'approximation de Kapustinskii Formule

Nombre d'ions = Constante de Madelung/0.88
N_ions = M/0.88

Qu'est-ce que Madelung Constant?

La constante de Madelung est utilisée pour déterminer le potentiel électrostatique d'un seul ion dans un cristal en rapprochant les ions par des charges ponctuelles. Il porte le nom d'Erwin Madelung, un physicien allemand. Parce que les anions et les cations dans un solide ionique s'attirent en raison de leurs charges opposées, la séparation des ions nécessite une certaine quantité d'énergie. Cette énergie doit être donnée au système afin de rompre les liaisons anion-cation. L'énergie nécessaire pour rompre ces liaisons pour une mole d'un solide ionique dans des conditions standard est l'énergie du réseau.

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