Calculadora Número de iones usando la aproximación de Kapustinskii

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Enlace iónico

Electronegatividad

Unión covalente

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Energía reticular

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Constante de Madelung

Distancia de acercamiento más cercano

✖La constante de Madelung se usa para determinar el potencial electrostático de un solo ion en un cristal aproximando los iones por cargas puntuales.ⓘ Constante de Madelung [M]

+10%

-10%

✖El número de iones es el número de iones formados a partir de una unidad de fórmula de la sustancia.ⓘ Número de iones usando la aproximación de Kapustinskii [N_ions]

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Fórmula

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Número de iones usando la aproximación de Kapustinskii

Fórmula

`"N"_{"ions"} = "M"/0.88`

Ejemplo

`"1.931818"="1.7"/0.88`

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Número de iones usando la aproximación de Kapustinskii Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Número de iones = Constante de Madelung/0.88
N_ions = M/0.88
Esta fórmula usa 2 Variables

Variables utilizadas

Número de iones - El número de iones es el número de iones formados a partir de una unidad de fórmula de la sustancia.
Constante de Madelung - La constante de Madelung se usa para determinar el potencial electrostático de un solo ion en un cristal aproximando los iones por cargas puntuales.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de Madelung: 1.7 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

N_ions = M/0.88 --> 1.7/0.88

Evaluar ... ...

N_ions = 1.93181818181818

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1.93181818181818 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

1.93181818181818 ≈ 1.931818 <-- Número de iones

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha verificado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

< 25 Energía reticular Calculadoras

Energía de celosía usando la ecuación de Born-Mayer

Vamos Energía reticular = (-[Avaga-no]*Constante de Madelung*Carga de catión*Carga de anión*([Charge-e]^2)*(1-(Constante en función de la compresibilidad/Distancia de acercamiento más cercano)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distancia de acercamiento más cercano)

Constante dependiendo de la compresibilidad usando la ecuación de Born-Mayer

Vamos Constante en función de la compresibilidad = (((Energía reticular*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distancia de acercamiento más cercano)/([Avaga-no]*Constante de Madelung*Carga de catión*Carga de anión*([Charge-e]^2)))+1)*Distancia de acercamiento más cercano

Energía potencial mínima de ion

Vamos Energía potencial mínima de iones = ((-(Cobrar^2)*([Charge-e]^2)*Constante de Madelung)/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distancia de acercamiento más cercano))+(Constante de interacción repulsiva/(Distancia de acercamiento más cercano^exponente nacido))

Constante de interacción repulsiva usando energía total de iones

Vamos Constante de interacción repulsiva = (Energía total de iones-(-(Constante de Madelung*(Cobrar^2)*([Charge-e]^2))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distancia de acercamiento más cercano)))*(Distancia de acercamiento más cercano^exponente nacido)

Energía total de iones dadas cargas y distancias

Vamos Energía total de iones = ((-(Cobrar^2)*([Charge-e]^2)*Constante de Madelung)/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distancia de acercamiento más cercano))+(Constante de interacción repulsiva/(Distancia de acercamiento más cercano^exponente nacido))

Energía de celosía utilizando la ecuación de Born Lande

Vamos Energía reticular = -([Avaga-no]*Constante de Madelung*Carga de catión*Carga de anión*([Charge-e]^2)*(1-(1/exponente nacido)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distancia de acercamiento más cercano)

Energía de celosía usando la ecuación de Born-Lande usando la aproximación de Kapustinskii

Vamos Energía reticular = -([Avaga-no]*Número de iones*0.88*Carga de catión*Carga de anión*([Charge-e]^2)*(1-(1/exponente nacido)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distancia de acercamiento más cercano)

Exponente de Born utilizando la ecuación de Lande de Born

Vamos exponente nacido = 1/(1-(-Energía reticular*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distancia de acercamiento más cercano)/([Avaga-no]*Constante de Madelung*([Charge-e]^2)*Carga de catión*Carga de anión))

Exponente de Born usando la ecuación de Born-Lande sin Constante de Madelung

Vamos exponente nacido = 1/(1-(-Energía reticular*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distancia de acercamiento más cercano)/([Avaga-no]*Número de iones*0.88*([Charge-e]^2)*Carga de catión*Carga de anión))

Energía de celosía usando la ecuación de Kapustinskii

Vamos Energía reticular para la ecuación de Kapustinskii = (1.20200*(10^(-4))*Número de iones*Carga de catión*Carga de anión*(1-((3.45*(10^(-11)))/(Radio de catión+Radio de anión))))/(Radio de catión+Radio de anión)

Constante de interacción repulsiva dada la constante de Madelung

Vamos Constante de interacción repulsiva dada M = (Constante de Madelung*(Cobrar^2)*([Charge-e]^2)*(Distancia de acercamiento más cercano^(exponente nacido-1)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*exponente nacido)

Energía de celosía usando la ecuación original de Kapustinskii

Vamos Energía reticular para la ecuación de Kapustinskii = ((([Kapustinskii_C]/1.20200)*1.079)*Número de iones*Carga de catión*Carga de anión)/(Radio de catión+Radio de anión)

Interacción repulsiva usando energía total de iones dadas cargas y distancias

Vamos Interacción repulsiva = Energía total de iones-(-(Cobrar^2)*([Charge-e]^2)*Constante de Madelung)/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distancia de acercamiento más cercano)

Exponente nacido usando interacción repulsiva

Vamos exponente nacido = (log10(Constante de interacción repulsiva/Interacción repulsiva))/log10(Distancia de acercamiento más cercano)

Energía potencial electrostática entre un par de iones

Vamos Energía potencial electrostática entre pares de iones = (-(Cobrar^2)*([Charge-e]^2))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distancia de acercamiento más cercano)

Constante de interacción repulsiva dada la energía total de Ion y Madelung Energy

Vamos Constante de interacción repulsiva = (Energía total de iones-(Energía Madelung))*(Distancia de acercamiento más cercano^exponente nacido)

Constante de interacción repulsiva

Vamos Constante de interacción repulsiva = Interacción repulsiva*(Distancia de acercamiento más cercano^exponente nacido)

Interacción repulsiva

Vamos Interacción repulsiva = Constante de interacción repulsiva/(Distancia de acercamiento más cercano^exponente nacido)

Energía de celosía usando entalpía de celosía

Vamos Energía reticular = Entalpía de celosía-(Energía de red de presión*Energía de red de volumen molar)

Entalpía de celosía usando energía de celosía

Vamos Entalpía de celosía = Energía reticular+(Energía de red de presión*Energía de red de volumen molar)

Cambio de volumen de celosía

Vamos Energía de red de volumen molar = (Entalpía de celosía-Energía reticular)/Energía de red de presión

Presión exterior de celosía

Vamos Energía de red de presión = (Entalpía de celosía-Energía reticular)/Energía de red de volumen molar

Interacción repulsiva usando energía total de iones

Vamos Interacción repulsiva = Energía total de iones-(Energía Madelung)

Energía total de iones en la red

Vamos Energía total de iones = Energía Madelung+Interacción repulsiva

Número de iones usando la aproximación de Kapustinskii

Vamos Número de iones = Constante de Madelung/0.88

Número de iones usando la aproximación de Kapustinskii Fórmula

Número de iones = Constante de Madelung/0.88
N_ions = M/0.88

¿Qué es Madelung Constant?

La constante de Madelung se utiliza para determinar el potencial electrostático de un solo ion en un cristal aproximando los iones por cargas puntuales. Lleva el nombre de Erwin Madelung, un físico alemán. Debido a que los aniones y cationes en un sólido iónico se atraen entre sí en virtud de sus cargas opuestas, separar los iones requiere una cierta cantidad de energía. Esta energía debe entregarse al sistema para romper los enlaces anión-catión. La energía requerida para romper estos enlaces para un mol de un sólido iónico en condiciones estándar es la energía reticular.

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