Aantal ionen met Kapustinskii-benadering Rekenmachine

⤿

Ionische binding

Covalente binding

Elektronegativiteit

⤿

Rooster-energie

⤿

Afstand van dichtste nadering

Madelung Constant

✖De Madelung-constante wordt gebruikt bij het bepalen van de elektrostatische potentiaal van een enkel ion in een kristal door de ionen te benaderen met puntladingen.ⓘ Madelung Constant [M]

+10%

-10%

✖Het aantal ionen is het aantal ionen gevormd uit één formule-eenheid van de stof.ⓘ Aantal ionen met Kapustinskii-benadering [N_ions]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Aantal ionen met Kapustinskii-benadering

Formule

`"N"_{"ions"} = "M"/0.88`

Voorbeeld

`"1.931818"="1.7"/0.88`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Ionische binding Formules Pdf PDF Image

Aantal ionen met Kapustinskii-benadering Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Aantal ionen = Madelung Constant/0.88
N_ions = M/0.88
Deze formule gebruikt 2 Variabelen

Variabelen gebruikt

Aantal ionen - Het aantal ionen is het aantal ionen gevormd uit één formule-eenheid van de stof.
Madelung Constant - De Madelung-constante wordt gebruikt bij het bepalen van de elektrostatische potentiaal van een enkel ion in een kristal door de ionen te benaderen met puntladingen.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Madelung Constant: 1.7 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

N_ions = M/0.88 --> 1.7/0.88

Evalueren ... ...

N_ions = 1.93181818181818

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1.93181818181818 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

1.93181818181818 ≈ 1.931818 <-- Aantal ionen

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische binding » Ionische binding » Rooster-energie » Aantal ionen met Kapustinskii-benadering

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 500+ rekenmachines!

< 25 Rooster-energie Rekenmachines

Roosterenergie met behulp van de Born-Mayer-vergelijking

Gaan Rooster Energie = (-[Avaga-no]*Madelung Constant*Lading van kation*Lading van anion*([Charge-e]^2)*(1-(Constant Afhankelijk van de samendrukbaarheid/Afstand van dichtste nadering)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Afstand van dichtste nadering)

Constant afhankelijk van samendrukbaarheid met behulp van Born-Mayer-vergelijking

Gaan Constant Afhankelijk van de samendrukbaarheid = (((Rooster Energie*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Afstand van dichtste nadering)/([Avaga-no]*Madelung Constant*Lading van kation*Lading van anion*([Charge-e]^2)))+1)*Afstand van dichtste nadering

Minimale potentiële energie van ionen

Gaan Minimale potentiële energie van ionen = ((-(Aanval^2)*([Charge-e]^2)*Madelung Constant)/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Afstand van dichtste nadering))+(Weerzinwekkende interactie constante/(Afstand van dichtste nadering^Geboren exponent))

Afstotende interactieconstante met behulp van totale energie van ionen

Gaan Weerzinwekkende interactie constante = (Totale energie van ionen-(-(Madelung Constant*(Aanval^2)*([Charge-e]^2))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Afstand van dichtste nadering)))*(Afstand van dichtste nadering^Geboren exponent)

Totale energie van ionen gegeven ladingen en afstanden

Gaan Totale energie van ionen = ((-(Aanval^2)*([Charge-e]^2)*Madelung Constant)/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Afstand van dichtste nadering))+(Weerzinwekkende interactie constante/(Afstand van dichtste nadering^Geboren exponent))

Roosterenergie met behulp van de Born-Lande-vergelijking met behulp van Kapustinskii Approximation

Gaan Rooster Energie = -([Avaga-no]*Aantal ionen*0.88*Lading van kation*Lading van anion*([Charge-e]^2)*(1-(1/Geboren exponent)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Afstand van dichtste nadering)

Roosterenergie met behulp van Born Lande-vergelijking

Gaan Rooster Energie = -([Avaga-no]*Madelung Constant*Lading van kation*Lading van anion*([Charge-e]^2)*(1-(1/Geboren exponent)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Afstand van dichtste nadering)

Born Exponent met behulp van Born-Lande-vergelijking zonder Madelung Constant

Gaan Geboren exponent = 1/(1-(-Rooster Energie*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Afstand van dichtste nadering)/([Avaga-no]*Aantal ionen*0.88*([Charge-e]^2)*Lading van kation*Lading van anion))

Born Exponent met behulp van Born Lande-vergelijking

Gaan Geboren exponent = 1/(1-(-Rooster Energie*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Afstand van dichtste nadering)/([Avaga-no]*Madelung Constant*([Charge-e]^2)*Lading van kation*Lading van anion))

Rooster-energie met behulp van Kapustinskii-vergelijking

Gaan Roosterenergie voor Kapustinskii-vergelijking = (1.20200*(10^(-4))*Aantal ionen*Lading van kation*Lading van anion*(1-((3.45*(10^(-11)))/(Straal van kation+Straal van anion))))/(Straal van kation+Straal van anion)

Weerzinwekkende interactie constante gegeven Madelung constante

Gaan Weerzinwekkende interactieconstante gegeven M = (Madelung Constant*(Aanval^2)*([Charge-e]^2)*(Afstand van dichtste nadering^(Geboren exponent-1)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Geboren exponent)

Rooster-energie met behulp van de originele Kapustinskii-vergelijking

Gaan Roosterenergie voor Kapustinskii-vergelijking = ((([Kapustinskii_C]/1.20200)*1.079)*Aantal ionen*Lading van kation*Lading van anion)/(Straal van kation+Straal van anion)

Weerzinwekkende interactie met behulp van totale energie van ionen gegeven ladingen en afstanden

Gaan Weerzinwekkende interactie = Totale energie van ionen-(-(Aanval^2)*([Charge-e]^2)*Madelung Constant)/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Afstand van dichtste nadering)

Born Exponent met behulp van Repulsive Interaction

Gaan Geboren exponent = (log10(Weerzinwekkende interactie constante/Weerzinwekkende interactie))/log10(Afstand van dichtste nadering)

Elektrostatische potentiële energie tussen paar ionen

Gaan Elektrostatische potentiële energie tussen ionenpaar = (-(Aanval^2)*([Charge-e]^2))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Afstand van dichtste nadering)

Weerzinwekkende interactie Constante gegeven totale energie van ionen- en madelung-energie

Gaan Weerzinwekkende interactie constante = (Totale energie van ionen-(Madelung energie))*(Afstand van dichtste nadering^Geboren exponent)

Repulsive Interaction Constant

Gaan Weerzinwekkende interactie constante = Weerzinwekkende interactie*(Afstand van dichtste nadering^Geboren exponent)

Weerzinwekkende interactie

Gaan Weerzinwekkende interactie = Weerzinwekkende interactie constante/(Afstand van dichtste nadering^Geboren exponent)

Rooster-energie met behulp van rooster-enthalpie

Gaan Rooster Energie = Rooster Enthalpie-(Drukrooster Energie*Molair Volume Rooster Energie)

Lattice Enthalpy met behulp van Lattice Energy

Gaan Rooster Enthalpie = Rooster Energie+(Drukrooster Energie*Molair Volume Rooster Energie)

Volumeverandering van rooster

Gaan Molair Volume Rooster Energie = (Rooster Enthalpie-Rooster Energie)/Drukrooster Energie

Buitendruk van rooster

Gaan Drukrooster Energie = (Rooster Enthalpie-Rooster Energie)/Molair Volume Rooster Energie

Weerzinwekkende interactie met behulp van totale energie van ionen

Gaan Weerzinwekkende interactie = Totale energie van ionen-(Madelung energie)

Totale energie van ionen in rooster

Gaan Totale energie van ionen = Madelung energie+Weerzinwekkende interactie

Aantal ionen met Kapustinskii-benadering

Gaan Aantal ionen = Madelung Constant/0.88

Aantal ionen met Kapustinskii-benadering Formule

Aantal ionen = Madelung Constant/0.88
N_ions = M/0.88

Wat is Madelung Constant?

De Madelung-constante wordt gebruikt om het elektrostatische potentieel van een enkel ion in een kristal te bepalen door de ionen te benaderen door middel van puntladingen. Het is vernoemd naar Erwin Madelung, een Duitse natuurkundige. Omdat de anionen en kationen in een ionische vaste stof elkaar aantrekken vanwege hun tegengestelde ladingen, vereist het scheiden van de ionen een bepaalde hoeveelheid energie. Deze energie moet aan het systeem worden gegeven om de anion-kation-bindingen te verbreken. De energie die nodig is om deze bindingen voor één mol van een ionische vaste stof onder standaardomstandigheden te verbreken, is de roosterenergie.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!