Numero di ioni che utilizzano l'approssimazione di Kapustinskii calcolatrice

⤿

Legame ionico

Elettronegatività

Legame covalente

⤿

Lattice Energy

⤿

Distanza di avvicinamento più vicino

Madelung Costante

✖La costante di Madelung viene utilizzata per determinare il potenziale elettrostatico di un singolo ione in un cristallo approssimando gli ioni per cariche puntiformi.ⓘ Costante di Madelung [M]

+10%

-10%

✖Il numero di ioni è il numero di ioni formati da un'unità formula della sostanza.ⓘ Numero di ioni che utilizzano l'approssimazione di Kapustinskii [N_ions]

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Formula

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Numero di ioni che utilizzano l'approssimazione di Kapustinskii

Formula

`"N"_{"ions"} = "M"/0.88`

Esempio

`"1.931818"="1.7"/0.88`

Calcolatrice

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Numero di ioni che utilizzano l'approssimazione di Kapustinskii Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Numero di ioni = Costante di Madelung/0.88
N_ions = M/0.88
Questa formula utilizza 2 Variabili

Variabili utilizzate

Numero di ioni - Il numero di ioni è il numero di ioni formati da un'unità formula della sostanza.
Costante di Madelung - La costante di Madelung viene utilizzata per determinare il potenziale elettrostatico di un singolo ione in un cristallo approssimando gli ioni per cariche puntiformi.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Costante di Madelung: 1.7 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

N_ions = M/0.88 --> 1.7/0.88

Valutare ... ...

N_ions = 1.93181818181818

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

1.93181818181818 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

1.93181818181818 ≈ 1.931818 <-- Numero di ioni

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha creato questa calcolatrice e altre 800+ altre calcolatrici!

Verificato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha verificato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

< 25 Lattice Energy Calcolatrici

Energia reticolare usando l'equazione di Born-Mayer

Partire Energia del reticolo = (-[Avaga-no]*Costante di Madelung*Carica di catione*Carica di Anione*([Charge-e]^2)*(1-(Costante A seconda della compressibilità/Distanza di avvicinamento più vicino)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino)

Costante a seconda della compressibilità utilizzando l'equazione di Born-Mayer

Partire Costante A seconda della compressibilità = (((Energia del reticolo*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino)/([Avaga-no]*Costante di Madelung*Carica di catione*Carica di Anione*([Charge-e]^2)))+1)*Distanza di avvicinamento più vicino

Energia potenziale minima di ioni

Partire Energia potenziale minima dello ione = ((-(Carica^2)*([Charge-e]^2)*Costante di Madelung)/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino))+(Costante di interazione repulsiva/(Distanza di avvicinamento più vicino^Esponente Nato))

Costante di interazione repulsiva che utilizza l'energia ionica totale

Partire Costante di interazione repulsiva = (Energia totale dello ione-(-(Costante di Madelung*(Carica^2)*([Charge-e]^2))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino)))*(Distanza di avvicinamento più vicino^Esponente Nato)

Energia totale di ioni date cariche e distanze

Partire Energia totale dello ione = ((-(Carica^2)*([Charge-e]^2)*Costante di Madelung)/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino))+(Costante di interazione repulsiva/(Distanza di avvicinamento più vicino^Esponente Nato))

Energia reticolare usando l'equazione di Born Lande

Partire Energia del reticolo = -([Avaga-no]*Costante di Madelung*Carica di catione*Carica di Anione*([Charge-e]^2)*(1-(1/Esponente Nato)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino)

Lattice Energy usando l'equazione di Born-Lande usando l'approssimazione di Kapustinskii

Partire Energia del reticolo = -([Avaga-no]*Numero di ioni*0.88*Carica di catione*Carica di Anione*([Charge-e]^2)*(1-(1/Esponente Nato)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino)

Nato esponente usando l'equazione di Born Lande

Partire Esponente Nato = 1/(1-(-Energia del reticolo*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino)/([Avaga-no]*Costante di Madelung*([Charge-e]^2)*Carica di catione*Carica di Anione))

Esponente nato usando l'equazione di Born-Lande senza la costante di Madelung

Partire Esponente Nato = 1/(1-(-Energia del reticolo*4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino)/([Avaga-no]*Numero di ioni*0.88*([Charge-e]^2)*Carica di catione*Carica di Anione))

Costante di interazione repulsiva data la costante di Madelung

Partire Costante di interazione repulsiva data M = (Costante di Madelung*(Carica^2)*([Charge-e]^2)*(Distanza di avvicinamento più vicino^(Esponente Nato-1)))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Esponente Nato)

Lattice Energy utilizzando l'equazione di Kapustinskii

Partire Energia reticolare per l'equazione di Kapustinskii = (1.20200*(10^(-4))*Numero di ioni*Carica di catione*Carica di Anione*(1-((3.45*(10^(-11)))/(Raggio di catione+Raggio di anione))))/(Raggio di catione+Raggio di anione)

Interazione repulsiva utilizzando l'energia totale dello ione date cariche e distanze

Partire Interazione repulsiva = Energia totale dello ione-(-(Carica^2)*([Charge-e]^2)*Costante di Madelung)/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino)

Lattice Energy utilizzando l'equazione originale di Kapustinskii

Partire Energia reticolare per l'equazione di Kapustinskii = ((([Kapustinskii_C]/1.20200)*1.079)*Numero di ioni*Carica di catione*Carica di Anione)/(Raggio di catione+Raggio di anione)

Energia potenziale elettrostatica tra coppie di ioni

Partire Energia potenziale elettrostatica tra coppie di ioni = (-(Carica^2)*([Charge-e]^2))/(4*pi*[Permitivity-vacuum]*Distanza di avvicinamento più vicino)

Nato esponente usando l'interazione repulsiva

Partire Esponente Nato = (log10(Costante di interazione repulsiva/Interazione repulsiva))/log10(Distanza di avvicinamento più vicino)

Costante di interazione repulsiva data l'energia totale di ioni e l'energia di Madelung

Partire Costante di interazione repulsiva = (Energia totale dello ione-(Energia Madelung))*(Distanza di avvicinamento più vicino^Esponente Nato)

Lattice Energy utilizzando Lattice Entalpy

Partire Energia del reticolo = Entalpia reticolare-(Energia del reticolo di pressione*Energia del reticolo del volume molare)

Lattice Entalpy using Lattice Energy

Partire Entalpia reticolare = Energia del reticolo+(Energia del reticolo di pressione*Energia del reticolo del volume molare)

Variazione del volume del reticolo

Partire Energia del reticolo del volume molare = (Entalpia reticolare-Energia del reticolo)/Energia del reticolo di pressione

Pressione esterna del reticolo

Partire Energia del reticolo di pressione = (Entalpia reticolare-Energia del reticolo)/Energia del reticolo del volume molare

Costante di interazione repulsiva

Partire Costante di interazione repulsiva = Interazione repulsiva*(Distanza di avvicinamento più vicino^Esponente Nato)

Interazione repulsiva

Partire Interazione repulsiva = Costante di interazione repulsiva/(Distanza di avvicinamento più vicino^Esponente Nato)

Interazione repulsiva usando l'energia totale di ioni

Partire Interazione repulsiva = Energia totale dello ione-(Energia Madelung)

Energia totale di ioni nel reticolo

Partire Energia totale dello ione = Energia Madelung+Interazione repulsiva

Numero di ioni che utilizzano l'approssimazione di Kapustinskii

Partire Numero di ioni = Costante di Madelung/0.88

Numero di ioni che utilizzano l'approssimazione di Kapustinskii Formula

Numero di ioni = Costante di Madelung/0.88
N_ions = M/0.88

Cos'è Madelung Constant?

La costante di Madelung viene utilizzata per determinare il potenziale elettrostatico di un singolo ione in un cristallo approssimando gli ioni mediante cariche puntiformi. Prende il nome da Erwin Madelung, un fisico tedesco. Poiché gli anioni ei cationi in un solido ionico si attraggono l'un l'altro in virtù delle loro cariche opposte, la separazione degli ioni richiede una certa quantità di energia. Questa energia deve essere fornita al sistema per rompere i legami anione-cationi. L'energia richiesta per rompere questi legami per una mole di un solido ionico in condizioni standard è l'energia del reticolo.

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